一、常見的鹽
1、幾種常見的鹽
2、粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發
玻璃棒的作用
3、鹽溶液的夜色
銅鹽溶液一般呈藍色： 鐵鹽（fe3+）溶液一般呈黃色
亞鐵鹽(fe2+)溶液一般呈淺綠色： 高錳酸鉀溶液呈紫紅色
其它鹽溶液一般為無色
4、酸、鹼、鹽的溶解性
1）酸：大多數都可溶（除矽酸h2sio3不溶）
2）鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘多數可溶；
氯化物除agcl難溶外，其餘多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
注：baso4、、agcl 不溶於水，也不溶於酸。
5、常考的八大沉澱
氯化銀agcl、
硫酸鋇baso4、
碳酸鈣caco3
碳酸鋇baco3
氫氧化銅cu(oh)2、藍色沉澱
氫氧化鐵fe(oh)3、紅褐色沉澱
氫氧化鎂mg(oh)2、白色沉澱
氫氧化鋁al(oh)3、白色沉澱
6、鹽的化學性質
1.鹽（可溶）+ 金屬a → 金屬b + 新鹽（反應型別：置換反應，反應條件，金屬a比金屬b活潑，k、ca、na除外）
2.鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（反應型別：復分解反應，滿足復分解反應的條件）
3.鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼（反應型別：復分解反應，反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
4.鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應型別：復分解反應，反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
二、復分解反應
1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、特點：雙交換，價不變。
4、條件： 生成物：有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
反應物：有酸可不溶，無酸都需溶
由於初中常見的酸是可溶性的，因此：
金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
鹼 + 酸 → 鹽 + 水
rhco3 /rco3 + 酸 → 另一種鹽 + co2 + h2o
5、復分解反應的實質：反應物的離子相互結合成沉澱、氣體、和水。
(一)八對生成沉澱的離子
1) mg2+ + oh- →mg(oh)22) cu2+ + oh- →cu (oh)2↓
(3) fe3+ + oh- →fe(oh)34)al3++ oh- →al (oh) 3↓
(5) ag+ + cl- →agcl6) ba2+ + so42- →baso4 ↓
(7) ba2+ +co32- →baco38) ca2+ + co32- →caco3
(二)三對生成氣體的離子
(1) h+ + co32- →h2o + co2↑ (2) h+ + hco32- →h2o + co2↑
(3) nh4+ + oh- →nh3↑+ h2o
(三)二對生成水的離子
(1) h+ + oh- →h2o2) h+ + o2- →h2o
三、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的轉化與反應關係
此四種物質是初中階段化學推斷中最重要最常考的，一定要牢記相互轉化關係
碳酸氫鈉與碳酸鈉的雙向轉化 2nahco3 na2co3+ h2o+ co2↑
na2co3+h2o+ co2= 2nahco3
碳酸鈉與氫氧化鈉的雙向轉化 ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓ 重點反應
2naoh+co2=na2co3+h2o
碳酸鈉轉化為碳酸鈣 ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓
酸鹼鹽知識點小結
酸鹼鹽知識梳理 1 酸鹼指示劑 通常能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，叫做實驗室常用的指示劑有 溶液和 溶液。石蕊溶液遇酸溶液變 遇鹼溶液變 酚酞溶液遇酸溶液 遇鹼溶液變成 2鹽酸和硫酸性質和用途的比較 有關濃硫酸的幾點注意事項 1 濃硫酸的稀釋 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注...
酸鹼鹽知識點梳理
姓名班級 一 酸鹼鹽的定義與溶解性 酸 由離子和酸根離子組成的化合物 酸具有類似的化學性質，是因為酸在水中電離出的陽離子全是 鹼 由金屬陽離子或銨根離子和離子組成的化合物 鹼中不一定有金屬元素 nh3 h2o是弱鹼 酸具有類似的化學性質，是因為鹼在水中電離出的陰離子全是 可溶性鹼nh3 h2o 不可...
常見的酸鹼鹽知識點歸納
常見的酸和鹼 第一節生活中的酸和鹼 一 溶液酸鹼性 1 酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。h2so4 2 h so42 hcl h cl hno3 h no3 一般命名為 某酸 2 鹼 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh 一般命...