一、 元素週期表、元素週期律
1. 週期和族
（1）填表
（2）週期表中共有個族，其中個主族， 個副族，按從左至右順序寫出各族的族序數：
2. 金屬性、非金屬性規律：
（1） 判斷金屬性強弱的依據：
（2） 判斷非金屬性強弱的依據：
（3）鹼金屬元素由上至下，電子層數 ，原子半徑 ，原子核對最外層電子引力電子能力 ，金屬性 ，單質的還原性 。
鹵族元素由上至下，電子層數 ，原子半徑 ，原子核對最外層電子引力電子能力 ，非金屬性 ，單質的氧化性 。
（4）同主族從上至下，電子層數 ，核對最外層電子的引力原子半徑 ，失電子能力 ，得電子能力 ，所以金屬性 ，單質的還原性 ，對應陽離子的性 ，與水或酸置換出氫的能力 ，最**氧化物對應水化物的鹼性 ；而非金屬性 ，單質氧化性 ，對應陰離子的性 ，單質與氫氣化合的能力 ，氣態氫化物的穩定性 ，最**氧化物對應水化物的酸性
（5）同週期從左至右，電子層數 ，核電荷數 ，核對最外層電子的引力原子半徑 ，失電子能力 ，得電子能力 ，所以金屬性 ，單質的還原性 ，對應陽離子的性 ，與水或酸置換出氫的能力 ，最**氧化物對應水化物的鹼性 ；而非金屬性 ，單質的氧化性 ，對應陰離子的性 ，單質與氫氣化合的能力 ，氣態氫化物的穩定性 ，最**氧化物對應水化物的酸性
3. 原子結構與元素在週期表中的位置關係：
（1） 週期數
（2） 主族序數
（3） 質子數
（4） 主族元素的最高正價
（5） 主族元素的最低負價
4. 微粒半徑的比較
（1）同週期原子半徑從左至右如r(na) r(mg) r(al) r(s) r(cl);
(2) 同主族原子半徑從上至下如r(li) r(na) r(k) r(rb) r(cs);
(3) 原子半徑對應陽離子半徑，如r(na) r(na+);
(4) 原子半徑對應陰離子半徑，如r(cl) r(cl-)；
(5) 核外電子排布相同的離子半徑，隨核電荷數的增多而 ，如：
r(ca2+) r(k+) r(cl-) r(s2-)
小結：比較粒子半徑時，一般先比較電子層數，電子層數越大，半徑 ；電子層數相同時，比較核電荷數，核電荷數越大，半徑
二、 化學鍵、分子間作用力、氫鍵
1. 填表
2. 用電子式表示形成過程
naclmgcl2
h2h2o
三、 原電池
四、 化學反應速率
1. 計算：
2. 單位：
3. 用不同物質表示的化學反應速率之比
五、 化學平衡
對於下列反應，以下條件能否作為達平衡條件
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