(1)若取a g樣品，向其中加入足量的naoh溶液，測得生成的氣體體積(標準狀況，下同)為b l。反應的化學方程式是
(2)若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是
(3)待(2)中反應產物冷卻後，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c l，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b
【答案】 (1)2al＋2naoh＋6h2o===2na[al(oh)4]＋3h2↑
(2)2al＋fe2o3al2o3＋2fe
(3)2∶3
6．在某化工生產中，要用到一種無色、可溶於水的晶體——鋁銨礬，該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃naoh溶液，將發生一系列變化。已知nh4＋與[al(oh)4]－在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：
nh4＋＋[al(oh)4]－===al(oh)3↓＋nh3↑＋h2o
試回答：
(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式是
(2)在逐滴加入濃naoh溶液的過程中，產生的現象有：
①溶液會出現白色沉澱，②有刺激性氣味氣體逸出，③白色沉澱量逐漸增多，④白色沉澱完全消失，⑤白色沉澱量逐漸減少
請回答出各種現象由先到後出現的順序(用序號回答
(3)寫出在滴入naoh溶液的過程中，有關反應的離子方程式
【答案】 (1)nh4al(so4)2===nh4＋＋al3＋＋2so42－
(2)①③②⑤④
(3)①al3＋＋3oh－===al(oh)3↓
②nh4＋＋oh－===nh3↑＋h2o
③al(oh)3＋oh－===[al(oh)4]－
課後訓練
一、選擇題
1．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是( )
a．稀硝酸 b．稀鹽酸
c．硝酸銅 d．氫氧化鈉
【解析】 鋁條鈍化時表面生成了一層緻密的al2o3，該物質為兩性氧化物，既能和強酸反應，又能和強鹼反應，所以鈍化的鋁條能和稀硝酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應，但不能和硝酸銅反應，正確答案為c。
【答案】 c
2．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是( )
a．2 mol·l－1h2so4溶液 b．18 mol·l－1h2so4溶液
c．6 mol·l－1koh溶液 d．3 mol·l－1hno3溶液
【解析】 鎂鋁合金在hno3溶液中反應不生成h2，排除d；與濃h2so4反應也不生成h2，排除b；mg、al均可與稀h2so4反應，只有al能與koh溶液反應，因此放出h2最多的是a。
【答案】 a
3.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然後置於空氣中，不久鋁箔表面生出「白毛」，紅墨水柱右端上公升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是( )
a．實驗中發生的反應都是氧化還原反應
b．鋁是一種較活潑的金屬
c．鋁與氧氣反應放出大量的熱量
d．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
【解析】 本題是一道考查鋁的化學性質的實驗題。該實驗是乙個「毛刷實驗」，原理是2al＋3hg(no3)2===2al(no3)3＋3hg，al－hg構成原電池，加快鋁失電子：4al＋3o2===2al2o3，該反應是乙個放熱反應，使試管內氣體的壓強增大，u形管中的紅墨水左端下降，右端上公升，故d項錯誤。
【答案】 d
4．(濱州質檢)用含少量鎂粉的鋁粉製取純淨的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是( )
①加鹽酸溶解 ②加燒鹼溶液溶解 ③過濾 ④通入過量co2生成al(oh)3沉澱 ⑤加入鹽酸生成al(oh)3沉澱 ⑥加入過量燒鹼溶液
a．①⑥⑤③ b．②③④③
c．②③⑤③ d．①③⑤③
【解析】
【答案】 b
5．向100 ml 0.25 mol·l－1的alcl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含nacl和na[al(oh)4]的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是( )
a．3.45 g b．2.3 g
c．1.15 g d．0.575 g
【解析】 n(na)＝n(nacl)＋nna[al(oh)4]＝n(cl－)＋n(al3＋)＝0.1 mol。
【答案】 b
6．某溶液中有nh4＋、mg2＋、fe2＋和al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的naoh溶液，微熱並攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )
a．nh4＋和fe2＋ b．al3＋和nh4＋
c．al3＋和fe2＋ d．mg2＋和al3＋
【解析】 溶液中加入過量naoh溶液，微熱，再加入過量鹽酸，發生下列反應：nh4＋＋oh－nh3↑＋h2o(使nh4＋大量減少)；mg2＋＋2oh－===mg(oh)2↓，mg(oh)2＋2h＋===mg2＋＋2h2o(mg2＋不變)；fe2＋＋2oh－===fe(oh)2↓，4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3。fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o(使fe2＋變為fe3＋而大量減少)；al3＋＋4oh－===[al(oh)4]－，[al(oh)4]－＋4h＋===al3＋＋4h2o(al3＋不變)。
【答案】 a
7．下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑑別的是(多選)( )
a．koh和al2(so4)3 b．稀鹽酸和na2co3
c．cacl2和na2co3 d．ba(oh)2和nahso4
【解析】 a、b選項中兩種試劑新增順序不同產生的現象也不同，可以用此來鑑別兩溶液；而c、d選項中兩種試劑無論加入的順序如何不同，現象是一樣的，故不借助其他試劑是無法鑑別的。
【答案】 ab
8．等體積的alcl3和naoh兩種溶液混合後，沉澱物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則alcl3和naoh兩種溶液的物質的量濃度之比可能為( )
①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7
a．①② b．①③
c．②④ d．③④
【解析】 溶液中鋁元素的存在形式可以是al3＋或[al(oh)4]－。故當溶液中al3＋與al(oh)3物質的量之比為1∶1時，n(al3＋)∶n(oh－)＝2∶3；當溶液中[al(oh)4]－與al(oh)3的物質的量之比為1∶1時，n(al3＋)∶n(oh－)＝2∶7。
【答案】 c
9．(德州質檢)a是一種常見的單質，b、c為中學常見的化合物，a、b、c均含有元素x。它們有如下的轉化關係(部分產物及反應條件已略去)
下列判斷正確的是( )
a．x元素可能為al
b．x元素可能是金屬，也可能是非金屬
c．反應①和②互為可逆反應
d．反應①和②一定為氧化還原反應
【解析】 中學階段符合①的單質有cl2等鹵素單質、硫單質及鋁單質；若a為cl2等鹵素單質或s時，也符合②，若a為al時不符合②，故a為非金屬單質中的cl2等鹵素單質或硫；反應①的產物與反應②的反應物不同，①②不互為可逆反應。
【答案】 d
10．已知ba[al(oh)4]2可溶於水，如圖表示的是向al2(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時生成沉澱的物質的量y與加入ba(oh)2的物質的量x的關係。下列有關敘述正確的是(多選)( )
a．a～b時沉澱的物質的量：al(oh)3比baso4多
b．c～d時溶液中離子的物質的量：[al(oh)4]－比ba2＋多
c．a～d時沉澱的物質的量：baso4可能小於al(oh)3
d．d～e時溶液中離子的物質的量：ba2＋可能等於oh－
【解析】 向al2(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2發生的反應如下：
o～b段：3ba(oh)2＋al2(so4)3===3baso4↓＋2al(oh)3↓。
b～d段：2al(oh)3＋ba(oh)2===ba[al(oh)4]2。
由此可以看出在a～b段沉澱的物質的量baso4比al(oh)3多，a項錯；
c～d段溶液中[al(oh)4]－比ba2＋多，b項正確；
a～d時，由al2(so4)3的組成可知整個反應過程中n(baso4)>n[al(oh)3]，c項錯；
d～e時，因d點就已存在了可溶的ba[al(oh)4]2，所以d～e時，溶液中溶質為ba[al(oh)4]2和ba(oh)2，d項正確。
【答案】 bd
二、非選擇題
11．某同學到實驗室中做鋁熱反應的實驗，但是他有些問題還不清楚原因，請你幫他解決這些問題：
(1)鋁熱劑是指
(2)引發鋁熱反應的操作是
(3)氯酸鉀在鋁熱反應中起的作用是
【答案】 (1)鋁與一些金屬氧化物的混合物
(2)①在鋁熱劑表面鋪上氯酸鉀固體；②將鎂條插入混合物**，點燃
(3)kclo3利用mg燃燒產生的熱量而分解產生的o2又促進鎂條燃燒，鎂條燃燒產生大量的熱，促使鋁熱反應發生
12．在含a mol alcl3的溶液中，加入含b mol naoh的溶液，判斷以下各項中鋁元素的存在情況。
a．若a＝，鋁元素全部以________形式存在。
b．若a＝，鋁元素全部以________形式存在。
c．若 a 1 1b 1 2c 1 3d 1 4 7.下列用途主要是體現鋁的物理性質的是 1 家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導線 焊接鋼軌 包裝鋁箔 煉鋼的脫氧劑 做防鏽油漆 做合金用作飛機製造業材料 工業做熱交換器 abcd.8.在使溶液中的alo2 完全轉化成al oh 3，應選擇的最好試劑是 9.200... 第2節鋁金屬材料 一 教材分析 一 知識脈絡 材料包括合成高分子材料 無機非金屬材料 金屬材料和各種複合材料。由於學生已經學習了無機非金屬材料在生產 生活中的應用，從學生的認知結構來看，學習金屬材料是學生認知結構發展的需要。本節教材從以下兩條線索展開 一是金屬及其化合物的性質線索，並以鋁及其重要化合... 方程式思考 從四大基本反應型別來看，上述反應屬於哪一類?哪些金屬氧化物可以與鋁粉發生類似的反應?結論 al將活潑性比其的金屬從其氧化物中置換出來，放出大量的熱。怎樣證明反應放出大量的熱 鎂條 氯酸鉀的作用是什麼 歸納總結 鋁熱反應 al與金屬氧化物在較高的溫度下，發生置換反應，並放出大量的熱。鋁熱劑...2019版 魯科化學必修一4 2《鋁金屬材料》練習
魯科版高中化學必修一鋁金屬材料教案
鋁金屬材料導學案第一課時