1、下列各組中的三種微粒，所含質子數與電子數都相等的是 a. na+
、 mg2+
、 al
3+b. hcl、h-++-
2s、 ar c. h2o、oh、 na
+d. nh4、 na、f
2、下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是
3、下列敘述正確的是（ ）
a.電子的能量越低，運動區域離核越遠b.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動 c.
稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子d.當m層是最外層時，最多可排布18個電子 4、.排布在下列各電子層上的乙個電子，所具有的能量最低的是( ) 層 層 層 層
5、下列粒子中，和外電子數相同的是 ①f—
②na+③ne④k+
⑤ a，①②③⑤b，①②④⑤c，①②③④d，②③④⑤
6、1～18號元素的離子中，原子核電荷數和離子最外層電子數相同的是（ ）
2-7、某元素的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內的質子數為（ ） a.14 b.15 c.16 d.17
8、下列微粒的核外電子排布式所表示的粒子一定屬於短週期元素的是（ ）
9、已知下列元素的半徑為如下表： 根據下表資料，磷原子的半徑可能是（ ）
a.1.10×10-10 m b.0.80×10-10 m c.1.20×10-10 m d.0.70×10-10
m 10、下列有關原子結構和元素週期律的表述正確的是（ ）
④原子序數為12的元素的最**氧化物對應水化物的鹼性大於al(oh)3 a.①② b.①③ c.②④ d.③④
11、下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數遞增、元素的最高正化合價也遞增的是（ ） 12、運用元素週期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（ ）
a.氫氧化鈹［be(oh)2］的鹼性比氫氧化鎂弱b.砈（at）為有色固體，hat不穩定
c.硫酸鍶（srso4）是難溶於水的白色固體d.硒化氫（h2se）是無色、有毒，比h2s穩定的氣體
13、下列說法正確的是（ ）
比ch4穩定半徑比f的小
與cs屬於第ⅰa族元素，cs失電子能力比na的強 和as屬於第ⅴa族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱 14、下列敘述中肯定a金屬性比b金屬性強的是（ ）
原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少原子的電子層數比b原子的電子層數多
c.1 mol a與足量酸反應生成的h2比1 mol b與足量酸反應生成的h2多d.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能 15、下列關於元素週期律的敘述正確的是（ ）
a.隨著元素原子序數的遞增
，原子最外層電子數總是從1到8重複出現 b.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的變化
c.隨著原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重複出現
d.元素性質的週期性變化是指原子核外電子排布的週期性變化、原子半徑週期性變化及元素主要化合價的週期性變化
1、右圖中a、b、c、d是同週期或同主族的相鄰元素：
①已知：a元素的最低價為-3價，它的最**氧化物含氧56.34％， 原子核內中子數比質子數多1個，則a元素原子的質量數為原子序數為a元素位於第週期族。
②寫出元素符號abcda、b、c三種元素最**氧化物的水化物的化學式依次為其中酸性最強的是b、d兩種元素和氫組成的氣態氫化物的化學式依次為其中________穩定性最大，________還原性最強。
2、已知a元素原子的核電荷數大於b元素原子的核電荷數，但兩種元素的原子具有相同數目的電子層，a元素原子最外層電子數為b元素的兩倍，a元素原子m層電子數為k層電子數的3倍，c元素原子的核電荷數是電子層數的4倍，其質子數為最外層電子數的6倍。請完成下列空白：
（1）a的原子結構示意圖為______；a元素的名稱為______ （。2）b的原子結構示意圖為______ ；b元素的名稱為______ 。（3）c的離子結構示意圖為______ ；c元素的名稱為3、在1～18號元素中，某元素r的最外層電子數和電子層數相同，試寫出可能的元素符號4、（1畫出下列元素的原子結構示意圖。
①核電荷數為13的元素某元素原子的最外層電子數等於次外層電子數l 層電子數是m層電子數2倍的元素某同位素原子核內沒有中子的元素2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(離子）的微粒符號和結構示意圖。
①某元素原子l層上的電子數為k層的3倍某元素原子l層上的電子數為k層的一半得到2個電子後，電子總數與氬原子的電子總數相同的離子某元素原子的最外層電子數等於次外層電子數的2倍5、原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是［填「增大（強）」、「減小（弱）」或「相同（不變）」］。
（1）各元素的原子半徑依次______，其原因是______。（2）各元素原子的電子層數_______ ，最外層電子數依次3）元素的金屬性逐漸_______ ，而非金屬性逐漸_______ ，元素失電子能力
力逐漸_______ ，得電子能力逐漸
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...
元素週期律和元素週期表
一 教材分析 一 知識脈絡 本節教材採用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質 元素原子最外層電子排布 原子半徑以及主要化合價 原子得失電子能力 和原子結構的關係從而歸納出元素週期律，揭示元素週期律的實質 再在元素週期律的基礎上引導他們發現週期表中元素排布的規律，認識元素週期表的結構，了解同週期 同主...
元素週期律教學反思
第一課時主要是讓學生通過分析核電荷數為1 18的元素原子核外電子排布，找出各元素原子核外電子排布的規律，而元素原子半徑的週期性變化和元素的主要化合價主要採取列舉資料和圖表的方法得出結論。這部分內容理論性強，學生容易產生枯燥感。為此，採用了舊中引新 設問激疑的方法，對學生進行引導，讓學生親自參與到學習...