有機化合物（選修部分）
第1章認識有機化合物
一有機化合物的分類
1乙醚丙酮
二有機化合物的結構特點
1有機物種類之所以繁多主要有以下幾個原因：
①碳原子最外電子層上有4個電子，可形成4個共價鍵；
②有機化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵；
③碳與碳原子之間結合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叄鍵，可以形成鏈狀化合物，也可形成環狀化合物；
④相同組成的分子，結構可能多種多樣。(舉幾個同分異構體)
2碳原子成鍵規律小結：
a當乙個碳原子與其他4個原子連線時，這個碳原子將採取四面體取向與之成鍵。
b當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處於同一平面上。
c當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叄鍵時，形成叄鍵的原子以及與之直接相連的原子處於同一直線上。
d烴分子中，以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叄鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。
3同異構體：碳鏈異構、位置異構、官能團異構。 乙醇與二甲醚ch3och3
三．有機化合物的命名
四研究有機化合物的步驟與方法
2 蒸餾：要求有機物熱穩定性強，與雜質沸點相差較大（提純液體）
萃取：利用有機物在兩種互補相容的溶劑中溶解性不同（提純液體）
重結晶法：要求該溶劑a雜質在此溶劑中溶解度小或者很大，易於除去被提純的有機物在此溶劑中的溶解度受溫度影響大。
第二章烴和鹵代烴
一脂肪烴
1. 隨著分子裡碳原子數的增多,烷烴與烯烴由「氣（碳原子數小於五）-液（碳數為5-10）-固（碳數為11以上）；熔沸點公升高；相對密度逐漸增大但小於1。均不溶於水。
2由於碳碳雙鍵不能旋轉而導致分子中院子、原子團在空間排列方式不同產生的異構現象。
順-2-丁烯反-2-丁烯
3乙烯的制法：
a工業制法：
工業上所用的乙烯，主要是從石油煉製廠和石油化工廠所產生的氣體中分離出來的。衡量乙個國家的石油化工水平標準就是乙烯的產量。
b乙烯的實驗室制法：實驗室常用加熱乙醇和濃硫酸的混合物，使乙醇分解來製取乙烯（ch2=ch2）。
製備口訣：硫酸三配酒精一，反應溫度一百七。為防爆沸加瓷片，排水取氣來收集。
反應原理：
反應裝置：
注意：（1）濃硫酸：催化劑、脫水劑。 濃硫酸與乙醇的體積比為3：1，混合時應將濃硫酸緩緩加入乙醇中並不斷攪拌。
（2）對反應溫度的要求：170℃以下及170℃以上不能有效脫水，故必須迅速將溫度公升至170℃並保持恆溫。140℃時分子間脫水生成乙醚和水，170℃以上濃硫酸使乙醇脫水而炭化。
（3）為了防止溶液劇烈沸騰，需要在混合液中加入少量的碎瓷片。
（4）用溫度計指示反應溫度，溫度計的水銀球在液面以下！
4馬氏規則：在不對稱烯烴的加成中, 氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。
ch3ch=ch2 + hbr → ch3chbrch3
5炔烴 cnh2n-2 (n≥2)
乙炔是直線形分子乙炔的實驗室制法
1). 反應原理：cac2+2h—oh →c2h2↑+ca(oh)2
2). 裝置： 固液發生裝置
反應裝置不能用啟普發生器
因為：a 碳化鈣與水反應較劇烈，難以控反制應速率；
b 反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發生器炸裂。
c 產物是糊狀物而不是粒狀（或塊狀），會使啟普發生器堵塞。
6 共軛二烯烴的加成
二芳香烴
1苯與滷氣反應
這裡的催化劑是fex3,在書寫的時候和實際操作中，都是fe。
現象：a 向三頸燒瓶中加入苯和液溴後，反應迅速進行，溶液幾乎「沸騰」，一段時間後
反應停止
b 反應結束後，三頸燒瓶底部出現紅褐色油狀液體（溴苯）
c錐形瓶內有白霧，向錐形瓶中加入agno3溶液，出現淺黃色沉澱
d 向三頸燒瓶中加入naoh溶液，產生紅褐色沉澱（fe(oh)3）
注意：a 直型冷凝管的作用——使苯和溴苯冷凝回流，導氣（hbr和少量溴蒸氣能通過）。
b 錐形瓶的作用——吸收hbr，所以加入agno3溶液，出現淺黃色沉澱（agbr）
c錐形瓶內導管為什麼不伸入水面以下——防止倒吸
d鹼石灰的作用——吸收hbr、溴蒸氣、水蒸汽。
e純淨的溴苯應為無色，為什麼反應制得的溴苯為褐色——溴苯中溶解的溴單質
fnaoh溶液的作用——除去溴苯中的溴，然後過濾、再用分液漏斗分離，可製得較為純淨的溴苯
g最後產生的紅褐色沉澱是什麼——fe(oh)3沉澱，反應中真正起催化作用的是febr3
2苯的硝化反應
＋ ho－no h2o ＋
說明① 濃h2so4作用：催化劑和吸水劑；
② 混和酸冷卻是防止濃hno3的分解、苯和濃hno3的揮發及發生副反應；
③ 盛反應液的大試管上的長玻璃導管的作用是導氣和冷凝回流（苯和濃hno3）；
④ 溫度計插在水浴中測水浴溫度；
⑤ 水浴加熱的優點是溫度易控、受熱均勻。
3取代反應
3ho-no23h2o (tnt 淡黃色固體)
no22. 被酸性kmno4溶液氧化
苯的同系物中，只要與苯環（官能團）相連的c原子（α-c）上有h原子（α-h），整個側鏈就會被氧化成-cooh，而無論這個側鏈有多長、多複雜，有幾個側鏈，就被氧化為幾個羧基而成為羧酸。
如： 三鹵代烴
1 鹵代烴中，官能團是鹵素原子
2ch3ch2br+h2och3ch2oh+hbr 或 c2h5br+naohc2h5oh+nabr
（naoh的水溶液加熱）
3（naoh的醇溶液加熱）
4查依切夫規則：消除反應的主要產物是碳碳雙鍵上碳原子連有最多烴基的烯烴。即總是消去含氫原子較少的碳原子上的氫。如2-溴丁烷的消去。（與馬氏規則一起記）
5對於二鹵代烴的消去，是高考中經常考的地方。規律如下：如有可能，傾向於形成共軛二烯；如若沒有上述可能性，則形成炔烴。
應該牢記：鹵代烴都是可以水解的，但是，不是所有的鹵代烴都能發生消去，只有那些存在β-h的鹵代烴才能發生消去反應。
第三章烴的含氧衍生物
一醇酚1乙醇，俗稱酒精，是一種無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，密度：0.789 g/cm3，沸點：
78.5 °c.醫療上也常用體積分數為70%—75%的乙醇作消毒劑等。
2c2h5oh + 2na → 2c2h5ona + h2 ↑
c2h5ohch2==ch2 ↑ + h2o
ch3ch2oh +hbr ch3ch2br+h2o
2 氫鍵：相對分子質量相近的醇、烷烴相比，醇的沸點遠高於烷烴。因為醇分子中的強機的氧原子與另一醇分子羥基的氧原子相互吸引。解釋：醇與水可以任意比例混合。
3苯酚：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味。常溫下在水中溶解度小，高於650c時與水混溶。但易溶於有機溶劑。
弱酸性——比h2co3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。
c6h5ohc6h5o— +h+
c6h5oh +naoh →c6h5ona +h2o
c6h5ona+co2+h2o →c6h5oh+nahco3（強調不能生成na2co3）
白色沉澱
二醛1乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體。乙醛有很強還原性，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。（甲醛，又叫蟻醛）
2在有機化學反應中，常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應。在有機化學反應中，通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫氧化反應。
3銀氨溶液的製備： 在潔淨的試管裡加入1 ml 2％的溶液，然後一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振盪後把試管放在熱水中溫熱。
實驗現象不久可以看到，試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。
③配製銀氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最後得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應的實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。
製備銀鏡時，玻璃要光滑潔淨。玻璃的洗滌一般要先用熱的naoh溶液洗，再用水洗淨。
在試管裡加入10%的naoh 的溶液2ml ,滴入2%的溶液4～6滴，振盪後加入乙醛溶液0.5ml加熱到沸騰，觀察現象。實驗現象試管內有磚紅色沉澱產生。
三羧酸酯
1乙酸，無色有強烈刺激性氣味的液體（冰醋酸）
2實驗中可以觀察到在na2co3表面有果香味的無色透明油狀液體生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一類烴的衍生物即酯類。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的。
①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。
②反應過程:酸脫羥基、醇脫氫。
③飽和碳酸鈉溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便於聞乙酸乙酯的氣味；降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出。
④導氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，防止加熱不勻，液體倒吸。
3寫出乙酸乙酯在酸性與鹼性環境下的水解反應
4 hcooh（甲酸，蟻酸）有醛與酸的特性
四有機合成
1 寫出用乙烯合成草酸乙酯的步驟
第四章生命中有機基礎化學物質
一油脂1 常溫下呈液態（油）
常溫下呈固態（脂肪） 兩者都是高階脂肪酸與甘油形成的酯
2油脂的結構和分類：
分類：r1、r2、r3相同時，為單甘油脂，
r1、r2、r3不同時，為混甘油脂，天然油脂多為混甘油脂。
3 1mol油脂完全水解的產物是1mol甘油與3mol高階脂肪酸（鹽）
選修5有機反應總結
有機化學反應型別 一 有機化學十大反應型別 1.取代反應 有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應 如 鹵代 硝化 磺化 水解和酯化反應 2.加成反應 有機物分子中的不飽和碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應 如 加h2 x2 hx h2o nh3 hcn等 3.消去...
高一化學必修二有機部分測試
一 單選題 1 下列說法正確的是 a 只含一種元素的物質不一定是純淨物 b 由相同元素形成的不同物質稱同素異形體 c 分子式為c2h6o的物質一定是乙醇 d c5h12只有2種同分異構體，其熔點各不相同 2 將1 mol甲烷和適量的cl2混合後光照，充分反應後生成ch3cl ch2cl2 chcl3...
選修5有機化學總結
衍生物類 一氯甲烷 ch3cl，沸點為 24.2氟里昂 ccl2f2，沸點為 29.8 氯乙烯 ch2 chcl，沸點為 13.9甲醛 hcho，沸點為 21 氯乙烷 ch3ch2cl，沸點為12.3一溴甲烷 ch3br，沸點為3.6 四氟乙烯 cf2 cf2，沸點為 76.3甲醚 ch3och3，...