2023年北京市高中學生化學競賽試卷（高中二年級）
2023年4月14日上午 14：00-16：00 北京
·競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽後1小時內不得離場。時間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。
·競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色原子筆、簽字筆、鋼筆
答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。
·姓名、准考證號和所屬區、縣、學校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他
處者按廢卷處理。
·允許使用非程式設計計算器及直尺等文具。
·試卷按密封線封裝
題中可能用到的相對原子質量為：
第1題選擇題（ 12 分）（單選或多選，每選2分，錯一對一不得分）
（1）na2so37h20晶體加熱脫水後，強熱過程中質量不變。待固體冷卻後溶於水，溶液的鹼性比na2so3 溶液強，所得固體成分可能是（ ）
a．na2s na2o na2so3b．na2so4 na2o na2so3
c．na2o na2s na2so4d．na2s na2so4 na2so3
（2）右圖是一種蓄電池的示意圖，被膜隔開
的電解質分別為na2s2和nabr3。放電後變為
na2s4和nabr下面對該裝置工作過程中敘述
正確的是（ ）
a．放電過程，甲電極電極反應：2s22－–2e－= s42－
b．放電過程，電池反應：2s22－+ br3－= s42－+ 3br-
c．充電過程，陽極室流出nabr3溶液
d．充電後向陽極室補充na2s4溶液
（3）已知ksp (fes)=6.3×10－18， ksp(cus)=6.3×10－36，k1 k2 (h2s)=1.
3×10－20。 向0.10moll－1 fe2+ 和0.
10moll－1 cu2+ 的混合溶液中通入h2s氣體至飽和（c(h2s) 0.10moll－1）。請推斷沉澱生成情況是下列哪一種（ ）
a．先生成cus 沉澱，後生成fes 沉澱
b．先生成fes 沉澱，後生成cus 沉澱
c．先生成cus 沉澱，不生成fes 沉澱
d．先生成cus 沉澱，反應一段時間fes和cus同時沉澱
（4）下面是有關氫硫酸（h2s水溶液）：
①蒸餾水中通入h2s至飽和，敞口存放兩天，明顯失效，但無沉澱；若密閉儲存乙個月，既不渾濁，也不失效。
②自來水中通入h2s，出現渾濁現象，因此不能做為h2s飽和溶液使用。
根據以上事實，判斷以下說法正確的是（ ）
a．氫硫酸失效的原因是易被o2 氧化
b．氫硫酸失效的原因是h2s易揮發
c．氫硫酸這種試劑一定要現用現制
d．自來水中存在著較強的氧化性物質
（5）pbo2是褐色固體，受熱分解為pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的pb能氧化濃鹽酸生成cl2；現將1mol pbo2加熱分解得到o2，向剩餘固體中加入足量的濃鹽酸得到cl2。反應中生成的o2 和cl2 的物質的量之比為3:2，分解釋放o2後固體的組成及物質的量比是（ ）
a. 1:1混合的pb3o4， pbob. 1:2混合的pbo2， pb3o4
c. 2:1:4混合的pbo2， pb3o4， pbo d. 1:2:4混合的pbo2， pb3o4， pbo
第2題（ 6 分）
（1）常壓下，27°c混合100ml no和100ml含no2和n2o4的氣體，反應生成6ml n2o3，氣體體積仍為200ml。問反應過程中有多少ml n2o4轉化為no2？
（2）僅由上述實驗資料，不能知道原100 ml氣體中no2、n2o4各多少ml，需什麼資訊就能知道no2、n2o4具體體積？
第3題（ 7 分）
氰酸ho**和雷酸honc，都能發生水解反應（不是氧化還原反應），請根據它們水解產物給出兩種酸中相鄰兩原子間的化學鍵（單、雙、叄鍵分別以—、＝、≡表示）並給出c、n原子的氧化態：
（1） ho**水解產物為nh3、co2、h2o
（2）honc水解產物為nh2oh（羥氨）、hcooh
第4題（ 8 分）
往10ml 0.020mol/l cu(nh3) nso4溶液中滴加 0.020 mol/l 硫酸，最終得cu2+(aq)。
當加入溶液體積為10ml、20ml時先後發生兩個完全的反應，請寫出兩個反應方程式並計算cu(nh3) n2+ 的n值。
第5題（ 9 分）
hn3疊氮酸中n的化合價（氧化態）為多少？
（1）請寫出，酸性條件下，n2h5+ 和hno2製備hn3反應的方程式並標示出反應中n化合價（氧化態）的改變；鹼性介質中，n2h5oh和ncl3生成n3－反應的方程式。
（2）請寫出hclo和hn3生成n2反應的方程式。並寫出hno2和hn3反應（物質的量比為1:1），生成三種產物，其中一種是h2o的反應方程式。
第6題（ 6 分）
請畫出下列圖形並解釋其含意。
（1）1s態的介面示意圖。
（2）3dxy電子的機率密度的示意圖。
（3）3dz2軌道示意圖
第7題（ 14分）
有一銅的氧化物屬立方晶系，一類原子處於體心格仔，另一類原子，若將立方格仔分成八個等同的小立方體，它們處在1/2個小立方體中心。
（1）寫出該氧化物的化學式
（2）在下列立方的透檢視中，標出cu、o原子並給出原子座標
（3）若晶胞長a = 426pm,試計算體密度d
（4）計算cu—o 間距離l，並解釋晶體銅的配位數及其和鄰近氧間所形成的幾何影象
（5）畫出沿c軸的垂直投影圖，標明110晶面，計算其面間距d。
（6）若用λ (cu k α) = 154.18pm的x光測量110的面間距，計算其二級的衍射角θ大小。
第8題（ 13 分）
人們經常用電化學的基本理論和測定方法求算一些熱力學函式變化值，或用已知的熱力學函式值來求得電化學反應的物理量，這些理論和方法的應用給解決實際問題帶來極大方便。
現設計以下電池（298k，pθ）
(–)（pt）cl2（g，pθ）︱hcl(1mol/dm3)︱agcl(s) –ag(s) (+)
其中clˉ1︱agcl(s) –ag(s)電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應為：agcl(s) + e－ ag(s) + cl－(1mol/dm3),是對cl－的可逆電極。
已知有關物質的熱力學資料如下：
法拉第常數 f = 9.65×104 cmolˉ1 ，理想氣體常數r = 8.314 jmolˉ1kˉ1
（1） 根據該電池正、負極的電極反應，寫出該電池的電池反應式
（2） 求該反應的δrηθm和δrsθm和δrgθm,（298k，pθ）
（3） 求該電池反應的電動勢e及標準電池電動勢eθ。已知δrgθm = – nfeθ；
δrg = – nfe，其中n為電極反應得失電子的物質的量。
（4）求該電池在可逆放電時的熱效應qr。qr等於該反應的 δrηθm嗎？為什麼？
（5）已知恆壓下δrsθm = nf(δe/δt)，(δe/δt)為電池電動勢的溫度係數，試求之？
（6）求該電池反應的平衡常數kθ。
（7）根據題（3）中求得的eθ和e的數值，能否判斷所設計的電池是自發電池還是非自發電池？若想改變方向，如何進行操作？
第9題（ 8分）
化合物a與鹽酸反應生成b，b經氫氧化鈉的醇溶液加熱生成c(2,3,4-三甲基-2-戊烯)；當對a進行催化加氫時得到d，當d在光照下與氯反應時，主要產物為e(2,3,3-三甲基-2-氯-戊烷)。請給出a、b、c、d、e的結構簡式並對a、b、d命名。
第10題（ 9分）
化合物a與1mol鹽酸反應生成b(2,4,5,6-四甲基-4-氯-2-庚烯)；與酸性高錳酸鉀反應生成丙酮和c各1mol，完成下列反應式，請給出a、b、c的結構簡式並對a、c命名。
第11題（ 8分）
完成下述反應式，逐步寫出這個反應的反應機理。（8分）
2023年北京市高中化學競賽（高二試題）
參*** (2013-03-14)
第1題（12分）（單選或多選，每選2分，錯一對一不得分）
（1）d
（2）b
（3）c
（4）b & d
（5）a
第2題（ 6分 ）
（1） 生成6ml n2o3，必消耗6ml no和6ml no2，因反應前後，氣體體積未變，表明6ml no2必是6ml n2o4分解得到的3分）
（2） 需要資訊：常壓下，27°c no2和n2o4氣體的平均分子量
常壓下，27°c n2o4 = 2no2氣體的平衡常數3分）
其他答案符合題意也可。
第3題（ 7分 ）
（1）產物中n的氧化態為-3，c的氧化態為+4，所以
3分）（2）產物中的n的氧化態為-1，c的氧化態為+2，所以4分）
2023年北京市高中學生化學競賽試卷高一
高中一年級 2011年4月10日上午8 00 10 00 北京 競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽後1小時內不得離場。時間到，把試卷 背面向上 放在桌面上，立即離場。競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色原子筆 簽字筆 鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。姓名 准考...
2023年北京市高中學生化學競賽答案高中二年級
第1題選擇題 12分 多選，每選1.5分 1 a，c 2 b c 3 a b 4 a d 第2題 9 分 1 電解lih 熔 應在陽極發布h2 2h 2e h22分 2 若lih分解，lih li 1 2 h2，分解方程式和nah相同，兩個反應都是熵增過程，s相近。由此可知lih的 f m 代數值 ...
2023年北京市高中學生化學競賽試卷高中一年級
2012年北京市高中學生化學競賽試卷 高中一年級 2012年4月8日上午8 00 10 00 北京 競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽後1小時內不得離場。時間到，把試卷 背面向上 放在桌面上，立即離場。競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色原子筆 簽字筆 鋼筆答題，使用紅色筆或...