汝陽縣實驗高中2012——2013學年第二學期高一化學學案
第二章第二節化學反應的快慢和限度 (第一課時)
製作人：郭建設審核人：趙潤豪包科領導：徐正武 2013
［學習目標］
1、了解化學反應速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響
2、初步了解如何調控化學反應的快慢
［自主學習］
1、 化學反應速率通常用
表示。2、 仔細閱讀課本p41［活動.**］利用給定試劑、儀器自己設定實驗內容，達到下列目的：
①化學反應的快慢由物質本身的性質決定。反應方程式：
12②化學反應快慢與溶液的濃度有關。方程式
③化學反應快慢與催化劑有關。方程式
④化學反應快慢與反應物間的接觸面積有關。方程式
⑤化學反應快慢與溫度有關。
3、化學反應快慢是由決定的。但是可以通過
等條件來調控反應速率。
4、通常情況下以及
可以提高反應速率。
5、影響化學反應速率的外界條件除了外還有壓強（對有氣態物質參加的反應等。
6、自我思考：
(1)人們為什麼用電冰箱儲藏食物？
(2)實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，並混合後再進行反應。原因是什麼？
(3)實驗室進行化學反應時，通常把要一些固體物質溶於水配成溶液再進行反應。原因是什麼？
(4)稀硫酸和鋅粒的反應，反應一段時間後氣體會減少（鋅粒有剩餘）。當我們重新加入稀硫酸時又會產生較多量的氣體，為什麼呢？
(5)為什麼用棕色試劑瓶儲存見光易分解的物質？
[合作**1]化學反應速率： v=△c/△t 說明
【思考】如何認識反應速率？（自主完成並合作交流）
(1)某一反應物的濃度是2摩爾/公升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/公升，求該反應的反應速率。
(2)在一定條件下n2 + 3h2 2nh3 的反應中，起始c(n2) 為2mol/l，c(h2)為5mol/l， 反應到2分鐘時，測得 c(nh3 )為0.4mol/l，a、分別用n2 、 h2、 nh3 表示反應速率。 b、反應到2分鐘時c(n2) 為c(h2
[展示交流1]（1） 現表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，必須註明物質。
（2）起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。
（3） 同一反應各物質的反應速率之比等於化學計量數之比。
2a(g) + 3b (g) c (g) + 4d (g) ν(a):ν(b):ν(c):ν(d) = 2 ：3 ：1 ：4
[合作**2]實驗**影響化學反應速率的因素
（1）物質的本性
實驗方案
實驗現象及涉及反應
（2）反應物的濃度
實驗方案
實驗現象及涉及反應
（3）催化劑
實驗方案
實驗現象及涉及反應
（4）溫度
實驗方案
實驗現象及涉及反應
（5）反應物間的接觸面積
實驗方案
實驗現象及涉及反應
[展示交流2]請各小組同學展示自己的實驗成果
[課堂小結]
本節主要了解了化學反應是有快慢的，化學反應的快慢可以用化學反應速率來表示。除物質本性外，外界條件如溫度、濃度、壓強、催化劑和固體物質的表面積等都會影響化學反應速率。
[課堂練習]
1、下列措施一定能使化學速率增大的是（ ）
a、增大反應物溫度 b、增大壓強 c、公升高溫度 d、使用催化劑
2、把下列四種x的溶液分別加入四個盛有10ml 的鹽酸的燒杯中，並加水稀釋到50 ml，此時x和鹽酸緩慢的反應，其中反應速率最大的燒杯中盛有的原溶液的體積和物質的量濃度分別為 （ ）
a、20ml
c、10ml
3、對於在一密閉容器中進行的反應c(固)＋o2（氣）co2（氣），下列說法中錯誤的是 （ ）
a、將木炭粉碎成粉末可以加快反應速率
b、公升高溫度可以加快反應速率
c、加大壓強可以加快反應速率
d、增加木炭的量可以加快反應速率
4．在2公升的密閉容器中,發生以下反應:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒鐘a的平均反應速度為0.
12 mol/（l·ｓ），則10秒鐘時，容器中b的物質的量是 ( )。
a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol
5、100ml 的硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的
a、固體碳酸鈉 b、水 c、硫酸氫鉀 d、***氣體
6、在相同條件下，等質量的下列金屬（金屬顆粒大小相當）與足量的的鹽酸反應，反應速率最大的是
a、鎂b、鋁c、鈉d、鐵
7、下列關於壓強對化學反應速率影響的說法中，不正確的是
a、對任何化學反應，增大壓強都可以增大它們的反應速率
b、對於氣體反應，增大壓強相當於增加反應物的濃度，所以反應速率增大
c、增大壓強可以增大合成氨的反應速率
d、對於固體或液體反應物，由於壓強對它們的體積改變很小，
可以認為壓強與它們的反應速率無關
[課後鞏固]
1、在2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)反應中，反應物與生成物速率之間的關係，
不正確的是（ ）
a、v(so2)=v(o2)=v (so3b、v(so2)=2v(o2)
c、v(so2) =v (so3d、2v(o2)=v (so3)
2．在一定條件下，向1l密閉容器中加入2 mol n2和10molh2，發生反應n2+3h22nh3，2分鐘末時，測得剩餘氮氣為1mol，下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是（ ）。
a．υ(n2)＝ 0.5 mol／(l·min) b．υ(h2)＝ 1.5 mol／(l·min)
2 2 2 1化學反應的快慢和限度
授課人 膠州二中劉民 時間 2013年5月16日 地點 膠州二中多 教室 課型 新授課 學習目標 1.通過生產生活化學反應的快慢的現象，認識化學反應速率的概念。2.通過實驗和生產生活化學例項，歸納總結濃度 溫度 催化劑等條件對化學反應速率的影響。3.根據影響化學反應速率的因素，知道調控化學反應的快慢...
化學反應的快慢
第二章第二節化學反應的快慢編號14 編寫人宋新審核人王希健 學習目標 1.掌握化學反應速率的概念 表示方法，並能進行簡單的計算。2.掌握外界條件對化學反應速率的影響。課前預習 1.試舉一例 需點燃或加熱的反應 需光照的反應 無條件的反應 有催化劑的反應 2.寫出下列反應的化學方程式，並比較化學反應的...
化學反應速率和限度學案
第二課時 學習目標 1 掌握反應限度概念 了解影響化學反應限度的因素。2 了解人類如何利用和控制化學反應，了解提高燃料的利用率的方法和措施。學習 複習鞏固 化學反應速率概念及影響因素。課前預習 1.實驗發現，在二氧化硫和氧氣的反應中，無論怎樣改變條件，都不能使二氧化硫全部轉化為三氧化硫，這是因為在二...