一、物質的量
1．物質的量
（1）物質的量的單位是摩爾（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒數＝0.012 kg一種碳原子（12c）所含的碳原子數＝6.02×1023
（3）阿伏加德羅常數：6.02×1023 mol－1稱為阿伏加德羅常數（na）。
（4）物質的量（n）、阿伏加德羅常數（na）與微粒數（n）之間的關係：n = 。
2．摩爾質量
（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量（m），單位為gmol－1。
（2）物質的摩爾質量數值上等於該物質的相對分子/原子質量。
（3）物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量之間的關係：n = 。
3．氣體摩爾體積
（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積（vm），單位為lmol－1。
（2）標準狀況下，vm≈22.4 lmol－1。
（3）物質的量（n）、氣體的體積（v）和氣體摩爾體積（vm）之間的關係：n = 。
4．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度（cb），單位為moll－1 。
（2）在一定物質的量濃度的溶液中，溶質b的物質的量（n）、溶液的體積（v）和溶質的物質的量濃度（cb）之間的關係：n = cbv 。
（3）容量瓶：常用於配製一定體積、濃度準確的溶液。
二、膠體
1．定義：分散質的微粒直徑介於1－100 nm之間的分散系稱為膠體。
2．溶液、濁液、膠體的本質區別：分散質粒子的大小不同。
3．丁達爾現象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現象稱為丁達爾現象。
4．丁達爾現象可用於檢驗溶液和膠體。
5．聚沉：膠體形成沉澱析出的現象稱為聚沉。
6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。
三、離子反應
1．電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
2．酸、鹼、鹽是電解質；其它化合物為非電解質。
3．離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。
4．將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸鹼鹽要改寫成離子形式，其它物質不改寫。
四、氧化還原反應
1．定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
2．氧化還原反應的本質：電子轉移。
3．化合價公升高——失去電子——被氧化/發生氧化反應/生成氧化產物——本身作還原劑/具有還原性；
化合價降低——得到電子——被還原/發生還原反應/生成還原產物——本身作氧化劑/具有氧化性。
五、原子結構
1．對乙個原子來說：核電荷數＝質子數＝核外電子數
2．質量數（a）＝質子數（z）+中子數（n）
3．一般用符號a zx表示乙個質量數為a、質子數為z的原子。
4．具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。
六、元素週期律
1．元素週期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化，這個規律叫做元素週期律。
2．元素週期律是由門捷列夫發現的。
3．原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數越多，半徑越大；若電子層數相等，核電荷數越大，半徑越小。
4．最高化合價＝元素原子的最外層電子數；最高化合價+∣最低化合價∣＝8 。
5．在元素週期表中，行稱為週期，列稱為族。
6．最外層電子數＝週期序數；電子層數＝主族序數。
7．同週期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強；
同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。
8．元素原子的失電子能力越強，最**氧化物的水化物鹼性越強；
元素原子的得電子能力越強，最**氧化物的水化物酸性越強，氣態氫化物的穩定性越強。
七、化學鍵
1．定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。
2．共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。
3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。
4．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。
5．含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。
6．反應物生成物 e1>e2 反應吸收能量；e17．常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應；
吸熱反應有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應。
八、化學反應速率
1．定義：化學反應速率指的是單位時間裡反應物濃度或生成物濃度的變化：v = 。
2．決定化學反應速率大小的因素：物質本身的性質。
3．提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度、公升高溫度、增大反應物間的接觸面積、使用催化劑等。
九、化學平衡
1．定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這種狀態稱為化學平衡狀態。
2．化學平衡是一種動態平衡。
3．化學平衡的移動：當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，並在新的條件下建立起新的化學平衡。
十、原電池
1．定義：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。
2．形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質溶液；氧化還原反應；閉合迴路。
3．負極——較活潑金屬——失去電子（被氧化）；
正極——較不活潑導體——得到電子（被還原）。
4．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應方程式：
負極：zn – 2e- ＝ zn2+；正極：2h+ + 2e- ＝ h2↑；總反應：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑ 。
十一、無機物
1．無機物
2．化學反應
十二、有機物
1．有機物
2．化學反應
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