高一化學期末考試

天星湖中學2007-2008學年第二學期期末考試

高一化學（選修）

考試時間：100分鐘分值：120分

第ⅰ卷（選擇題共48分）

一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有乙個選項符合題意）

1．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

a、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利於節約資源、保護環境

b、應加快、加大石油、煤的開採，以滿足經濟發展的需要

c、為防止電池中的重金屬等汙染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

d、提倡人們購物時不用塑膠袋，是為了防止白色汙染

2．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

a、氯化銨溶液顯酸性：nh4++h2o=nh3·h2o+h+

b、用醋酸除去水垢：caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑

c、表示單質碳燃燒熱的方程式：c(s)+ o2(g)=co(g) △h=-110.5kj/mol

d、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：hso3—+h2oh3o++so32—

3．用鐵片與稀硫酸反應製取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

a、加熱b、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

c、滴加少量cuso4溶液d、不用鐵片，改用鐵粉

4．下列變化的熵變大於零的是

a、h2o(l)=h2o(gb、co2(g)=co2(s)

c、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o d、nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s)

5．鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為koh溶液，其充、放電按下式進行：cd+2niooh+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2

有關該電池的說法正確的是

a、充電時陽極反應：ni(oh)2－e—+oh—==niooh+h2o

b、充電過程是化學能轉化為電能的過程

c、放電時負極附近溶液的鹼性不變

d、放電時電解質溶液中的oh-向正極移動

6．某溫度時，baso4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

a、加入na2so4可以使溶液由a點變到b點

b、加入bacl2可以使溶液由c點變到b點

c、d點無baso4沉澱生成

d、a點對應的ksp大於c點對應的ksp

7．已知硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，溶液中存在如下平衡fe2++h2ofe(oh)2+2h+，向溶液中加入適量的鹽酸後，溶液的顏色變化為

a、綠色加深 b、綠色變淺 c、變為黃色 d、無法判斷

8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

a、使酚酞試液變紅的溶液：na+、cl—、so42—、fe3+

b、使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3—、cl—

c、碳酸氫鈉溶液：k+、so42—、cl—、h+

d、c(h+)=10-12 mol·l-1的溶液：k+、ba2+、cl—、br—

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有乙個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括乙個選項，多選時，該題為0分；若正確***括兩個選項，只選乙個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯乙個，該小題就為0分）

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應a(s)＋2b(g)c(g)＋d(g)已達平衡的是

a、混合氣體的壓強b、混合氣體的密度

c、混合氣體的相對分子質量d、c氣體的總物質的量濃度

10．為了除去mgcl2酸性溶性中的fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾後再加入適量鹽酸.這種試劑是

a、nh3·h2o b、naoh c、mgo d、mgco3

11．可逆反應l(s)+g(g)2r(g)由右圖分析y所表示的量反應的能量變化為

a、r的體積分數，正反應為放熱反應

b、g的體積分數，正反應為吸熱反應

c、g的轉化率，正反應為放熱反應

d、r的分解率，正反應為放熱反應

12．下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是

a、ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合：

c(h+)+c(m+)=c(oh—)+c(a—)

b、ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：

c(naoh)＜c(ch3coona)＜c(na2co3)

c、物質的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：

c(ch3coo—)+2c(oh—)=2c(h+)+c(ch3cooh)

d、0.1mol·l-1的naha溶液，其ph=4：c(ha—)＞c(h+)＞c(h2a)＞c(a2—)

13．在一恆定的容器中充入2mola和1molb發生反應：2a（氣）+b（氣）xc（氣），到平衡後，c的體積分數為w%：若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量a：

0.6mol、b：0.

3mol，c：1.4mol充入容器，達到平衡後，c的體積分數仍為w%，則x的值可能為：

a、2b、3c、4d、5

14．某學生設計了乙個「黑筆寫紅字」的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然後平鋪在一塊鉑片上，接通電源後，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是

a、鉛筆端作陽極，發生還原反應

b、鉑片端作陰極，發生氧化反應

c、鉛筆端有少量的氯氣產生

d、a點是電源的負極，b點是電源的正極

第ⅱ卷（非選擇題共72分）

三、填空題

15．(10分)北京奧運會「祥雲」火炬燃料是丙烷（c3h8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(c3h6)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。反應方程為：c3h8(g)→ch3ch=ch2(g)+h2(g)

已知：c3h8(g)→ch4(g)+hc≡ch(g)+h2(g)；△h1=+156.6kj·mol-1

ch3ch=ch2(g)→ch4(g)+hc≡ch(g)；△h2=+32.4kj·mol-1

則相同條件下，反應c3h8(g)→ch3ch=ch2(g)+h2(g)的△hkj·mol-1

(2)以丙烷為燃料製作新型燃料電池，電池的正極通入o2和co2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為放電時，co32－移向電池的 (填「正」或「負」)極。

(3)碳氫化合物完全燃燒生成co2和h2o。常溫常壓下，空氣中的co2溶於水，達到平衡時，溶液的ph＝5.60，c(h2co3)＝1.

5×10-5 mol·l-1。若忽略水的電離及h2co3的第二級電離，則h2co3hco3－+h+的平衡常數k1已知：10-5.

60=2.5×10-6）

(4)常溫下，0.1 mol l-1nahco3溶液的ph大於8則溶液c(h2co3) c(co32－)(填「>」、「＝」或「<」)，原因是

用離子方程式和必要的文字說明）。

解析：（1）由蓋斯定律可知，由上乙個反應減去下乙個反應： c3h8(g)→ch3ch=ch2(g)+h2(g) 得：△h=124.2kj·mol-1。

(2）注意電池反應不是電極反應，這是本題的關鍵。電池反應為：c3h8＋5o2=3co2＋4h2o，由於co32－為陰離子，所以它應向負極移動。

(4）由於0.1 mol·l-1nahco3溶液的ph大於8，說明溶液呈鹼性，進一步推測可知，hco3－的水解大於hco3－的電離。

答案：(1)124.2。

(2)c3h8+5o2=3co2+4h2o；負。

(3)4.2×10-7 mol·l-1。

(4)>；hco3－＋h2oco32－＋h3o＋(或hco3-co32－＋h＋)。

hco3－＋h2oh2co3＋oh－、hco3－的水解程度大於電離程度

16．（8分）某溫度下，純水電離的c（h+）=10-6mol/l，保持溫度不變，則：

（1）kw0.1mol/l的naoh溶液的ph

（2）在該溫度下ph都等於9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設由水電離產生的c(ohˉ)分別為a mol·l-1與b mol·l-1，則a與b的比值為

（3）將該溫度下的ph=8的ba（oh）2溶液與常溫下的ph=5的稀鹽酸混合，並保持恆溫，欲使混合溶液ph=6，則ba(oh)2與鹽酸的體積比為

答案：（1）10-12 11 （2）10-6 （3）1：10

17．（10分）在乙個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：n2+3h22nh3。已知加入1moln2和4molh2時，達到平衡後生成amolnh3。

有恆溫恆壓下欲保持平衡時各組分的體積分數不變。填表（恆溫恆壓）

答案：1.5a 0 0.5 2（g-4m）（g-3m）a

18．（10分）紅磷p(s)和cl2(g)發生反應生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應過程和能量關係如圖所示(圖中的△h表示生成1mol產物的資料)。

根據上圖回答下列問題：

(1)p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式

(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學方程式上述分解反應是乙個可逆反應，溫度t1時，在密閉容器中加入0.80molpcl5，反應達到平衡時pcl5還剩0.60mol，其分解率α1等於若反應溫度由t1公升高到t2，平衡時pcl5的分解率為α2，α2_______α1(填「大於」、「小於」或「等於」)。

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