高一化學第一章及第三章知識歸納及模擬訓練
二. 教學目標：
1. 氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等重要的基本概念；氧化還原反應中的重要規律以及上述概念、規律的綜合應用。
2. 電解質、非電解質、強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式等重要的基本概念；電離的規律，離子反應的型別，離子方程式的書寫等規律的綜合應用。
3. 以「物質的量」為橋梁進行的有關物質的質量、氣體體積、物質的微粒數、物質的量濃度之間的計算。
4. 阿伏加德羅常數問題。溶質的質量分數、溶解度等有關溶液組成的計算。
三. 知識分析：
（一）知識歸納及基本概念
1. 化學反應的分類
2. 氧化還原反應中有關概念及其關係：
生成物3. 電解質
*注：物質電離是需要外界條件的
*注：相關知識包括
4. 離子反應
5. 物質的量
（二）方法規律
1. 有關氧化還原反應的規律總結
（1）物質氧化性或還原性強弱
① 氧化還原反應發生的方向
氧化劑 + 還原劑還原產物 + 氧化產物
強氧化性 + 強還原性弱還原性 + 弱氧化性
② 金屬活動性順序
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
③ 非金屬活動性順序
f cl br i
（2）氧化還原反應過程中的規律
① 反應順序：
當一種氧化劑同時遇到了多種還原劑時，還原性最強的首先被氧化
② 電子守恆：
任何氧化還原反應中，氧化劑的得電子總數，一定等於還原劑的失電子總數。
③ 「鄰位不反應」規律
具有相鄰價態的同種元素間不發生氧化還原反應。
④ 「化合價不交叉」規律
具有不同價態的同種元素反應時，該元素的化合價不能交叉換位。
（三）有關離子反應規律的總結
1. 判斷離子方程式書寫是否正確的方法——六查
查反應本質、查物質拆分、查三個守恆（原子、電荷、電子）
查條件符號、查離子比例、查量的關係。
2. 離子間不能共存的原因：
*注：（1）關於離子間不能共存的規律，我們還將在今後的學習中進一步完善。
（2）已知條件中特別提到顏色時，決定了某些離子不能存在：（黃）、（黃）、（紫）。
【典型型別題】
（一）氧化還原反應
1. 基本概念的考查
[例1] 按要求完成下列反應方程式，用線橋標出反應的電子轉移情況，註明氧化劑和還原劑。
（1）水既作氧化劑，又作還原劑
（2）硫酸做氧化劑
（3）氧氣氧化某種非金屬單質
（4）非金屬氧化物作還原劑
解析：緊扣概念：氧化劑得價、還原劑失價；熟悉反應原理，對號入座。
答案氧化劑還原劑
（1（2）（稀
（3（4 2. 反應規律的考查
[例2] 在的反應中，當有電子發生轉移，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比為（ ）
a. b. c. d.
分析：此題關鍵是弄清氧化劑中+5價的氯在還原產物中的價態，有下面兩種結果
得（1） 錯失得
（2對失
（1）錯在違背了化合價不交叉的規律，在分析清楚被氧化與被還原的氯原子後，即可得出正確答案。
答案：c
3. 氧化性（還原性）強弱的比較
[例3] 常溫下，可以發生下列三個反應：
（1）（2）
（3）由此得出的正確結論是（ ）
a.、、、中還原性最強
b.、、、中氧化性最弱
c.不能向右進行
d. 還原性
解析：氧化還原反應發生的方向為：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑。
答案：c
4. 典型計算
[例4]離子在一定條件下可以把離子氧化為，若反應後變為離子，且反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，則值（ ）
a. 4 b. 3 c. 2 d. 1
分析：氧化還原反應的計算多數不必書寫完整的化學方程式，只要抓住「氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數」這一守恆規律，即可判斷有關元素的化合價。
答案：：得 ：失
即2（二）離子反應：
1. 概念辨析的考查
[例5] 有下列物質① 石墨；② 銅絲；③ 氧氣；④；⑤ 食鹽；⑥ 稀；⑦ 水；⑧；⑨ 金剛石，以下敘述正確的是（ ）
a. 能導電的有b. 屬於電解質的有⑤⑥⑦⑧
c. 屬於強電解質的有d. ①②③⑨既不是電解質又不屬於非電解質
分析：a. 弄清能導電與能電離的關係；b. 電解質務必屬於化合物（純淨物）；c. 分清能溶與能電離的差異；d. 非電解質也必須是化合物。
答案：c、d
2. 離子方程式書寫的考查
[例6] 判斷下列離子方程式書寫是否正確，如不正確請更正：
（1）與反應：
（2）與稀反應：
（3）實驗室用和製：
（4）溶液與稀反應：
（5）過量，通入少量溶液中：
（6）溶液與反應：
分析：（1）拆分錯誤：為弱電解質。
（2）原理錯誤：生成
（3）不能書寫離子方程式
（4）比例錯誤：應帶有、也是
（5）量的錯誤：少量與過量反應生成
（6）電荷不守恆：反應前3+，反應後4+
答案：（1）
（2）（3）無法書寫
（4）（5）
（6） 3. 電荷守恆的考查
[例7] 在一定條件下，和發生反應的離子方程式如下：
。（1）中r元素的化合價是
（2）r元素的原子最外層的電子數是
分析：（1）離子方程式「」號兩邊電荷總數應相等，由此，可知，則中r應為+5價。
（2）題中由可知r為+5價，又由可知r為價，需要同學們對於非金屬元素正、負價的成因有一定的了解，去除干擾項+5價，可知r最外層的電子數為7。
答案：（1）+5 （2）7
4. 離子共存的考查
[例8] 在和的無色透明溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）
ab.、、、
cd.、、、
分析：認真審題，提煉條件：（酸性）、（鹼性）、無色、共存。
a.與、發生氧化還原反應
b.與生成
d.紫色，與生成沉澱
答案：c
（三）物質的量有關計算
1. 基本概念的計算
[例9] 設為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）
a. 常溫常壓下，11.2l氮氣所含的原子數目為。
b. 活潑金屬從鹽酸中置換出，電子轉移數為。
c. 溶液中，的濃度為。
d. 在標準狀況下，0.5na個氧氣分子所佔的體積是11.2l。
分析：此題對物質的量的求算，從多方面進行考查，這裡介紹乙個涉及物質的量的「萬能恒等式」，該恒等式在解答有關物質的量、物質的量濃度、摩爾質量、物質質量、氣體體積、粒子數以及阿伏加德羅常數的問題可以有條不紊。為：
答案：a
2. 阿伏加德羅定律推論的考查
[例10] 氫氣和氧氣的混合氣體，在120℃和一定壓強**積為，點燃後發生反應，待恢復至原來溫度和壓強時，測得其體積為。原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少公升？
解析：這是根據阿伏加德羅定律進行討論計算的能力考查題，比較快速的解法是「差量法」。
答案：解：設參加反應的體積為，體積為
（氣）2 1 21
x y
情況一：當與恰好完全反應時：
情況二：當過量時，全部參加反應：
情況三：當過量時，全部參加反應
3. 關於天平平衡問題的討論
[例11] 在托盤天平兩盤上，各放有一杯等濃度、等質量的稀，調節天平平衡後，往各杯內放入等質量的和，使其充分反應後，如果有如下情況時，天平是否保持平衡。
（1）兩邊金屬都完全反應而溶解，天平是否平衡？
（2）兩邊金屬都有剩餘，天平是否平衡？
（3）其中一杯中金屬有剩餘，則剩餘的金屬是什麼？天平是否平衡？
分析：天平平衡問題的解題思路——抓本質，即燒杯內增重是否一樣！酸和金屬相對量可有下列三種情況：
（1）酸完全反應，放出氣體相同。
a. 加入物，質量相等天平仍平衡
b. 加入物，物質的量相等，質量不等天平不平衡
（2）酸過量，金屬完全反應。
a. 加入物，質量相同，放出氣體不同天平不平衡。
b. 加入物，物質的量相同，質量不等，放出氣體不一定相同，要考慮增重是否相等。（金屬價態不同造成）
（3）加入的一種金屬過量，另一種金屬量不足。
a. 加入相同質量的兩種物質，放出氣體不同，天平不平衡。
b. 加入物質的量相同，要考慮增重是否相等。
答案：明確反應物與生成物的量的關係：
（稀） （稀）
設每杯內各有，
，由方程式可知：
（1）兩種金屬都溶解時，兩邊放出氫氣分別為和，因，所以天平不平衡。
（2）兩種金屬都剩餘時，說明量不足，兩邊放出氫氣都是，所以天平平衡。
（3）若一種金屬有餘，剩餘的一定是，因為，這裡有兩種情況：
① 當時，即，剛好溶解完，fe剩餘，兩邊放出h2都是，天平平衡。
② 當時，即，則zn全溶解，fe有剩餘，兩邊放出h2分別為和，則天平不平衡。
【模擬試題】
一. 填空題：
1. 強電解質和弱電解質的本質區別在於（ ）
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