19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑:在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)
21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。
)23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
27、潮解:某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡,
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論:
1、空氣的成分:氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣汙染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質
3、其它常見氣體的化學式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(***)
4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、
hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、
h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、
nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、
mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、
fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本p80
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價矽。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質中,元素的化合價為0 ;在化合物裡,各元素的化合價的代數和為0)
5、化學式和化合價:
(1)化學式的意義:①巨集觀意義:a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質的乙個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義:a.表示物質的乙個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;
b.固態非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)
f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)
多原子分子單質化學式:臭氧o3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的後寫,後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成「某化某」,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成「某酸某」,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)
mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:
①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本p73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注:元素的化學性質取決於最外層電子數
7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟:「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——ph值
說明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值》7,溶液呈鹼性。
(2)ph值越接近0,酸性越強;ph值越接近14,鹼性越強;ph值越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構:
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的乙個原子。
b.化學式:本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法:用化學式表示
c.離子的表示方法:用離子符號表示
d.化合價的表示方法:用化合價符號表示
注:原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。
12、原子、分子、離子、元素和物質(純淨物和混合物)間的關係:
13、14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置:
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:
16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)
中考化學知識點總結
19 還原反應 在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應 不屬於化學的基本反應型別 氧化反應 物質跟氧發生的化學反應 不屬於化學的基本反應型別 緩慢氧化 進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃 由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20 催化劑 在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性...
中考化學知識點總結
白色沉澱 硫酸鋇 碳酸鋇 碳酸鈣 氯化銀 碳酸銀 氫氧化鎂 氫氧化鋁等 其中硫酸鋇 氯化銀為既不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。紅變黑 銅 氧化銅 紅變白 紅磷 五氧化二磷 藍變白 硫酸銅晶體 硫酸銅 白變紅 鐵 鐵鏽 白變黑 鐵 四氧化三鐵 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 氨氣 具有刺激性氣味的大氣...
中考化學必考知識點
1 物理變化和化學變化 判斷方法 化學變化的特徵是有新物質生成。所謂新物質 通過將變化前後物質種類主要是化學式進行比較,兩者不一致,其中不一致者即為新物質。2 分子 原子 元素的概念 解題對策 透徹理解分子 原子 元素的概念。不同元素質子數不同,決定元素化學性質的是最外層電子數。化學變化中,分子可以...