化學試題
考試時間 120分鐘滿分150分
考生注意:
1.答題要求;所有答案必須塗或寫在答題紙上,做在試卷上一律不得分。
2.答題前,考生務必在答題紙上用鋼筆或原子筆清楚地填寫姓名、准考證號。
3.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的,答題時應特別注意,不能錯位。
相對原子質量:h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 ca40 fe56 cu64
i 卷一、選擇題(本題共10分,每小題2分,每題只有乙個正確選項)
1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是( )
a 65%的酒精用於消毒b al(oh)3可用於**胃酸過多
c 明礬用於水的殺菌消毒d 從海水中提取可燃冰
2.化學學科需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是( )
a co2分子比例模型: b nh4i的電子式:
c 乙醇的結構簡式:c2h5ohd k+最外層電子排布式:4s24p6
3.下列關於化石燃料的說法正確的是( )
a 石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等
b 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
c 煤含有苯和甲苯,可乾餾後獲得苯和甲苯
d 煤的液化、氣化屬於均屬於化學變化
4.捕碳技術是指從空氣中捕獲co2的技術。目前nh3已經被用作工業捕碳劑。下列物質中不能作為捕碳劑的是( )
a b h2nch2ch2nh2 c (nh4)2co3 d na2co3
5. 化學家借助太陽能產生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是( )
a 該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能
b 該合成氨過程不屬於氮的固定
c 空氣、水、太陽能均為可再生資源
d 斷裂n2中的n≡n鍵會釋放出能量
二、選擇題(本題共36分,每小題3分,每題只有乙個正確選項)
6.氮化鈉(na3n)晶體熔融時能導電。下列描述正確的是( )
a 構成晶體的兩種微粒電子層結構相同
b 構成晶體的兩種微粒半徑相等
c 構成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同
d 構成晶體的兩種微粒的電子層數不同
7.描述矽原子核外電子運動說法錯誤的是( )
a 有4種不同的伸展方向b 有14種不同運動狀態的電子
c 有5種不同能量的電子d有5種不同的運動範圍
8.工業上製備下列金屬,採用的化學反應原理正確的是( )
a 鎂:2mgo (熔融)mg+o2↑ b 鈣:cao+cca+co↑
c 錳:3mno2+4al3mn+2al2o3 d 汞:hgshg+s
9.短週期元素x、y、z、w在元素週期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是( )
a 原子半徑的大小順序: r(w) >r(z)> r(y)
b y 、z的氫化物有可能含非極性鍵
c z、w形成的化合物w顯負價
d y分別與z、w形成的化合物全部都是非極性分子
10.下列有關鈉的敘述中,錯誤的是( )
a 鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
b 鈉的化學性質非常活潑,鈉元素只能以化合態存在於自然界
c 鈉極易和水反應而被還原
d 鈉、氧化鈉、氫氧化鈉的焰色反應均顯黃色
11.依據原電池原理,設計番茄電池並檢測電流的產生,其中合理的是( )
a.b.c.d.
12.下列離子方程式中正確的是( )
a 向硫酸銅溶液中加入過量的nahs溶液:cu2++2hs-→cus↓+h2s↑
b fe3o4溶解在過量的稀硝酸中:fe3o4+8h+→fe2++2fe3++4h2o
c 碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱:nh4++oh-→nh3↑+h2o
d 將少量so2氣體通入naclo溶液中:so2+2clo-+h2o→so32-+2hclo
13.交警對駕駛員是否飲酒進行檢測用酒精分析器,其原理是酒精與cro3反應生成藍綠色的cr3+。根據顏色變化能判斷是否飲過酒及飲酒量的多少。下列對乙醇性質的描述與此測定原理無關的是 ( )
a 沸點低 b 密度比水小 c 溶於水d 具有還原性
14.物質x的結構式如圖所示,常被用於香料或作為飲料的酸化劑。下列關於物質x的說法正確的是
a x分子式為c6h6o7
b 1 mol物質x可以和3 mol氫氣發生加成
c x分子不可以發生消除反應
d 足量的x分別與等物質的量的nahco3、na2co3反應得到的氣體物質的量相同
15.工業上以鉻鐵礦(主要成分為feo·cr2o3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(na2cr2o7·2h2o),其主要反應為:
(1)4feo·cr2o3 + 8na2co3 + 7o28na2cro4 + 2fe2o3 + 8co2
(2)2na2cro4 + h2so4→na2so4 + na2cr2o7 + h2o
下列說法正確的是( )
a 反應(1)和(2)均為氧化還原反應
b 反應(1)的氧化劑是o2,還原劑是feo·cr2o3
c 高溫下,o2的氧化性強於fe2o3,弱於na2cro4
d 反應(1)中每生成1molna2cro4時電子轉移3mol
16.下列實驗現象描述正確的是
a 電解氯化銅溶液,將陽極氣體產物通入碘化鉀澱粉溶液中,溶液變藍
b 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產生了棕黃色的霧
c 碘水中加入少量裂化汽油振盪,靜置後上層顏色變淺,下層顏色變為紫紅色
d 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水,產生了白色沉澱
17.足量銅溶於一定量濃硝酸,產生no2、n2o4、no的混合氣體,這些氣體若與1.12lo2(標準狀況)混合後通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·l-1h2so4溶液100 ml,則繼續溶解的cu的質量為( )
a 6.4g b 9.6g c 19.2g d 24g
三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題只有乙個或兩個正確選項。只有乙個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對乙個給2分,選錯乙個,該小題不給分)
18.為了除去feso4溶液中的fe3+,可用加入純鐵屑,但此法很費時;現有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉未狀的綠礬(少量多次),攪拌,直到觀察到有褐色沉澱產生即可停止加入藥品,煮沸1~2分鐘,趁熱過濾,密封儲存所得的feso4溶液,此法的原理是( )
a fe3+易水解,它的水解產物之一能抑制的fe2+ 水解
b fe2+ 有較強的還原性,它能還原fe3+
c fe3+有較強的氧化性,它能氧化fe2+
d fe3+的水解是吸熱反應,公升溫能促進它的水解
19.常溫下向盛水燒杯中加2g生石灰(如下圖)。攪拌後再恢復到原溫,在此過程中,下列說法正確的是( )
a 水的電離常數不變
b ca(oh)2 的電離程度先大後變小然最後不變
c 水的電離平衡向逆反應方向移動最後不變
d 水的電離度將會先變小然後變大最後不變
20.對某酸性溶液(可能含有br、so42、h2so3、nh4+)分別進行如下實驗:
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加鹼調至鹼性後,加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ③加入數滴氯水時,溶液無色,再加入bacl2溶液時,產生的白色沉澱不溶於稀硝酸。對於下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是( )
a brb so42c h2so3d nh4+
21.將0.5 mol·l-1的na2co3溶液與amol·l-1的nahco3溶液等體積混合,所得溶液中粒子濃度間的關係及相關判斷正確的是( )
a c(na+)>2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
b c(na+)>c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)
c 若c(na+)>c(hco3-)>c(co32-)>c(oh-)>c(h+),則可確定a>0.5
d 若c(co32-)+2c(oh-) = 2c(h+)+c(hco3-)+3c (h2co3), 則可確定a=0.5
22.下列各項表述與示意圖一致的是( )
a 圖①中a、b曲線分別表示反應ch2=ch2(g)+h2(g) → ch3ch3(g) +δq ,0<δq;使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
b 圖②表示25 ℃時,用0.01 mol·l-1鹽酸滴定一定體積的0.01 mol·l-1 naoh溶液,溶液的ph隨加入酸體積的變化
c 圖③表示ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) +δq ,反應ch4的轉化率與溫度、壓強的關係,且p1>p2、0<δq
d 圖④ 中曲線表示反應2so2(g)+o2(g) 2so3(g) +δq ,0<δq;正、逆反應的平衡常數k隨溫度的變化
ii 卷
四、(本題共12分)
肼(n2h4)又稱聯氨,其液體可燃,燃燒熱較大且燃燒產物對環境無汙染,可以用作火箭燃料。肼溶於水是一種二元鹼。
完成下列填空:
23.寫出肼的電子式肼的晶體型別
24.工業上可用次氯酸鈉和氨反應制肼,若只有一種氧化產物。寫出該方法製備肼的化學方程式
25.0.2mol液態肼與足量的液態雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出128.3kj的熱量。
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