班級_______學號_______姓名
[學習目標]
1、認識可逆反應的進行有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到平衡狀態；
2、通過日常事例和具體實驗理解可逆反應的限度問題；
3、在分析交流中善於發現問題，敢於質疑，培養學生獨立思考能力及與人合作的團隊精神；
4、發展學生學習化學的興趣，從化學的視覺認識自然、環境、能源和社會的關係。
[學海導航]
一、以下事實中說明氯水中含有哪些微粒？
因為氯氣與水發生了反應，方程式為說明有些反應只能
二、化學反應的限度
fecl3 溶液與ki溶液反應程度實驗
（一）可逆反應
1、定義：在下既的反應。可逆反應中，反應物完全轉化為生成物，即可逆反應有一定限度。
下列不屬於可逆反應的是（ ）
a．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸
b．n2與h2在一定條件下可以生成nh3，同時 nh3又可分解為n2和h2
c．電解水生成h2和o2，氫氣和氧氣轉化成h2o
d．so2溶於水和h2so3分解
在一定條件下把3mol h2與1mol n2置於密閉容器中反應能得到2mol nh3嗎？把2mol h2和1mol o2 混合氣體引燃能得到２molh2o嗎？為什麼？
分析合成氨反應中正逆反應的速率，反應物和生成物的濃度隨時間變化的情況：
（二）化學平衡狀態
1、定義反應在一定條件下進行到一定程度時相等不在變化，反應達到平衡狀態。
2、化學平衡狀態的特點？
化學平衡狀態的特點可用五個字概括
（1）逆:必須是_________反應。
（2）等：達到平衡狀態時相等。
（3）動：化學平衡是一種_______平衡，在平衡狀態下反應
（4）定：化學反應達到平衡時反應化合物的組成_______
（5）變：當反應條件改變時，原化學平衡狀態被_____，一段時間後，會達到
某溫度和壓強下的密閉容器中,2so2+o2 2so3
（1）此條件下進行到什麼時候達到了這個反應的限度?
（2）此時的反應是否停止了？
（3）此時為何3種物質的濃度保持不變?
一、 選擇題
1．在一定條件下，no和o2反應為可逆反應，使no和o2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是
a．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
b．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最後為零
c．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最後不變
d．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最後不變
2．對可逆反應：a+bc，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是 （ ）
a．增加a的物質的量 b．公升高體系的溫度
c．增加體系的壓強d．減少c的物質的量
3．對於可逆反應m＋nq 達到平衡時，下列說法正確的是
a．m、n、q三種物質的濃度一定相等b．m、n全部變成了q
c．反應混合物中各成分的百分組成不再變化 d．反應已經停止
4．在一定溫度下，反應a2(g) + b2 (g)2ab(g)達到平衡的標誌是
a．單位時間生成n mol a2同時生成n mol ab
b．容器內總壓不隨時間變化
c．單位時間生成2n mol ab同時生成n mol b2
d．單位時間生成n mol a2同時生成n mol b2
5．合成氨反應為：3h2＋n22nh3，其反應速率可以分別用v(h2)、v (n2)、v (nh3)表示，則正確的關係式是
a．v(h2)＝v (n2)＝v (nh3) b．v (n2)＝v(h2)
c．(nh3)＝3/2 v(h2d．v(h2)＝3 v (n2)
6．在一定溫度下，向2 l某恆容密閉容器中加入1mol x氣體和2mol y氣體，發生如下反應：x(g)+2y(g)2z(g)，5min時測得z的物質的量為1.2mol，下列說法正確的是（ ）
a．此時y的濃度為0.6mol/l
b．5min 內v (x)=0.06mol/(l·min)
c．容器內x、y、z的濃度之比為1:2:2，則該反應達到平衡狀態
d．單位時間消耗0.1 molx同時生成0.2molz，則該反應達到平衡狀態
7．對於反應2so2+o2 2so3，下列判斷中，正確的是
a．2體積so2和足量o2反應，必定生成2體積so3
b．其他條件不變，增大壓強可縮短達到平衡的時間
c．平衡時，so2的消耗速率必定等於o2生成速率的2倍
d．平衡時，so3的必是o2濃度的2倍
8．100 ml 6mol·l-1h2so4與過量的鐵粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成h2的總量，可向反應物中加入適量的
a．na2co3溶液 b．na2so4溶液 c．鹽酸 d．k2so4固體
9．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
a．100 ml 2 mol/l的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
b．用鐵片和稀硫酸反應製取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
c．二氧化硫的催化氧化是乙個放熱反應，所以公升高溫度，反應速率減慢
d．汽車尾氣中的co和no可以緩慢反應生成n2和co2，減小壓強，反應速率減慢
10．某學生用純淨的cu與過量濃hno3反應製取no2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是
a．oa段表示開始時，反應速率稍慢
b．ab段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用
c．bc段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多
d．oc線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大
二、填空題
11．高空中氧氣受陽光中紫外線照射，通過下面反應形成臭氧：
①o2=2o ②o2+o=o3 則
（1）寫出以上①②反應的總方程式
（2）氧氣與臭氧互稱為
（3）2023年諾貝爾化學獎授於致力於研究臭氧被破壞問題的三位科學家，他們研究發現氟氯烴破壞臭氧的機理是按鏈反應進行的。cf2cl2可在紫外線作用下產生cl原子，對臭氧層有長久的破壞作用。據統計，乙個氟氯烴分子可以破壞數萬個臭氧分子，這個迴圈包括下面三個化學方程式，請補充化學方程式②。
①cf2cl2==cl+cf2clo+clo==cl+o2
寫出以上②、③反應的淨結果
上述反應過程中，cl是填序號）。
a．反應物 b．生成物 c．中間產物 d．催化劑
12．把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 ml 0.5 moll-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的座標曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因是
用化學方程式表示）
（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因
（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的原因
（4）曲線由c以後，產生氫氣的速率逐漸下降的主要
原因13．某溫度時，在3 l密閉容器中，x、y、z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中資料分析：
（1）該反應的化學方程式：
（2）反應開始至2 min末，x的反應速率為
（3）該反應是由開始反應的。
（填「正反應」、「逆反應」或「正、逆反應同時」）
化學反應速率和限度學案
第二課時 學習目標 1 掌握反應限度概念 了解影響化學反應限度的因素。2 了解人類如何利用和控制化學反應，了解提高燃料的利用率的方法和措施。學習 複習鞏固 化學反應速率概念及影響因素。課前預習 1.實驗發現，在二氧化硫和氧氣的反應中，無論怎樣改變條件，都不能使二氧化硫全部轉化為三氧化硫，這是因為在二...
課時訓練二十二化學反應的方向與限度
一 選擇題 1.密碼原創 下列對可逆反應的認識正確的是 a.可逆反應達到平衡的主要特徵是正 逆反應還在進行 b.既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應 c.相同的可逆反應,不同的條件下其反應限度相同 d.可逆反應中的任何一種物質的生成率都小於1 解析 正 逆反應還在進行,只說明反...
化學反應的速率和限度 第2課時
第三節化學反應的速率與限度 第2課時 使用說明與學法指導 1 依據預習案通讀教材50 51頁，進行知識搜理 勾畫課本，熟悉化學反應限度的相關概念。2 完成預習自測題目，限時15分鐘，獨立完成。3 將不能解決的問題標記出來，並寫到 我的疑惑 處。學習目標 1 通過學習，建立化學平衡的觀念，2 了解化學...