1、一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行**。請按要求完成下列**報告。
[實驗目的] 測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數。
[資料支撐] 生鐵中除鐵外，還含有碳、矽、錳、磷和硫等元素。 碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如fe3c等）；矽、錳、磷、硫存在形式較為複雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應。
[實驗方案] 生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前後可稱量物質的質量差。
[實驗過程] (1)取乙隻燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g； (2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.
3g；(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩餘物質的總質量為348.7g。
[資料處理] 計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：
[交流討論] (1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的 ▲ 盤（選填「左」或「右」）；
(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是
(3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以fe3c形式存在，則樣品中fe3c的質量分數為 ▲ 。
2、有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及汙泥。某同學設計了乙個既經濟又合理的方法**銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入的物質是分離所得混合物的方法是
（2）步驟③中：需加入的物質是 ，發生反應的化學方程式是
（3）某同學認為經過步驟②後所得固體就是純淨的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？ ，理由是
（4）步驟④的操作是溶液2和溶液3為什麼要混合
3、我國化學家侯德榜發明了一種著名的純鹼生產方法----「聯合制鹼法」.
（1）「聯合制鹼法」生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①nh3+co2+h2o=nh4hco3 ②nh4hco3+nacl=nahco3↓+nh4cl
③2nahco3 ＝ na2co3+h2o+co2↑ 該過程中沒有涉及的基本反應型別是
(2) 第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是 ；從該步反應還可以獲得肥
(3)上述方法制得的純鹼產品中常含有少量的氯化鈉。某研究性學習小組對剛生產出的純鹼產品進行檢測。取22克該樣品於燒杯中，加水將其溶解，然後逐滴加入溶質質量分數為14.
6%的稀鹽酸並不斷振盪。
首先發生的反應是：na2co3+hcl=nahco3+nacl；然後發生的反應是：nahco3+hcl= nacl+h2o+co2↑.
在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關係如圖甲所示.
①請你根據圖甲提供的資訊，在圖乙的座標系中畫出檢測過程中產生co2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數值）②計算該樣品中純鹼的質量分數。(計算結果用百分數表示,保留到小數點後一位)
4、某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品caso4，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下製備（nh4)2so4的工藝流程：
（1）上述流程中，沉澱池中發生的主要化學反應為：co2＋2nh3＋caso4＋h2o＝caco3↓＋（nh4)2so4，
煅燒爐中發生的化學反應方程式為 。該工藝中可迴圈使用的x為 （填化學式，下同），副產品y為
（2）操作a的名稱是實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需請說出該儀器的另外一種用途操作b的過程是 、冷卻
5、某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下**，請完成以下活動並回答相關問題。
【查閱資料】天然水中含有ca2＋、mg2＋、hco3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨於生成溶解度更小的物質——水垢（主要成分為碳酸鹽和鹼）。有關物質的溶解性見下表：
【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有和可能含有ca(oh)2和mgco3（填化學式）。
【設計方案】
實驗1：確定水垢中是否含ca(oh)2和caco3
實驗2：確定水垢中是否含mgco3
利用下列實驗裝置，完成實驗2**。其主要實驗步驟如下：
稱量d、e裝置總質量為200.0 g，按上圖組裝後，將2.5 **垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，開啟止水夾k，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間後稱量裝置d、e的總質量為201.
25 g（鹼石灰主要成分為cao和naoh，不考慮裝置內空氣對實驗的影響）。
【實驗討論】
（1）加入樣品前還應裝置b中盛放稀鹽酸的儀器名稱為裝置c的作用是反應結束後開啟止水夾k，緩緩鼓入空氣的目的是裝置a的作用是a、b裝置之間設定乾燥裝置（填「要」、「不要」），其理由是
（2）裝置b中生成氣體的化學反應方程式為只要求寫一種）裝置d中的化學反應方程式為
（3）裝置b中生成co2的質量為 g。通過計算說明水垢中含mgco3（填字母）。
a．一定 b．一定不 c．可能d．無法確定
計算過程（已知caco3相對分子質量為100、mgco3相對分子質量為84）：
實驗3：確定水垢中是否含有mg(oh)2
另取質量為2.50 **垢，加3.65%稀鹽酸與之反應，測得消耗稀鹽酸w g。結合以上實驗，判斷當w的值滿足條件時，水垢中一定含有mg(oh)2（請通過計算說明）。
6、右圖中a、b、c、d、e、f、g、h分別代表相關反應的一種物質。已知：
x、h為黑色固體單質，d是大理石的主要成分，y為紅棕色粉末。常溫下c、e、
f、g均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：
（1）寫出下列兩種物質的化學式：
ex（2）寫出下列反應的化學方程式
① d c的反應
② c d的反應
③ f與h的反應
④ g與y的反應
7、 「嫦娥一號」衛星發射成功，標誌月球探測成為中國航天的現實。
（1）「嫦娥一號」使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧。氧氣從淡藍色液體變成無色氣體發生了_____變化，氫氣燃燒的化學方程式為______。液態氫作燃料除燃燒時產生較大的推動力外，另乙個優點是_____。
對於目前全世界出現能源危機，以及燃燒對環境的影響，我們應該合理開發利用的新能源有(至少填兩種)_____ _。
（2）月球上的3he(3表示相對原子質量)蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變燃料3he的分布。地球上的氦元素主要以4he形式存在。從原子的構成來看，3he、4he兩種原子的____數不同，化學性質______。
（3）「嫦娥一號」另乙個目標是探測下列14種元素的含量和分布：k、th(釷)、u(鈾)、o、si、mg、al、ca、fe、ti(鈦)、na、mn、cr(鉻)、gd(釓)。其中屬於金屬元素的有種。
（4）月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸鹼、耐腐蝕等優良的效能，被譽為「未來金屬」。我國四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
①鈦鐵礦的主要成分是fetio3(鈦酸亞鐵)，其中鈦的化合價為價。
②ticl4在高溫下與足量mg反應生成金屬ti，該反應屬於填反應型別)。
③上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入除去。
8、請你參與下列**：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的**慾望，生成的是什麼氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是so2、o2、h2。
【查閱資料】so2易溶於水，它能與naoh反應，生成na2so3。
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是o2，則檢驗方法是
（2）乙同學認為是so2，則只需將放出的氣體通入盛有naoh溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前後洗氣瓶的質量。寫出so2與naoh反應的化學方程式
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。
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