5.離子化合物：像nacl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。
（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等
2）強鹼：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等
3）大多數鹽：如na2co3、baso4（4）銨鹽：如nh4cl
小結：一般含金屬元素的物質(化合物)＋銨鹽。（一般規律）
注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。
6.共價鍵的存在：
非金屬單質：h2、x2 、ｎ2等（稀有氣體除外）
共價化合物：h2o、 co2 、sio2、 h2s等
複雜離子化合物：強鹼、銨鹽、含氧酸鹽
7.共價鍵的分類：
非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發生偏移。
極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。
第二章化學反應與能量
1.化學反應的本質是：舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成
舊化學鍵的斷裂與新化學鍵形成是與能量聯絡在一起的，斷開舊的化學鍵要_______能量，而形成新的化學鍵要_________能量，因此，化學反應都伴隨有能量的變化。
上坡吸熱，下坡放熱
2.一次能源和二次能源
從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經過加工，轉換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。
3.化學電源
1、原電池：將________能轉化為_________能的裝置。
2、形成條件：能發生氧化還原反應，活性不同的兩個電極，閉合的迴路，電解質溶液。
3、電極名稱：
負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價公升高，發生氧化反應。
正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發生還原反應。
4.化學反應速率
用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
計算公式為＝△c / △t時間：（如每秒、每分、每小時）
反應速率的單位：mol/(ls ) mol/(lmin) mol/(lh)
（1） 現表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，必須註明物質。
（2）起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。
（3） 同一反應各物質的反應速率之比等於化學計量數之比。例：
2a(g)+3b (g)c(g)+4d(g) ν(a):ν(b):ν(c):ν(d) = 2 ：3 ：1 ：4
1. 當乙個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度________，達到表面上靜止的一種這就是這個反應所能達到的限度。
2. 對於可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。
第三章有機化合物複習
取代反應：有機物分子裡的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代，取代反應與置換反應區別：
2．加成反應：有機物分子裡不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應稱為加成反應。被加成的試劑如：
h2、x2(x為cl、br或i)、h2o、hx、hcn、等能離解成一價原子或原子團的物質。
3．酯化反應：羧酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。
注意：①酯化反應的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即「酸脫羥基醇脫氫」（可用同位素原子示蹤法證明。）。
②酯化反應是可逆的：羧酸+醇酯+水反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應向生成物方向移動。
③在酸化反應中使用飽和na2co3溶液的作用是吸收未反應的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮於水面，容易分層析出，便於分離。
④乙酸乙酯中除乙酸雜質，只能用飽和的na2co3濃液，不能用naoh溶液中和乙酸的方法。因為naoh溶液鹼性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用naoh溶液代替na2co3飽和溶液。
通用技術會考知識點總結
通用技術水平考試知識點 1.1.1 技術源於人類生存的基本需要 改變自身生存的條件和改造自然的願望。p3 1.1.2 技術是人類為了滿足自身的需求 願望，以便能更好地適應大自然，而採取的方法和手段。從廣義的角度來看，它即可以指工具 人類發明的產品和人工製品，如 自行車是一項技術，牙膏 牙刷也是一項技...
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