專題訓練（五）氧化還原反應
1.已知:①2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 ②2fecl2+cl2=2fecl3判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是
(a)fe3+>cl2>i2 (b)cl2>fe3+>i2 (c)i2>cl2>fe3+ (d)cl2>i2>fe3+
2.下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是
(a)二氧化硫通入氫硫酸中 (b)氯氣通入naoh溶液中
(c)少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 (d)硫化氫通入溴水中
3.用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰如將2×10-3mol的xo4-還原,則元素x在還原產物中的化合價是
(a)+1 (b)+2 (c)+3 (d)+4
4.在no2被水吸收的反應中,發生還原反應和發生氧化反應的物質,其質量比為
(a)3:1 (b)1:3 (c)1:2 (d)2:1
5.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是
(a)在氧化-還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
(b)同價態的陽離子,甲比乙的氧化性強
(c)甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
(d)將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負極
6.根據反應式:(1)2fe3++2i-=2fe2++i2,(2)br2+2fe2+=2br-+2fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
(a)br-、fe2+、i- (b)i-、fe2+、br-
(c)br-、i-、fe2+ (d)fe2+、i-、br-
7.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是
(a)1:3 (b)2:3 (c)1:1 (d)4:3
代表四種金屬元素.金屬x和z用導線連線放入稀硫酸中時,x溶解,z極上有氫氣放出;若電解y2+和z2+離子共存的溶液時,y先析出;又知m2+離子的氧化性強於y2+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
(a)x>z>y>m (b)x>y>z>m (c)m>z>x>y (d)x>z>m>y
9.38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用後共收集到氣體22.4毫公升(標準狀況),反應消耗的hno3的物質的量可能是
(a)1.0×10-3摩爾 (b)1.6×10-3摩爾
(c)2.2×10-3摩爾 (d)2.0×10-3摩爾
10.24毫公升濃度為0.05摩/公升的na2so3溶液,恰好與20毫公升濃度為0.02摩/公升的k2cr2o7溶液完全反應,則元素cr在被還原的產物中的化合價是
a.+6 b.+3 c.+2 d.0
11.向50ml 18 mol·l-1h2so4溶液中加入足量的銅片並加熱.充分反應後,被還原的h2so4的物質的量
(a)小於0.45 mol (b)等於0.45 mol
(c)在0.45 mol和0.90 mol之間 (d)大於0.90 mol
12某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是
(a)no2 (b)no (c)n2o (d)n2
13制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為「腐蝕液」,發生的反應為 2fecl3 + cu=2fecl2 +cucl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束後,下列結果不可能出現的是
a.燒杯中有銅無鐵 b.燒杯中有鐵無銅
c.燒杯中鐵、銅都有 d.燒杯中鐵、銅都無
14一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為: nh4no3 hno3+n2+h2o。在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比是
a.5:3 b.5:4 c.1:1 d.3:5
15久置於空氣中的下列物質,因被氧化而呈黃色的是( )
a.濃硝酸 b.氯化亞鐵溶液 c.溴苯 d.溴化銀
16硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0ml0.100mol/lna2s2o3溶液恰好把224ml(標準狀況下)cl2完全轉化為cl—離子,則s2o32—將轉化成( )
氧化還原反應知識點總結 氧化還原反應
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A3手抄報 氧化還原反應
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