訓練題1(16分)
鎳電池電極材料由ni(oh)2、碳粉、氧化鐵等塗覆在鋁箔上製成。由於電池使用後電極材料對環境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進行資源**研究,設計實驗流程如下:
已知:①nicl2易溶於水,fe3+不能氧化ni2+。
②已知實驗溫度時的溶解度:nic2o4>nic2o4·h2o>nic2o4·2h2o
③某溫度下一些金屬氫氧化物的ksp及沉澱析出的ph如下表所示:
回答下列問題:
(1) 用nio調節溶液的ph,依次析出沉澱和沉澱填化學式)。
(2)寫出加入na2c2o4溶液的反應的化學方程式:
(3)寫出電解濾液的陰極電極反應式:
檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法是:
(4)寫出「氧化」反應的離子方程式:
(5)如何檢驗ni(oh)3是否洗滌乾淨?
參***
(1) fe(oh)3 al(oh)3 (各2分,共4分)
(2) nicl2+na2c2o4+2h2o===nic2o4·2h2o↓+2nacl (3分)
(3) 2h+ + 2e- == h2 ↑ (2分) 用濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗 (2分)
(4) 2ni(oh)2+2oh-+cl2===2ni(oh)3+2cl- (3分)
(5) 用小試管取少量洗滌液,滴加agno3溶液,若沒有白色沉澱生成,則說明ni(oh)3已洗滌乾淨;若有白色沉澱生成,則說明還未洗滌乾淨。 (2分)
訓練題2(16分)
從粗產品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽,從而得到純淨的硫酸鋅,實驗流程如下:
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉澱時溶液的ph參見上表,請回答下列問題:
(1)「酸浸」步驟中,為提高鋅的浸出率,可採取的措施有酸浸」時適當補充少量水的原因是
(2)濾液i加入酸性kmno4所發生反應的離子方程式為:
加入zno的原因是
(3)濾渣iii的成份主要是
(4)從濾液iii得到晶體的操作過程為冷卻結晶、過濾冼滌、小心乾燥。
參***
(1)增大硫酸濃度或加熱公升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間(3分)(要求寫出一條即可)。防止硫酸鋅中從溶液中析出。(2分)
(2)5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o (3分,不配平扣2分)
因為fe3++3h2o fe(oh)3+3h+,zno+2h+=zn2++h2o,加入zno能促進fe3+水解生成fe(oh)3而除去。(3分)
(3)mn、cd、cu(3分,每個1分,填錯倒扣分,扣完為止
(4)蒸發濃縮 (2分)
訓練題3(16分)
某工廠用caso4、nh3、co2製備(nh4)2so4,其工藝流程如下。
回答下列問題:
(1)硫酸銨在農業生產中的用途是(一種即可寫
出利用該流程製備(nh4)2so4的總化學方程:
(2)a和b分別是填序號)。
a.足量co2、適量nh3b.足量nh3、適量co2
c.適量co2、足量nh3d.適量nh3、足量co2
(3)上述流程中,可以迴圈使用的物質有寫化學式)。
(4)從濾液中獲得(nh4)2so4晶體,必要的操作步驟是
(5)上述流程中,有關nh3作用的說法正確的是
a.提供製備所需的氮元素 b.增大co的濃度促進反應發生
c.作反應的催化劑 d.生產1 mol (nh4)2so4,至少消耗2 mol nh3
參***
(1)肥料 (1分)
caso4+2nh3+co2+ h2o=caco3+(nh4)2so4(2分,caco3加或不加「↓」,均不扣分)
(2)b (2分),
(3) co2、nh3 (各1分,共2分)
(4) 蒸發濃縮冷卻結晶過濾(2分,答對一點得0分,答對二點得1分)
(5)abd(2分,選對一項得0分,選對二項且不見錯得1分)
訓練題4(16分)
氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業製備氫溴酸粗品並精製流程:
根據上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發生反應的化學方程式為
(2)混合①中使用冰水的目的是
(3)操作ⅱ和操作ⅲ的名稱分別是
操作ⅲ一般適用於分離混合物。(選填編號)
a.固體和液體 b.固體和固體
c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
(4)混合②中加入na2so3的目的是
(5)純淨的氫溴酸應為無色液體,但實際工業生產中製得的氫溴酸(工業氫溴酸)帶有淡淡的黃色。於是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以**:
甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含fe3+,則用於證明該假設所用的試劑為若假設成立可觀察到的現象為
乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為_______,其用於證明該假設所用的試劑為
參***
(1)so2+br2+2h2o== 2hbr+h2so4。(1分)
(2)降低體系溫度,防止溴蒸發,使反應完全。(1分)
(3)過濾、(1分)蒸餾(1分) d (1分)
(4)除去粗品中未反應完的溴。(1分)
(5)kscn溶液,(1分)溶液變成血紅色。(1分) 含有br2,(1分)ccl4。(1分)
訓練題5(16分)
2023年8月12日,網上傳雲南曲靖市越州鎮有總量5000餘噸的重毒化工廢料鉻渣由於非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
ⅰ:某工廠對製革工業汙泥中cr(iii)**與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是cr3+,其次是fe3+、al3+、ca2+、mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉澱時溶液的ph見下表:
(1)實驗室用18.4 mol·l-1的濃硫酸配製250 ml 4.8 mol·l-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
(2)酸浸時,為了提高浸取率可採取的措施是至少答一點)。
(3)加入h2o2的作用是
調節溶液的ph=8是為了除去離子。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:mn++nnar→mrn+nna+,被交換的的雜質離子是
(5)還原過程發生以下反應(請配平):
_____na2cr2o7+_____so2cr(oh)(h2o)5so4+ na2so4;
中考化學工業流程題複習專題
中考工業流程題練習 1 從題幹中獲取有用資訊,了解生產的產品 2 分析流程中的每一步驟,從幾個方面了解流程 a.反應物是什麼 b.發生了什麼反應 c.該反應造成了什麼後果,對製造產品有什麼作用。抓住乙個關鍵點 一切反應或操作都是為獲得產品而服務。3 從問題中獲取資訊,幫助解題。多數試題重點考查利用題...
高三化學工業流程圖專題訓練
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化學工業學的材料
1簡述在裂解過程中各族烴類可能發生的主要反應。答 1烷烴的裂解反應 正構烷烴 異構烷烴的裂解反應2烯烴的裂解反應 斷鏈反應 脫氫反應 歧化反應 雙烯合成反應 芳構化反應3環烷烴的裂解反應4芳烴的裂解反應 烷基芳烴的裂解 環烷基芳烴的裂解 芳烴的縮合反應。2列出各族烴類熱裂解難易程度順序。答 正烷烴 ...