純、蘇、天鹼 、口鹼：ｎa2co3 小蘇：nahco3 大蘇：
na2s2o3 重晶石：baso4（無毒） 石灰石、大：caco3 生石灰：
cao 食：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 燒鹼、火鹼、苛性鈉：
naoh 乾冰：co2 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 膽藍礬：
cuso4·5h2o 雙水：h2o2 矽石、石英：sio2 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：
na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 黃.硫鐵礦：
fes2 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 玻璃的主要成分：
na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4 水煤氣：
co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧：no2在光產生的有毒氣王水：濃hno3與濃hcl體比1：3 鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2有機部分
氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯酒精、乙醇：c2h5oh
氟氯烴：良製冷劑，有毒，破o3 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
裂解氣成分（石油裂）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。 甘油、丙三醇 ：c3h8o3
焦爐氣成分（煤乾餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 hcho
****：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 hcooh葡萄糖：
c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：
c12h22o11 澱粉：（c6h10o5）n硬脂酸：c17h35cooh 油酸：
c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc—cooh 使藍墨水褪、，強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；、固體銀白 fe2+——淺綠 fe3o4——黑晶
fe(oh)2——白沉澱 fe3+——黃 fe (oh)3——紅褐沉澱 fe (scn)3——血紅溶液
feo——黑粉 fe (nh4)2(so4)2——淡藍綠 fe2o3——紅棕粉 fes——黑固
銅：單紫紅 cu2+——藍 cuo——黑 cu2o——紅 cuso4（無水）—白 cuso4·5h2o——藍cu2 (oh)2co3 —綠 cu(oh)2——藍 [cu(nh3)4]so4——深藍溶
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白沉
al(oh)3 白絮沉 h4sio4（原矽酸）白膠沉
cl2、氯水——黃綠 f2——淡黃綠氣 br2——深紅棕液 i2——紫黑固
hf、hcl、hbr、hi無氣，空中白霧
ccl4——無的液，密大水，與水不溶 kmno4--——紫 mno4-——紫
na2o2—淡黃固 ag3po4—黃沉 s—黃固 agbr—淺黃沉
agi—黃沉 o3—淡藍氣 so2—無，剌毒氣
so3—無固（沸點44.8 0c） 品紅——紅氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
n2o4、no——無氣 no2——紅棕氣 nh3——無、剌氣體
三、 現象：
1、鋁片-鹽酸放熱，ba(oh)2-nh4cl吸；
2、na-h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：na 黃、k紫（透藍鈷玻）、cu 綠、ca磚紅、na+（黃）、k+（紫）。
4、cu絲cl2燃生棕煙； 5、h2- cl2燃蒼白火焰；
6、na-cl2燃生大量白煙； 7、p-cl2燃生大量白煙；
8、so2通品紅溶先褪，加熱後恢原色；
9、nh3-hcl產大量白煙； 10、鋁箔氧中激燃刺眼白光；
11、鎂空燃產刺眼白光， co2燃生白粉末（mgo），產黑煙；
12、鐵絲在cl2燃，棕煙； 13、hf腐玻：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2空被氧：由白-灰綠-紅褐；
15、常溫：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶-紫酚-空-粉紅
17、蛋白質-濃hno3變黃，被灼燒-燒焦羽毛氣；
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰
co——藍色火焰 ch4——明亮並呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特徵反應現象：
20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr
21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱後又恢復紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色）
22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）
有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
藍色[cu(oh)2] 黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+
陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。
例：電解kcl溶液：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將乙個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：pb + so42- -2e- = pbso4
正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒**
為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42- 陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。
（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > sic > si （因為原子半徑：si> c> o）.
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4價的s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性14、能形成氫鍵的物質：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；（5）是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— al 含量最多的非金屬元素是—o hclo4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點最高的是w（鎢3410c）；密度最小（常見）的是k；密度最大（常見）是pt。
19、雨水的ph值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-
21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
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