廣東石油化工學院
實驗報告
班級學號實驗者成績：
實驗一鹽酸標準溶液的配製與標定
一、目的要求
二、實驗原理
市售鹽酸為無色透明的hcl水溶液，hcl含量為36%～38%(w/w),相對密度約為1.18。由於濃鹽酸易揮發出hcl氣體，若直接配製準確度差，因此配製鹽酸標準溶液時需用間接配製法。
標定鹽酸的基準物質常用碳酸鈉和硼砂等，本實驗採用無水碳酸鈉為基準物質，以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點，無水碳酸鈉作基準物質的優點是容易提純，**便宜。缺點是碳酸鈉摩爾質量較小，具有吸濕性。因此na2co3固體需先在270℃~300℃高溫爐中灼燒至恒重，然後置於乾燥器中冷卻後備用。
計量點時溶液的 ph為3.89，用待標定的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色後煮沸2 min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色即為終點。根據na2co3的質量和所消耗的 hcl 體積，可以計算出hcl的準確濃度。
用na2co3標定時反應為：2hcl + na2co3 → 2nacl + h2o + co2↑
反應本身由於產生h2co3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，接近滴定終點之前，最好把溶液加熱煮沸，並搖動以趕走co2，冷卻後再滴定。
三、實驗用品
分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，稱量瓶，25ml酸式滴定管，250ml錐形瓶。
工作基準試劑無水na2co3：先置於270℃~300℃高溫爐中灼燒至恆重後，儲存於乾燥器中。濃hcl（濃或0.1mol/l），
溴甲酚綠（3.8-5.4）一甲基紅（4.
4-6.2）指示液(變色點ph=5.1)：
溶液 ⅰ: 稱取0.1 g 溴甲酚綠，溶於乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100m l；溶液 ⅱ; 稱取0.
2 g 甲基紅，溶於乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀釋至100m l；取 30 m l溶液i, 10m l溶液ⅱ，混勻。
四、實驗步驟
(1)鹽酸溶液的配製： 用小量筒取濃鹽酸3.6ml，加水稀釋至400ml混勻即得.
(2) 鹽酸標準滴定溶液的標定
取在270～300℃乾燥至恒重的基準無水碳酸鈉約0.12～0.14g，精密稱定3份，分別置於250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解後，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴，用鹽酸溶液(0.
1mol·l-1)滴定至溶液又由綠變紫紅色，煮沸約2min。冷卻至室溫(或旋搖2min)繼續滴定至暗紫色，記下所消耗的標準溶液的體積, 同時做空白試驗
五、實驗結果
(1)資料記錄
(2)結果計算
鹽酸標準滴定溶液的濃度[c(hcl)].數值以摩爾每公升(mol/l)表示，按下式計算:
==0.1085
式中 : m — 無水碳酸鈉的質量的準確數值，單位為克(g)；
v1— 鹽酸溶液的體積的數值，單位為毫公升(ml)；
v2 — 空白試驗鹽酸溶液的體積的數值，單位為毫公升(ml)；
m— 無水碳酸鈉的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾(g/mol)。
相對平均偏差： /21.55=0.96%
極差：0.1093-0.1084=0.009
極差的相對值：0.001=0.82%
［(1/2na2co3)=52.994］。 mna2co3=105.99
其他的chcl 用同樣方法。
4、注意事項
（1）無水碳酸鈉經過高溫烘烤後，極易吸水，故稱量瓶一定要蓋嚴；稱量時，動作要快些，以免無水碳酸鈉吸水.
2）實驗中所用錐形瓶不需要烘乾，加入蒸餾水的量不需要準確.
（3）na2co3在270～300℃加熱乾燥，目的是除去其中的水分及少量nahco3。但若溫度超過300℃則部分na2co3分解為nao和co2。加熱過程中（可在沙浴中進行），要翻動幾次，使受熱均勻.
（4）近終點時，由於形成h2co3-nahco3緩衝溶液，ph變化不大，終點不敏銳，故需要加熱或煮沸溶液.
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