一、說課內容
人教版選修四《化學反應與原理》第三章第二節《水的電離和溶液的酸鹼性》的第二課時溶液ph的計算
二、教學理念
教師只是課堂的組織者、促進者，引導者；
學生才是課堂學習的主人，只有學生自主**、合作交流才是學生學習的重要方式；
課堂是師生共同質疑、生疑和釋疑的地方。
三、教材分析
本節的第二部分為溶液的酸鹼性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積是乙個常數，由此進一步說明c(h+)和c(oh－)的相對大小是決定溶液的酸鹼性的根本原因。在具體分析了溶液的酸鹼性和c(h+)、c(oh－)的關係之後，結合實際說明了引入ph的必要性，這也為後面討論ph的範圍埋下了伏筆。
在給出了ph的表示式之後，教材隨即介紹了ph的簡單計算，並在分析計算結果的礎上討論了溶液的酸鹼性和ph的關係，最後強調了ph的應用範圍。從教材編排的看，整節內容環環相扣、層層遞進，成為乙個前後緊密聯絡的整體。教材還安排了「資料」和「閱讀」，這不僅可以豐富學生的知識，更有利於培養學生理論聯絡實際的良好學習習慣。
四、教學目標
《化學課程標準》對本節課的要求：知道水的離子積常數，能進行溶液ph的簡單計算，知道溶液ph的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用。
根據《課程標準》對本節課的要求和教材的設計思路，結合本校學生已有的認知結構、心理特徵，我設計了以下三維目標：
[知識與技能]
1.掌握溶液ph的計算方法及技巧
2.了解ph之和為14的強酸與強鹼等體積混合ph的變化規律
[過程與方法]
通過典型例題的討論與分析使學生掌握ph的計算方法和技巧，具備一些基本的解題思路和方法
[情感態度價值觀]
1.培養學生與人合作，自主**的能力：
2.培養學生辯證思維能力以及計算能力；
五、學情分析
在學完溶液的酸鹼性與ph的關係之後，學生已經能定性判斷溶液的酸鹼性，但對於溶液ph的定量計算還需要進一步進行學習。再進行溶液ph的計算過程中學生已經具備了對數的計算、酸鹼中和過量問題、離子積常數、溶液稀釋等這些基礎知識，為ph的計算具備了基礎條件，但學生對溶液ph的具體計算還比較襖模糊。而物質的酸鹼度在人們的生產生活有著重要的作用，因此了解溶液的酸鹼度有著不容忽視的實際意義。
六、教學思路
在本節的教學中，我力求充分體現以學生為主體，教師為主導的教學觀。因此，設計了如下教學思路：
針對教學目標逐個突破。
基本教學模式是：問題引入——→舊知回顧——→例題對比討論——→學生展示——→教師分類點評及總結——→課堂回顧總結——→強化訓練——→作業布置
七．教學過程設計
（一）情景匯入
本節課的匯入以提出問題形式匯入：
上節課我們已經了解了溶液的酸鹼性與ph之間的關係。常溫下，當ph=7時溶液呈中性；當ph＜7時溶液呈酸性；當ph＞7時溶液呈鹼性。那麼，如何準確知道乙個溶液的ph?
學生動手實驗，教師巡視，糾正學生操作，此時特別注意要取樣實驗。
設計意圖：學生前幾節課已經掌握了溶液的酸鹼性與ph之間的關係，能定性判斷溶液的酸鹼性，但是要準確知道溶液的ph除了用ph計測量外則只能進行計算，從而直入主題，是學生明確本節課的目標。
（二）回顧舊知，發現新知
要進行溶液ph的計算首先要具備一些最基礎的知識
ph=-lgc(h)
k=c( h)*c( oh)
設計意圖：通過複習回顧，學生了解ph計算中要用到的公式，增強了學生的自信心，激發了學生的求知慾望。
（三）例題對比
根據上節課的學習，我們首先來看單一溶液中ph的計算。
一、單一溶液ph的計算
例1.求0.1mol/l的hcl溶液的ph?
例2.求0.1mol/l的naoh溶液的ph?
學生獨立完成，教師巡視學生練習。之後，教師點評總結。
設計意圖：單一溶液ph的計算非常簡單，學生在上一節可已經掌握，學生能很快的計算出正確答案，能增強學生的自信心；例題設計了單一強鹼和單一強酸溶液ph的計算，形成對比，學生通過對比總結方法，得出經驗。
二、混合溶液ph的計算
（一）酸酸混合及鹼鹼混合溶液ph的計算
例3. 求ph=1鹽酸溶液和ph=3的鹽酸溶液等體積混合後溶液的ph？
例4. 求ph=11naoh溶液和ph=13的koh溶液等體積混合後溶液的ph？
小組合作討論，組長代表發言；兩個同學上黑板展示，其餘同學在練習本上完成，之後，教師點評小結。
設計意圖：在單一溶液ph的計算基礎之上，再次加大難度，增強了學生的求知慾，也符合接受知識由易到難的過程，通過讓學生小組討論，增強了學生的團隊意識，發揮了學生的主體對位，加強同學之間的合作能力，體會到合作學習的快樂。例題的設計採用對比的形式，加強學生的分析解決問題能力，更有利於學生理解和掌握方法。
學生上黑板展示的過程可以增強學生的自信心以及與別人交流共同學習的能力。
（二）酸鹼混合後溶液ph的計算
例5. 60ml 0.5mol/lnaoh溶液和40ml 0.4mol/lh2so4溶液相混合（混合前後溶液體積差忽略不計），求所得溶液的ph？（酸過量）
例6. 99 ml 0.5 mol / l硫酸跟101 ml 1 mol / l氫氧化鈉溶液混合後，求溶液的ph？（鹼過量）
小組合作討論，組長代表發言；兩個同學上黑板展示，其餘同學在練習本上完成，之後，教師點評小結。
設計意圖：在掌握酸酸及鹼鹼混合的基礎上，難度再次增加，可以增強學生的求知慾。例題的設計體現了中和反應中的兩類過量，具有針對性。
通過讓學生小組討論，增強了學生的團隊意識，發揮了學生的主體對位，加強同學之間的合作能力，體會到合作學習的快樂。學生上黑板展示的過程可以增強學生的自信心以及與別人交流共同學習的能力。
（四）課題總體回顧
本節課主要了解了溶液中ph的計算方法，無論是單一溶液還是混合溶液，只要最終溶液為酸性則先求c(h)，再根據公式求出ph；只要最終溶液為鹼性則先求c(oh)，再根據k求出c(h)，最後根據公式求出ph。
設計意圖：從總體上來把握溶液ph的計算方法，形成統一，便於學生掌握與理解。
（五）強化訓練
大冊子：活學活用1；2自我檢測1；2；4
設計意圖：學生自己練習，加強理解，同時有利於老師檢查課堂效果，便於及時調節。
八、本課教學設計對我的啟示
我認為教學設計的過程就是教師——教材——學生三者之間對話的過程，不但是對學生教育的過程，也是師生相互教育的過程，更是教師自我教育反省的過程，只有這樣我們才能更好的從事教育事業。
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