記下所消耗的edta溶液體積，計算edta溶液的濃度。
mpb(no3)2*100
cedtamol/l)
vedta*331.21
331.21為pb(no3)2的毫摩爾質量(g /mol)
m為準確稱取pb(no3)2的質量(g)
⒉ 0.02mol/l硫酸銅標準溶液
⑴ 溶液的配製
稱取5g硫酸銅（cuso4·5h2o）溶解於含有幾滴1:1硫酸的蒸餾水中，
過濾，稀釋至1l，搖勻。
⑵ 硫酸銅溶液的標定
移取25.00ml已知準確濃度的edta標準溶液於250ml錐形瓶中，
用水稀釋至100ml左右，加入10ml 30% 醋酸銨緩衝溶液（ph=5），
以pan為指示劑，用待測的硫酸銅溶液滴定。
滴至溶液突變為紅紫色為終點。
近終點時加入10ml乙醇以利於終點的判斷。
⒊ 0.01mol/l硝酸鉍溶液
⑴ 溶液的配製
硝酸鉍（bi(no3)3·5h2o）摩爾質量為485.10，
稱取5g硝酸鉍溶解於30ml濃硝酸中，用水稀釋至1l。
稀釋時需不斷攪拌。
⑵ 硝酸鉍溶液的標定
移取25.00ml已知準確濃度的edta標準溶液於錐形瓶中，
用水稀釋至100ml左右，用1:1硫酸和1:1氫氧化氨調節到ph≈1。
加入6滴0.2% 二甲酚橙，用硝酸鉍溶液滴至桔紅色為終點。
滴定過程中，ph值保持在1，用氫氧化氨調節。
EDTA標準溶液的配製和標定
edta標準溶液的配製和標定 配位滴定法 一 實驗目的 1.學習edta標準溶液的配製和標定方法。2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特點。3.熟悉鈣指示劑的使用及其終點的變化。二 實驗原理 實驗中選用caco3作基準物質，caco3和hcl反應轉變成ca2 edta h4y 與ca2 的反應如下...
標準溶液配製
氫氧化鈉標準溶液 一 製備 在陶瓷容器內將氫氧化鈉和水按等質量配成濃鹼溶液，冷卻後轉入塑料容器中，密閉放置1 2月至溶液清亮，按下錶規定體積吸取上層清液，用不含二氧化碳的水稀釋至1000ml，搖勻，密閉放置10d，將上層溶液虹吸入另一清潔的硬質玻璃瓶內，搖勻以備標定。二 標定 一 鄰苯二甲酸氫鉀法 ...
標準溶液配製
氫氧化鈉標準溶液 一 製備 在陶瓷容器內將氫氧化鈉和水按等質量配成濃鹼溶液，冷卻後轉入塑料容器中，密閉放置1 2月至溶液清亮，按下錶規定體積吸取上層清液，用不含二氧化碳的水稀釋至1000ml，搖勻，密閉放置10d，將上層溶液虹吸入另一清潔的硬質玻璃瓶內，搖勻以備標定。二 標定 一 鄰苯二甲酸氫鉀法 ...