高一化學第一章及第三章知識歸納及模擬訓練
二. 教學目標:
1. 氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等重要的基本概念;氧化還原反應中的重要規律以及上述概念、規律的綜合應用。
2. 電解質、非電解質、強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式等重要的基本概念;電離的規律,離子反應的型別,離子方程式的書寫等規律的綜合應用。
3. 以「物質的量」為橋梁進行的有關物質的質量、氣體體積、物質的微粒數、物質的量濃度之間的計算。
4. 阿伏加德羅常數問題。溶質的質量分數、溶解度等有關溶液組成的計算。
三. 知識分析:
(一)知識歸納及基本概念
1. 化學反應的分類
2. 氧化還原反應中有關概念及其關係:
生成物3. 電解質
*注:物質電離是需要外界條件的
*注:相關知識包括
4. 離子反應
5. 物質的量
(二)方法規律
1. 有關氧化還原反應的規律總結
(1)物質氧化性或還原性強弱
① 氧化還原反應發生的方向
氧化劑 + 還原劑還原產物 + 氧化產物
強氧化性 + 強還原性弱還原性 + 弱氧化性
② 金屬活動性順序
k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au
③ 非金屬活動性順序
f cl br i
(2)氧化還原反應過程中的規律
① 反應順序:
當一種氧化劑同時遇到了多種還原劑時,還原性最強的首先被氧化
② 電子守恆:
任何氧化還原反應中,氧化劑的得電子總數,一定等於還原劑的失電子總數。
③ 「鄰位不反應」規律
具有相鄰價態的同種元素間不發生氧化還原反應。
④ 「化合價不交叉」規律
具有不同價態的同種元素反應時,該元素的化合價不能交叉換位。
(三)有關離子反應規律的總結
1. 判斷離子方程式書寫是否正確的方法——六查
查反應本質、查物質拆分、查三個守恆(原子、電荷、電子)
查條件符號、查離子比例、查量的關係。
2. 離子間不能共存的原因:
*注:(1)關於離子間不能共存的規律,我們還將在今後的學習中進一步完善。
(2)已知條件中特別提到顏色時,決定了某些離子不能存在:(黃)、(黃)、(紫)。
【典型型別題】
(一)氧化還原反應
1. 基本概念的考查
[例1] 按要求完成下列反應方程式,用線橋標出反應的電子轉移情況,註明氧化劑和還原劑。
(1)水既作氧化劑,又作還原劑
(2)硫酸做氧化劑
(3)氧氣氧化某種非金屬單質
(4)非金屬氧化物作還原劑
解析:緊扣概念:氧化劑得價、還原劑失價;熟悉反應原理,對號入座。
答案氧化劑還原劑
(1(2)(稀
(3(4 2. 反應規律的考查
[例2] 在的反應中,當有電子發生轉移,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比為( )
a. b. c. d.
分析:此題關鍵是弄清氧化劑中+5價的氯在還原產物中的價態,有下面兩種結果
得(1) 錯失得
(2對失
(1)錯在違背了化合價不交叉的規律,在分析清楚被氧化與被還原的氯原子後,即可得出正確答案。
答案:c
3. 氧化性(還原性)強弱的比較
[例3] 常溫下,可以發生下列三個反應:
(1)(2)
(3)由此得出的正確結論是( )
a.、、、中還原性最強
b.、、、中氧化性最弱
c.不能向右進行
d. 還原性
解析:氧化還原反應發生的方向為:強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑。
答案:c
4. 典型計算
[例4]離子在一定條件下可以把離子氧化為,若反應後變為離子,且反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為,則值( )
a. 4 b. 3 c. 2 d. 1
分析:氧化還原反應的計算多數不必書寫完整的化學方程式,只要抓住「氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數」這一守恆規律,即可判斷有關元素的化合價。
答案::得 :失
即2(二)離子反應:
1. 概念辨析的考查
[例5] 有下列物質① 石墨;② 銅絲;③ 氧氣;④;⑤ 食鹽;⑥ 稀;⑦ 水;⑧;⑨ 金剛石,以下敘述正確的是( )
a. 能導電的有b. 屬於電解質的有⑤⑥⑦⑧
c. 屬於強電解質的有d. ①②③⑨既不是電解質又不屬於非電解質
分析:a. 弄清能導電與能電離的關係;b. 電解質務必屬於化合物(純淨物);c. 分清能溶與能電離的差異;d. 非電解質也必須是化合物。
答案:c、d
2. 離子方程式書寫的考查
[例6] 判斷下列離子方程式書寫是否正確,如不正確請更正:
(1)與反應:
(2)與稀反應:
(3)實驗室用和製:
(4)溶液與稀反應:
(5)過量,通入少量溶液中:
(6)溶液與反應:
分析:(1)拆分錯誤:為弱電解質。
(2)原理錯誤:生成
(3)不能書寫離子方程式
(4)比例錯誤:應帶有、也是
(5)量的錯誤:少量與過量反應生成
(6)電荷不守恆:反應前3+,反應後4+
答案:(1)
(2)(3)無法書寫
(4)(5)
(6) 3. 電荷守恆的考查
[例7] 在一定條件下,和發生反應的離子方程式如下:
。(1)中r元素的化合價是
(2)r元素的原子最外層的電子數是
分析:(1)離子方程式「」號兩邊電荷總數應相等,由此,可知,則中r應為+5價。
(2)題中由可知r為+5價,又由可知r為價,需要同學們對於非金屬元素正、負價的成因有一定的了解,去除干擾項+5價,可知r最外層的電子數為7。
答案:(1)+5 (2)7
4. 離子共存的考查
[例8] 在和的無色透明溶液中,都能大量共存的離子組是( )
ab.、、、
cd.、、、
分析:認真審題,提煉條件:(酸性)、(鹼性)、無色、共存。
a.與、發生氧化還原反應
b.與生成
d.紫色,與生成沉澱
答案:c
(三)物質的量有關計算
1. 基本概念的計算
[例9] 設為阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是( )
a. 常溫常壓下,11.2l氮氣所含的原子數目為。
b. 活潑金屬從鹽酸中置換出,電子轉移數為。
c. 溶液中,的濃度為。
d. 在標準狀況下,0.5na個氧氣分子所佔的體積是11.2l。
分析:此題對物質的量的求算,從多方面進行考查,這裡介紹乙個涉及物質的量的「萬能恒等式」,該恒等式在解答有關物質的量、物質的量濃度、摩爾質量、物質質量、氣體體積、粒子數以及阿伏加德羅常數的問題可以有條不紊。為:
答案:a
2. 阿伏加德羅定律推論的考查
[例10] 氫氣和氧氣的混合氣體,在120℃和一定壓強**積為,點燃後發生反應,待恢復至原來溫度和壓強時,測得其體積為。原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少公升?
解析:這是根據阿伏加德羅定律進行討論計算的能力考查題,比較快速的解法是「差量法」。
答案:解:設參加反應的體積為,體積為
(氣)2 1 21
x y
情況一:當與恰好完全反應時:
情況二:當過量時,全部參加反應:
情況三:當過量時,全部參加反應
3. 關於天平平衡問題的討論
[例11] 在托盤天平兩盤上,各放有一杯等濃度、等質量的稀,調節天平平衡後,往各杯內放入等質量的和,使其充分反應後,如果有如下情況時,天平是否保持平衡。
(1)兩邊金屬都完全反應而溶解,天平是否平衡?
(2)兩邊金屬都有剩餘,天平是否平衡?
(3)其中一杯中金屬有剩餘,則剩餘的金屬是什麼?天平是否平衡?
分析:天平平衡問題的解題思路——抓本質,即燒杯內增重是否一樣!酸和金屬相對量可有下列三種情況:
(1)酸完全反應,放出氣體相同。
a. 加入物,質量相等天平仍平衡
b. 加入物,物質的量相等,質量不等天平不平衡
(2)酸過量,金屬完全反應。
a. 加入物,質量相同,放出氣體不同天平不平衡。
b. 加入物,物質的量相同,質量不等,放出氣體不一定相同,要考慮增重是否相等。(金屬價態不同造成)
(3)加入的一種金屬過量,另一種金屬量不足。
a. 加入相同質量的兩種物質,放出氣體不同,天平不平衡。
b. 加入物質的量相同,要考慮增重是否相等。
答案:明確反應物與生成物的量的關係:
(稀) (稀)
設每杯內各有,
,由方程式可知:
(1)兩種金屬都溶解時,兩邊放出氫氣分別為和,因,所以天平不平衡。
(2)兩種金屬都剩餘時,說明量不足,兩邊放出氫氣都是,所以天平平衡。
(3)若一種金屬有餘,剩餘的一定是,因為,這裡有兩種情況:
① 當時,即,剛好溶解完,fe剩餘,兩邊放出h2都是,天平平衡。
② 當時,即,則zn全溶解,fe有剩餘,兩邊放出h2分別為和,則天平不平衡。
【模擬試題】
一. 填空題:
1. 強電解質和弱電解質的本質區別在於( )
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