第一章物質結構元素週期律
第一節元素週期表
知識回顧：
1、 原子的結構：
● 原子是由原子核和電子組成；原子核由質子和中子組成
● 原子的質量集中在原子核上，電子的質量很小，幾乎可以忽略不計
● 乙個質子帶乙個單位的正電荷，乙個電子帶乙個單位的負電荷，中子不帶電，所以原子對外顯中性
2、 元素的定義：
具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
一、元素週期表的結構
1、原子序數
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
2、週期
● 按原子序數遞增的順序，把電子層數相同的元素自左向右排成橫行，每行叫做乙個週期。
● 元素週期表共有七個週期，從上到下依次命名為第一週期、第二週期等
各週期內的資訊表
3、族● 按電子層數遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數相同的元素由上而下排成縱行，每乙個縱行稱為乙個族.共18行
● 元素週期表共有十八個縱行，除8、9、10三個縱行叫第ⅷ族外，其餘每個縱行各為乙個族，它們又被劃分為十六個族。
● 族分為主族和副族，主族用羅馬數字加「a」表示，如ⅰa族；副族用羅馬數字加」b」來表示，如ⅱb。0族和ⅷ族則不加「a」或「b」
各族內的資訊如下表
注意：① 1，2行對應為ⅰa，ⅱa；13---17行對應為ⅲa---ⅶa
② 3---7行對應為ⅲb ---ⅶb；11，12行對應為ⅰb，ⅱb。
③ 8，9，10對應為ⅷ
④ 18行對應0族
二、元素的性質與原子結構
1、鹼金屬元素
知識回顧：na的物理性質和化學性質
● 從上到下原子的電子層數在增加，原子半徑逐漸增大，所以失電子的能力逐漸增強
● 從上到下金屬性逐漸增強（金屬性包括
● 鹼金屬元素的化學性質
r+2h2o====2roh+h2
4li+o2====2li2o
4na+o2====2na2o(緩慢氧化)
na+o2==△===na2o2
鹼金屬的主要物理性質
2、鹵族元素
鹵族元素的主要物理性質
● 從上到下電子層數依次增加，原子半徑依次增加，所以得電子的能力也依次減弱，即非金屬性依次減弱（非金屬性包括
● 單質溴是唯一在常溫常壓下呈液態的非金屬單質
● 鹵素的化學性質
x-+ag+*****=agx↓(agcl為白色沉澱，agbr為淡黃色沉澱，agi為黃色沉澱)
x2+h2o*****hx+hxo
f2+h2o*****hf+o2
fe+cl2*****2fecl3
fe+i2*****fei2
三、核素
1、質量數
將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得到的數值叫質量數
質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）
2、核素
具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫做核素
如下表所示
3、同位素
● 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素
● 當某種元素具有兩種或兩種以上天然、穩定的同位素時，無論是在單質還是在化合物裡，任意一種同位素在該元素內所佔的原子數目百分比都不變
4、同素異形體
指同種元素形成的不同單質，它們之間互稱為同素異性體。
第二節元素週期律
元素週期表知識點
1原子序數 按核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數。原子序數 數 數 數。2 元素週期表 定義 元素的性質隨著的遞增，而成的變化規律。具體表現 a隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現的週期性變化。1 2號元素除外 b隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑呈現的週期性變化 稀...
元素週期表
知識精析 1 1869年，門捷列夫根據相對原子質量的順序製出第一張元素週期表。2 原子序數與原子結構之間的關係 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 3 1 週期序數 電子層數。週期序數用阿拉伯數字表示。2 元素週期表目前有7個週期。第1 2 3週期稱為短週期，分別含有2 8 8種元素 第4 5 ...
元素週期表總結
1 某元素原子最外層電子數是次外層電子數的a倍 a 1 則該原子核內質子數為 a 2a b a 2 c 2a 10 d 2a 2 解析 首先確定該原子的電子層數 根據核外電子的排布規律及條件a 1可以確定該原子只可能有兩個電子層 其次確定各電子層上的電子數 k層上肯定是2，l層是k層的a 倍，所以l...