小屯一中化學複習
計畫第一單元走進化學世界
1、鍋爐**、輪胎**是物理變化，可燃性物質導致的**是化學變化，如氫氣**，烟花**等。
2、催化劑能加快和減慢反應速率，其質量和化學性質反應前後不變，物理性質，如形狀、狀態可能改變
3、由一種元素組成的物質可能為單質，也可能為混合物。如氧氣o2和臭氧o3兩種單質混合得到混合物，也只由氧(o)元素組成。金剛石c和石墨c的混合物，只由碳(c)元素組成等。
只有說由一種元素組成的純淨物，才能說一定是單質。 冰水混合物是純淨物，冰是水的固態，還是水。
4、原子是化學變化中的最小粒子。但不能說原子一定就比分子小。原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的
第二單元我們周圍的空氣
測氧氣含量實驗失敗原因：紅磷量不足，裝置漏氣，未等到裝置冷卻就開啟彈簧夾
不是所有的燃燒都需氧氣參與。如氫氣在氯氣中能燃燒。著火點是物質的固有屬性，不能說降低物質的著火點，只能說把溫度公升高到物質的著火點。 燃燒需三個條件都具備，滅火只要破壞任一條件。
第三單元自然界的水
沉澱有靜置沉澱和吸附沉澱。吸附沉澱是指加明礬生成膠體吸附大顆粒固體雜質，獲得比靜置沉澱更快的沉澱。過濾是在沉澱後，把不溶於水的沉澱和水分離的操作。
若單獨提到吸附，則是指加活性炭吸附色素和氣體。蒸餾後得到的水淨化程度最高，為蒸餾水，是純淨物。蒸餾操作可以使硬水軟化
第四單元物質構成的奧秘
原子團的記憶找訣竅：如碳酸根co3，就是二氧化碳co2多1個o。硫酸根so4，是三氧化硫so3多1個o。
硝酸根no3，是二氧化氮no2多1個o。銨根nh4，是氨氣nh3多1個o.
第五單元化學方程式
1、如點燃a克氧氣和b克氫氣的混合氣體，生成水的質量是小於或等於(a＋b)克。氧氣和氫氣要麼恰好按質量比完全反應，都不剩餘，則生成水質量等於(a＋b)克。要麼，氫氣過量剩餘或者氧氣過量剩餘，有一種沒有全部反應，則生成水質量小於(a＋b)克。
但氫氣和氧氣不可能都有剩餘，因為如果都有剩餘，則會繼續反應。
2、任何化學反應符合質量守恆定律。即便實驗數值不相等，是因為有氣體參加反應或生成氣體逸出。
第六單元碳和碳的氧化物
二氧化碳氣體通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸。不用燃著木條熄滅來檢驗二氧化碳，用澄清石灰水。因為使木條熄滅的還有氮氣、稀有氣體等，但可以驗滿。
第七單元燃料及其利用
第八單元金屬和金屬材料
第九單元溶液
1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物。
溶質（一種或幾種）（固、液、氣）
溶劑（一種）（若是液體，一般為水）
均一性：（各處的性質相同，濃度一樣）
穩定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體）
吸熱（如nh4no3）
4、溶解時的熱現象溫度不變（如nacl）
放熱（如naoh、濃硫酸）
定義：在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
轉化措施：不飽和溶液飽和溶液
定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。
內因：溶質、溶劑的性質
1、固體溶解度溫度公升高，一般溶解度增大
外因：溫度溫度公升高，溶解度變化不大（如nacl）
溫度公升高，溶解度降低（如熟石灰）
讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度）
比較（某溫度）下不同物質的溶解度
交點意義：表示該溫度下兩物質的溶解度相同
溶解度受溫度影響大：用降溫結晶的方法
溶解度受溫度影響小：用蒸發溶劑的方法
2、氣體溶解度：影響因素： 溫度（溫度公升高，溶解度降低，反之）
壓強（壓強公升高，溶解度增大，反之）
1、定義：c100%
溶質質量分數
實驗步驟：計算→稱量、量取→溶解
溶液的配製儀器
影響實驗結果的原因
溶液的稀釋（a×a% = b×b%）
溶質質量分數應用到化學方程式的計算（與不純物質的計算類似）
「相同溫度」 下的某種溶質，飽和溶液比不飽和溶液的質量分數要大一些。但必須同溫下才可比較。
第十單元酸和鹼
鹽酸：刺激性氣味，揮發性
硫酸：吸水性（作乾燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋「硫入水」）
紫色石蕊：變紅
無色酚酞：不變色
②與金屬（活潑金屬）反應：酸 + 活潑金屬 === 鹽 + h2↑
③與金屬氧化物（如fe2o3、cuo）反應：h + oh2o
④與鹼反應：h + ohh2o（中和反應）
⑤與鹽（如碳酸鹽）反應：h + co3 == + h2o+co2↑
腐蝕性：
用途：除鐵鏽。胃液中含鹽酸hcl幫助消化。化工產品。
naoh：火鹼、燒鹼、苛性鈉
ca(oh)2：熟石灰、消石灰
氫氧化鈉：吸水性（易潮解，作乾燥劑），易溶於水
氫氧化鈣：無吸水性[但生石灰有吸水性cao+h2o===ca(oh)2]
紫色石蕊：變藍
無色酚酞：變紅
②與非金屬氧化物反應：（如co2、so2、so3）（都生成h2o）
③與酸反應：h + ohh2o（中和反應）
④與鹽反應：[如ca(oh)2+na2co3 === caco3↓+ 2naoh]
腐蝕性：
用途：naoh製造肥皂，ca(oh)2 中和酸性土壤，（檢驗銨鹽。）
酸性[酸溶液、一些鹽溶液（如alcl3溶液）]：ph＜7
與溶液酸鹼性的關係鹼性[鹼溶液、一些鹽溶液（如na2co3溶液）]：ph＞7
中性[蒸餾水、一些鹽溶液（如nacl溶液）]：ph=7
酸性越強：ph值越小
鹼性越強：ph值越大
1、鐵的化合價＋2、＋3價。置換反應生成＋2價亞鐵化合物。復分解反應中化合價不變，為＋3價
fe+2hcl==fecl2+h2 ↑ fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
2、金屬與酸反應生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。
3、判斷溶液中酸和鹼是否完全反應，只要檢驗出反應後溶液的酸鹼性即可。可加石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鹽等。（如果是酸性溶液，則加活潑金屬產生氫氣，加碳酸鹽產生二氧化碳，有氣泡）
4、只要溶液顯鹼性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和鹼。如：碳酸鈉na2co3.
俗稱純鹼、蘇打，不是鹼，是碳酸鹽，但是溶液顯鹼性，也會使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯鹼性。
第十一單元鹽與化肥
俗稱：食鹽
物性：溶解度隨溫度變化改變小。
用途：調味品，生理鹽水
步驟：溶解→過濾→蒸發→計算產率
儀器：溶解時：攪拌，加速溶解
粗鹽提純玻璃棒用途過濾時：引流
蒸發時：攪拌，防止液滴飛濺
產率偏差偏高：①過濾不乾淨；②水沒有蒸乾。
偏低：①過濾時無潤洗燒杯和玻璃棒②過濾或蒸發時液滴飛濺③轉移固體不完全。
包括：碳酸鈉（na2co3）、碳酸氫鈉（nahco3）、碳酸鈣（caco3）
俗稱：純鹼或蘇打 、小蘇打 、（石灰石或大理石主要成分）
用途：na2co3洗滌劑，nahco3發酵粉和**胃酸過多，caco3建
築材料，實驗室制co2，作補鈣劑。
初中化學各單元知識點框架圖
第一單元走進化學世界 第二單元我們周圍的空氣 第三單元自然界的水 第四單元物質構成的奧秘 第五單元化學方程式 第六單元碳和碳的氧化物 第七單元燃料及其利用 第八單元金屬和金屬材料 第九單元溶液 第十單元酸 鹼 鹽 一 化學用語 1電離方程式 2物質的俗稱和主要成分 生石灰cao 熟石灰 消石灰 石灰...
人教版初中化學知識框架
十一 元素及其化合物的知識重點 十二 氧氣 氫氣 二氧化碳的制法 十三 氫氣 一氧化碳 甲烷的檢驗 十四 物質的分離和提純的主要方法 十五 幾種離子的檢驗 十六 氫氣 氧氣 二氧化碳氣體的製取裝置 十七 化學實驗基本操作 常用儀器的名稱 使用方法和主要用途 1.可用於加熱的儀器 試管 蒸發皿 燃燒匙...
初中化學1 6單元知識總結
汽車輪胎中充氮氣比較穩定 1.氮氣中沒有氧氣，不含水 不含油 延緩了胎體橡膠的老化，加強輪胎使用壽命，減少了對輪轂的氧化腐蝕 2.氮氣屬於惰性氣體，乾燥潔淨，滲透率低，廣泛存於空氣中。不會因外界的溫度變化而熱脹冷縮。輪胎充上氮氣後，胎壓極其穩定，尤其是高速行車時輪胎不斷地進行周向性伸縮，變形加大，磨...