空氣成分莫忘記，主要成分氮、氧氣。體積分數要記清，氮七八來氧二一。
二、空氣中氧氣的體積分數的測定實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙；開啟彈簧夾，集氣瓶內水面上公升約1/5體積。在瓶中裝少量水吸收p2o5
4p+ 5o2 點燃 2p2o5
三、純淨物與混合物（簡記：一純多混）
1、 混合物：由兩種或多種物質混合而成。（相互不發生化學變化保持各自性質）
2、 純淨物：由一種物質組成，可用專門的化學符號表示。
四、氮氣用途：制氮肥和做保護氣。由於氮氣的化學性質不活潑,因此常用作保護氣。食品包裝時充氮氣以防腐。
五、稀有氣體用途：做保護氣和電光源。
稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）沒有顏色，沒有氣味，化學性質很不活潑，常用作保護氣。通電時能發出不同顏色的光。用氦氣充探空氣球。測電筆裡充的是氖氣發紅光。
六、保護空氣排放到空氣中的有害氣體和煙塵造成了空氣汙染，有害氣體主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。空氣汙染的危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.
全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護空氣措施：加強大氣監測，使用清潔能源，積極植樹，造林，種草。
課題2氧氣
一、氧氣物理性質氧氣是無色無味的氣體。氧氣密度比空氣大，不易溶於水。液固態氧都是淡藍色。
二、氧氣化學性質簡記： 氧氣密度大不易溶，供呼吸又支援燃燒。
氧氣的化學性質比較活潑，有氧化性。
磷燃燒生成五氧化二磷，硫燃燒生成二氧化硫，碳完全燃燒生成二氧化碳，
不完全燃燒生成一氧化碳。一氧化碳燃燒生成二氧化碳。氫氣燃燒生成水，甲烷和酒精燃燒都生成二氧化碳和水。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
4p+ 5o2 點燃 2p2o5 3fe+2o2 點燃 fe3o4
s+o2點燃 so2c + o2 點燃 co2
c + o2 點燃 co22c + o2 點燃 2co
2co + o2 點燃 2co2ch4+2o2點燃co2+2h2o
c2h5oh+ 3o2點燃2co2+3h2o
1、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱。（氫氣燃燒火焰淡藍色，一氧化碳和甲烷燃燒火焰是藍色）s+o2點燃 so2
在瓶中裝少量水：吸收so2，防止汙染空氣。還有滅火作用。
2、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。
3fe+2o2 點燃 fe3o4
在瓶中裝少量水或細沙，防止熔化熱落下炸裂瓶底。
3、木炭在空氣中燃燒發紅光，在氧氣中燃燒發白光，生成無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁。c + o2 點燃 co2
4、紅磷燃燒產生大量白煙。4p+ 5o2 點燃 2p2o5
5、鎂帶燃燒發出耀眼白光，生成白色固體。2mg + o2 點燃2mgo
三、化合反應是兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。簡記「多」合「一」。
四、氧化反應：物質與氧發生的化學反應叫氧化反應。
五、緩慢氧化：進行得很慢，不易察覺的氧化反應叫做緩慢氧化。如動植物呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟。（燃燒、自燃、**、緩慢氧化的共同點都是氧化反應，都放熱）
課題3 製取氧氣
一、實驗室制氧氣方法簡記：氧氣制法有三種，高錳酸鉀加熱易分解。
氯酸鉀或過氧化氫，二氧化錳催化快。
1、加熱高錳酸鉀: 2kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑
分解過氧化氫溶液: 2h2o2 mno22h2o + o2↑
加熱氯酸鉀: 2kclo3 mno2 2kcl +3o2↑
2、催化劑（簡記：一變二不變）在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
二、氧氣的收集、檢驗、驗滿
1、收集：因為氧氣不易溶於水，可用排水法收集。因為氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。
2、檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃證明是氧氣。
3、驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復燃證明氧氣已滿。
五、氧氣的用途是供給呼吸和支援燃燒。
六、用高錳酸鉀制氧氣的注意事項
1、試管口略向下傾斜，防止水倒流，炸裂試管。
2、在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。（用排水法收集時水變紫色是試管口沒放棉花）
3、當氣泡連續、均勻放出時再收集。（氣泡不均勻時氣體不純）
4、停止加熱時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管。
七、分解反應是一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
簡記「一」分「多」。
第三單元物質構成的奧秘
課題1 分子和原子
一、分子的性質：分子的質量和體積很小，分子在不斷運動，分子間有間隔，分子由原子構成。分子是保持其化學性質的最小粒子。
物質的固液氣三態的轉化，物質的熱脹冷縮都是分子的間隔發生變化。
二、原子是化學變化中的最小粒子。化學變化實質:在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新分子。分子和原子的區別：在化學變化中，分子可以分為原子，原子不能再分。
課題2 原子的構成
一、原子的構成
原子：核外電子： 每個電子帶乙個單位負電荷
原子核： 質子
中子二、在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
三、相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的比。相對原子質量是乙個比值。
1、原子的質量主要集中在原子核（質子和中子）上。
2、相對原子質量=質子數+中子數。
3、我國張青蓮測相對原子質量有貢獻。
四離子 （一）核外電子的排布
1、原子結構示意圖的含義：小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。
2、稀有氣體元素的最外層電子都是8個（氦是2個）。最外層具有8個電子（只有一層具有2個電子）的結構，屬於相對穩定結構。
3、金屬元素的最外層電子一般少於4個，容易失去電子。形成陽離子。
4、非金屬元素的最外層電子一般多於4個，容易得到電子。形成陰離子。
（二）離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。
在化學反應中，金屬元素的原子失去最外層電子，形成陽離子；非金屬元素的原子得到電子，形成陰離子。簡記：失正陽，得負陰，質不變。
（三）失去乙個電子，帶乙個單位的正電荷，顯+1價。得到兩個電子，帶兩個單位負電荷顯-2價。
課題3 元素
1、元素是具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱。元素種類決定於質子數。簡記：元素有兩同，只講巨集觀不講微觀，變化前後始終如一。
2、元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。 。
3、元素符號用拉丁文本母表示。
4、在地殼中氧、矽、鋁、鐵的含量最多。（簡記：地殼中的元素養閨女，我鐵了心。）地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
5、元素化學性質與原子的最外層電子數目關係密切。（元素化學性質決定於原子的最外層電子數。元素種類決定於質子數。）
6、物質由元素組成的。物質由分子、原子、離子構成的。
7、元素週期表每乙個橫行叫做乙個週期，每乙個縱行叫做乙個族。（簡記：橫為週期縱為族，七個週期十六個族。）
第四單元自然界的水
課題1愛護水資源
一、我國淡水資源不充裕而且分布不均勻——南水北調
二、愛護水資源包括節約用水和防止水體汙染（超過水體自淨能力使水質惡化）（1）水體汙染的**有工業廢水和生活汙水任意排放，農業上不合理的施用農藥、化肥。（2）水體汙染的防治：工業廢水、生活汙水處理後再排放；合理使用化肥和農藥。
課題2 水的淨化
一、水的淨化方法：吸附，過濾，沉澱，蒸餾。
明礬溶於水後生成膠狀物吸附雜質，使雜質沉降。
二、過濾：過濾用於分離不溶性固體和水。
一「貼」：濾紙緊貼漏斗壁。二「低」：
濾紙邊低於漏斗口，液面低於濾紙邊。三「緊靠」：倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內壁。
（過濾後濾液仍渾濁的原因：濾紙破了或是液面高於濾紙邊緣）。有些淨水器用活性炭吸附的。
三、硬水和軟水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
1、硬水和軟水的檢驗是加肥皂水。泡沫多是軟水，泡沫少是硬水。
2、硬水軟化的方法：生活中用煮沸降低水的硬度。實驗室用蒸餾。
四、蒸餾降低水的硬度，蒸餾水純淨物。殺菌、消毒（化學變化）。
課題3水的組成
一、水的組成：通電分解水時正極出氧氣，負極出氫氣，體積比1:2（簡記：電解水時負氫正氧，二氫一氧。諧音父親正癢）
2h2o 通電2h2↑+ o2↑ 結論：水由氫元素和氧元素組成。
氫氣是無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（氫氣是最輕的氣體）。氫氣燃燒生成水，無汙染。產生淡藍色火焰。點燃氫氣前，要檢驗氫氣純度。簡記：氫氣最輕難溶又可燃。
二、物質的分類
1、單質：由同種元素組成的純淨物。
2、化合物：由不同種元素組成的純淨物。簡記：一素單，多素合。
3、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。
4、物質的分類
單質 純淨物
化合物——氧化物
物質 混合物
課題4 化學式與化合價
一、化學式：用元素符號和數字組合表示物質組成的式子叫做化學式。
單質寫法：氮氫氧氟氯溴碘的單質右下角有個「2」其他單質元素符號表示。
化學2單元知識點
第二單元 我們周圍的空氣 知識點 1 第乙個對空氣組成進行 的化學家 拉瓦錫 第乙個用天平進行定量分析 2 空氣的成分和組成 1 空氣中氧氣含量的測定 a 可燃物要求 足量且產物是固體 b 裝置要求 氣密性良好 c 現象 有大量白煙產生，廣口瓶內液面上公升約1 5體積 d 結論 空氣是混合物 o2約...
化學第一單元知識點總結
序言及第一單元知識點 1 化學是研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的科學。2 道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。3 門捷列夫發現了元素週期律並編制出元素週期表，使化學的學習和研究變得有規律可循。4 綠色化學的提...
初中化學7單元知識點
選用和制氫氣相同的發生裝置 氣體收集方法 只能向上排空氣法 原因 鑑別方法 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法 用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3 二氧化碳的工業制法 高溫煅燒石灰石 caco3cao 生石灰 co2 生石灰和水反應可得熟石灰...