課題：第三章第二節幾種重要的金屬化合物(二)
教學目的
知識與技能過程與方法
1、以al2o3、al(oh)3為代表，了解兩性物質的特點。以kal(so4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。
1、通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質，同時掌握學習元素化合物的方法------比較法。
2、通過對幾個實驗的**，體會實驗方法在化學研究中的作用，並認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
情感態度價值觀重點
1、通過實驗、圖表分析、聯絡生活等多渠道的科學**，發展學習化學的興趣，樂於**物質變化的奧秘
氫氧化鋁,氫氧化鋁的性質
難點兩性氫氧化物概念的形成。知識結構與板書設計
二、鋁的重要化合物1、氧化鋁
al2o3是典型的兩性氧化物al2o3＋6h＝＝2al3＋3h2o＋＋
――al2o3＋6oh＝＝2alo2＋h2o2、氫氧化鋁
al(oh)3是典型的兩性氫氧化物（1）化學性質：
al(oh)3＋3h＝＝al3＋3h2o＋＋
al(oh)3＋oh＝＝alo2＋2h2oh＋alo2＋h2o＋―
――al(oh)3
al3＋3oh＋―
酸式電離鹼式電離（2）al(oh)3的製備
［投影實驗3-7］al(oh)3的製備
al3+3nh3·h2o == al(oh)3↓+ 3nh4＋＋
al2(so4)3+6nh3·h2o ==2al(oh)3↓+3(nh4)2so42al(oh)3
△al2o3+3h2o
3、硫酸鋁鉀kal(so4)2
復鹽：kal(so4)2==k+al3+2so42＋＋
―al3+3h2o
＋al(oh)3+3h
教學過程
教學步驟、內容
＋［引入］19世紀，法國王宮一次宴會上，法國皇帝拿破崙三世獨自用一種比金、銀輕得多的金屬製成的刀叉，而其他人都用**或**制的餐具，以體現其王者的風範。大家猜猜看，拿破崙的刀叉是用什麼金屬製成的？
這種金屬就是鋁，由於當時冶煉鋁很難，鋁十分珍貴，據說泰國當時的國王曾用過鋁製的錶鏈；2023年巴黎萬國博覽會上，展出了一小塊鋁，標籤上寫到：「來自黏土的**」，並將它放在最珍貴的珠寶旁邊；直到2023年，倫敦化學會還把鋁合金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送給門捷列夫。
隨著科學技術的發展，鋁的冶煉變得很簡單，現在鋁和鋁製品在生活中，可以說無處不在。
【引入】生活資料：一天，小明的媽媽病了，醫生給媽媽配了中藥。熬中藥是用鍋的，爸爸拿出了鋁鍋，小明說：
不，千萬不能用鋁鍋。同學們想想為什麼呢？［板書］二、鋁的重要化合物【板書】氧化鋁：
又稱鋁氧，
[提問]生活中，含有氧化鋁的物質有哪些呢？【回答】鋁鍋，剛玉，陶瓷，鋁礬土，
【介紹】剛玉的硬度很大，且高溫耐火性很好。而陶瓷可以製成耐火磚，坩堝。【問】我們從這些物質中，可以看出出氧化鋁的哪些性質呢？【回答】熔點高，硬度大。【同時板書】熔點高，硬度大
展示**，提示[提問]：觀察氧化鋁的顏色和形態。【學生回答】白色固體，或者白色晶體
【講】我們學習了氧化鋁的物理性質，接著我們學習氧化鋁的化學性質
氧化鋁是金屬氧化物，聯絡之前所學的金屬氧化的性質，氧化鋁能與什麼物質反應呢？【學生回答】能與酸，鹼反應，【教師演示實驗】鋁粉與鹽酸，鹼反應
取兩支試管，加入適量氧化鋁粉末，分別加入酸鹼，**。觀察實驗現象。兩支試管中的氧化鋁均溶解。【結論】氧化鋁與酸，鹼均發生反應。【練習】書寫離子方程式
al2o3＋6h＝＝2al3＋3h2o＋＋
展示樣品
al2o3＋6oh＝＝2alo2＋h2o
――【講解】從以上的反應方程式中，可以看出可以和酸反應，生成相應鹽和水，體現了它
鹼性氧化物的性質；與鹼反應生成了相應的鹽和水，體現了它酸性氧化物的性質。像氧化鋁這樣既能與酸反應，又能與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。
【板書】兩性氧化物了解氧化物的應用
1耐火材料：實驗室耐火坩堝，耐火管。2天然產的氧化鋁形成名貴飾品。3從鋁礬土中冶煉鋁等。
【講】現在，我們學了氧化鋁的物理性質，化學性質，以及了解到了它的用途，我們來看之前提出來的問題，為什麼不能用，鋁鍋來熬中藥呢？
同學們討論
因為，中藥中有很多酸性和鹼性物質，鋁鍋表面的緻密的氧化鋁可以與酸性物質和鹼性物質反應，不僅破壞了中藥的成分，而且使里層鋁單質得不到保護，鋁單質會與中藥裡的成分發生反應，生成很多毒性很強的物質。所以我們不能用鋁鍋來熬中藥。我們用砂鍋來熬中藥，因為砂鍋的沙鍋的主要成分是矽酸鹽，化學性質穩定，受熱
均勻，傳熱緩慢。［板書］2、氫氧化鋁
［講］我們曾提到過al(oh)3是典型的兩性氫氧化物，既能跟酸起反應，又能跟鹼起反應。［板書］
al(oh)3是典型的兩性氫氧化物
［講］實驗表明，al(oh)3在hcl和naoh溶液裡都能溶解，這就說明它既能跟酸起反應，又能跟鹼起反應。［板書］（1）化學性質：
al(oh)3＋3h＝＝al3＋3h2o＋＋
＋―al(oh)3＋oh＝＝alo2＋2h2o［思考］al(oh)3能與所有鹼液發生反應呢？（不能，只能強鹼溶液起反應）［問］為什麼al(oh)3具有兩性呢？
（根據其性質推測，al(oh)3既可電離出h，也可電離也oh）［講］al(oh)3在水溶液中有兩種電離方式。［板書］h＋alo2＋h2o＋―
――al(oh)3
al3＋3oh＋―
酸式電離鹼式電離
［講］當向al(oh)3溶液中加酸時，抑制酸式電離，促進鹼式電離，若加入足量的酸，則al(oh)3將完全以鹼的形式電離，即al(oh)3溶於酸中，當向al(oh)3溶液加入鹼時，抑制鹼式電離，促進酸式電離，若加入足量的鹼，則al(oh)3完全以酸的形式電離，即
al(oh)3溶於鹼中。
但是al(oh)3不與弱酸反應，如向al(oh)3濁液通入co2不反應；也不與鹼反應，如nh3·h2o，故實驗室用nh3·h2o製備al(oh)3［板書］（2）al(oh)3的製備
［投影實驗3-7］al(oh)3的製備
實驗步驟：在試管裡另入10 ml 0.5 mol/l al2(so4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質，繼續滴加氨水，直到不再產生沉澱為止。
當氨水過量時，沉澱不溶解，沉澱放在蒸發皿中加熱，生成白色粉末。［板書］
al2(so4)3+6nh3·h2o ==2al(oh)3↓+3(nh4)2so42al(oh)3△＋
al2o3+3h2o
［講］在實驗室可以用鋁鹽溶液與nh3·h2o反應來製取al(oh)3［板書］al+3nh3·h2o == al(oh)3↓+ 3nh4［投影總結］mg(oh)2、al(oh)3性質比較
物理性質化電離學性質跟酸
mg(oh)2+2h==
mg2+2h2o＋＋
3＋展示明礬晶體
mg(oh)2白色粉末、難溶於h2o
中強鹼，
mg(oh)2== mg2＋―
al(oh)3白色膠狀物，難溶於水
兩性氫氧化物，h＋alo2＋h2o
al(oh)33＋＋
――+2oh
al3水解
al＋3oh＋＋
al(oh)3+3h==
al3+3h2o＋―
跟鹼不反應
al(oh)3+oh==
alo2+2h2o―分解
mg(oh)2
△mgo+h2o2al(oh)3△＋
al2o3+3h2o
實驗室制法
［過］下面我們再介紹一種常見的al的化合物。［板書］3、硫酸鋁鉀(kal(so4)2)
［講］明礬就是帶12個結晶水的硫酸鋁鉀，即kal(so4)2·12h2o
［講］kal(so4)2是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，是一種復鹽。［板書］復鹽：kal(so4)2==k+al3+2so42＋＋
―mg2+2oh=mg(oh)2↓
＋―al3+3nh3·h2o == al(oh)3↓+ 3nh4
＋［講］明礬溶液中滴入石蕊試液，變紅，為什麼？
［板書］al3+3h2o
＋al(oh)3+3h
＋［小結］明礬水解所產生的膠狀物al(oh)3吸附能力強，可以吸附水裡的雜質，並形成沉澱使水澄清。所以，明礬常作淨水劑，但廣泛使用鋁鹽淨化水，可能導致腦損傷，造成嚴重的記憶力喪失，這是老年痴呆症特有的症狀。使用時要切實注意，盡量揚長避短，才能使al及其化合物對人類社會發展發揮出更為重要的作用。
華銀鋁氧化鋁原料員工培訓要求
3 應會化灰機開車前的準備工作 開車及停車步驟 執行中的正常檢查及調整等，並做到能獨立操作 4 應會各種指標的控制方法 5 應會各種裝置啟動 停車及班中的工作聯絡及匯報 6 應會各種指標現場的簡單測量，以及必要計算 7 應會執行的裝置出現異常時的判斷及調整 故障排除方法，如 皮帶跑偏 8 應會常見故...
鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應
a 1 1 b 2 1 c 3 1 d 1 3 4 將一定量的zn放入500ml的鹽酸，充分反應後發現zn無剩餘，測得放出h2為5.6l 標況下 1 試計算zn的質量是多少？2 假設反應後溶液體積無變化，問生成的溶液中zncl2的物質的量濃度是多少？b類1.下列反應的離子方程式書寫正確的是 a.鈉與...
鋁銅等輕合金三
一般將屈服強度超過1380mpa 200ksi 的結構鋼稱為超高強度鋼，以其比強度為標準，相當於鋁合金的屈服強度為495.3mpa。因此可將屈服強度500mpa以上的鋁合金稱為超高強度鋁合金 日前工業上能採用普通鑄錠法生產的超高強度鋁合金主要是以al zn mg cu系 簡稱7 系 為主的合金。由於...