金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注：「金屬性」與「金屬活動性」並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。
但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法
1 金屬性強 弱 單質與水或酸反應生成氫氣容易 難 氫氧物鹼性強 弱 相互置換反應 強制弱 fe cuso4 feso4 cu。2 非金屬性強 弱 單質與氫氣易 難 反應 生成的氫化物穩定 不穩定 最 氧化物的水化物 含氧酸 酸性強 弱 相互置換反應 強制弱 2nabr cl2 2nacl br2。...
對金屬性非金屬性比較依據的反思
作者 朱慶斌 中學化學 2014年第04期 元素的金屬性或非金屬性比較是中學化學一種常見題型，教學實踐中常會產生一些困惑，如 金屬活動性順序表中ca在na前，但na與水反應更劇烈 金屬活動性順序表中鋁在鐵前，但氫氧化鋁有兩性，而氫氧化鐵是鹼 從反應條件看，與氫氣反應時氮氣比硫難，但硝酸與硫酸均是強酸...
非金屬性質總結
2009年高考化學臨考非金屬元素及其重要化合物性質大匯合 一 氯及其重要化合物 氯氣的性質及用途 1 物理性質 常溫下，氯氣是黃綠色 有刺激性 能溶於水 比空氣重 易液化的有毒氣體。2 化學性質 氯氣的化學性質很活潑的非金屬單質。1 與金屬反應 與變價金屬反應，均是金屬氧化成 態 如 2na cl2...