實驗目的：
1.學習深顏色溶液滴定時滴定管的讀書方法；
2.掌握kmno4 標準溶液的配製及儲存方法;
3.掌握用na2c2o4標定 kmno4標準溶液的原理及方法；
4.了解氧化還原滴定中控制反應條件的重要性。
實驗原理
由於kmno4的氧化性很強，穩定性不高，在生產儲存過程中於其他還原性物質作用，見光分解等原因，kmno4不能直接配製成標準溶液，必須進行標定。配置和儲存kmno4溶液應呈中性，不含mno2。
實驗室用na2c2o4標定kmno4溶液， kmno4溶液在熱得酸性溶液中進行，反應如下：
2kmno4+5h2c2o4+6h+=2mn2++10co2+8h2o
滴定溫度不應低於60°c，溫度低，開始反應速度太慢，溫度高於90°c，草酸會分解：
利用kmno4自身顏色指示滴定終點。
試劑和器材
器材：酸式滴定管、棕色試劑瓶、台秤、分析天平、燒杯、電爐、水浴鍋、玻璃砂芯漏斗
藥品：h2so4（3mol/l）、kmno4(s)、na2c2o4（s）
實驗步驟
1.0.02mol/lkmno4標準溶液的配製
1.5~2.0gkmno4固體，置於500ml燒杯中，加入400ml蒸餾水→表面皿，煮沸20~30min→→冷卻後倒入棕色瓶，加水稀釋至500ml，搖勻，靜置7~10d→→→上清液砂芯漏斗過濾→洗淨試劑瓶，濾液倒進試劑瓶，貼上標籤，待標定
標準溶液的標定
準確稱取0.15~0.20g基準物na2c2o4，置於250ml錐形瓶中→→→→
40ml蒸餾水，15ml h2so4（3mol/l），水浴至蒸汽冒出→
趁熱標定，開始速度慢點，隨後可適當加快但不能使溶液連續流下，紫紅色快褪去時速度再次減慢→→
最後加半滴kmno4標準溶液，在搖勻後30s內保持紅色不退去，表明到達終點。記下kmno4標準溶液的體積。
平行滴定三次
資料處理
c(kmno4)=2m(na2c2o4)/5m(kmno4)v(kmno4)
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