一. 主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素
1. 有1～3個電子層的元素（除去he、ne、ar）；
2. 次外層有2個或8個電子的元素（除去惰性氣體）；
3. 最外層電子多於2個的元素（除去惰性氣體）；
4. 全部非金屬元素。
二. 電子層結構相同的離子或原子（指核外電子數與某種惰性元素的電子數相同而且電子層排布也相同的單核離子或原子）
（1）2個電子的he型結構的是： h-、he、li+、be2+；
（2）10個電子的ne型結構的是：n3-、o2-、f-、ne、na+、mg2+、al3+
（3）18個電子的ar型結構的是：s2-、cl-、ar、k+、ca2+
三. 電子數相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子）
1. 2e-的有：h-、h2、he、li+、be2+；
2. 10e-的有：n3-、o2-、f-；na+、mg2+、al3+；ne、hf、h2o、nh3、ch4（與ne同週期的非金屬的氣態氫化物）nh4-、nh2-、h3o+、oh-；
3. 18e-的有：s2-、cl-、ar、k+、ca2+；sih4、ph3、h2s、hcl（與ar同週期的非金屬的氣態氫化物）；hs-、ph4+及、h2o2、f2、ch3-oh、ch3-ch3、ch3-f、ch3-nh2、nh2-nh2、nh2-、oh-等。
四. 離子半徑的比較：
1. 電子層結構相同的離子，隨原子序數的遞增，離子半徑減小。
2. 同一主族的元素，無論是陰離子還是陽離子，電子層數越多，半徑越大。即從上到下，離子半徑增大。
3. 元素的陽離子半徑比其原子半徑小，元素的陰離子半徑比其原子半徑大。
五. 同一主族的相鄰兩元素的原子序數之差，有下列規律：
1. 同為ia、iia的元素，則兩元素原子序數之差等於上邊那種元素所在週期的元素種類數。
2. 若為iiia、viia的元素，則兩元素原子序數之差等於下邊那種元素所在週期的元素種類數。
例如：na和k原子序數相差8，而cl和br原子序數相差18。
七. 同一週期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差，有下列規律：
若為ia、iia族元素或iiia、viia族元素，只差1，若為iia、iiia族元素，則可能相差1（
二、三週期）或1＋10即11（
四、五週期）或差1＋10＋14即25（
六、七週期）。總之，左右相鄰的兩種主族元素原子序數差為「1＋兩元素之間的過渡元素種類數」。
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
短週期內中子數等於質子數的元素
鎂24原子，中子數12，質子數12
碳12原子，中子數6，質子數6
氧16原子，中子數8，質子數8
鈣40原子，中子數20，質子數20
硫32原子，中子數16，質子數16
氦4原子，中子數2，質子數2
氖20原子，中子數10，質子數10
1-20週期內元素的最高氧化物水化物氣態氫化物
h: h2o,/,h2
he:/,/,/
li:li2o,lioh,/
be:beo,be(oh)2,/
b:b2o3,h3bo3,bh3
c:co2,h2co3,ch4
n:n2o5.hno3,nh3
o:/,/,/
f:/,/,hf
ne:/,/,/
na:na2o,na(oh),/
mg:mgo,mg(oh)2,/
al:al2o3,al(oh)3,/
si:sio2,h2sio3,sih4
p:p2o5,h3po4,ph3
s:so3,h2so4,h2s
cl:cl2o7,hclo4,hcl
ar:/,/,/
k:k2o,k(oh),/
ca:cao,ca(oh)2,/
元素週期表
知識精析 1 1869年，門捷列夫根據相對原子質量的順序製出第一張元素週期表。2 原子序數與原子結構之間的關係 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 3 1 週期序數 電子層數。週期序數用阿拉伯數字表示。2 元素週期表目前有7個週期。第1 2 3週期稱為短週期，分別含有2 8 8種元素 第4 5 ...
元素週期表總結
1 某元素原子最外層電子數是次外層電子數的a倍 a 1 則該原子核內質子數為 a 2a b a 2 c 2a 10 d 2a 2 解析 首先確定該原子的電子層數 根據核外電子的排布規律及條件a 1可以確定該原子只可能有兩個電子層 其次確定各電子層上的電子數 k層上肯定是2，l層是k層的a 倍，所以l...
元素週期表中的重點規律
1.最外層電子數規律 1 最外層電子數為1的元素 主族 ia族 副族 ib viii族部分等 2 最外層電子數為2的元素 主族 iia族 副族 iib iiib ivb viib族 0族 he viii族 26fe 27co等 3 最外層電子數在3 7之間的元素一定是主族元素。4 最外層電子數為8的...