1、某元素原子最外層電子數是次外層電子數的a倍（a>1），則該原子核內質子數為
a、2a b、a+2 c、2a+10 d、2a+2
[解析]首先確定該原子的電子層數：根據核外電子的排布規律及條件a>1可以確定該原子只可能有兩個電子層；其次確定各電子層上的電子數：k層上肯定是2，l層是k層的a 倍，所以l層上是2a，第三確定核外電子總數為2+2a個，因此核內質子數為2+2a，選d。
2、現有a、b兩種原子，a原子的m層電子數比b原子的m層電子數少3個，b原子的l層電子數恰好為a原子l層電子數的2倍。a和b分別是
a、si和na b、b和ne c、cl和c d、c和al
[解析]首先確定a和b原子的電子數，粗看似乎a和b原子似乎都有三個電子層，其實不然，細讀題目我們可以確定b原子肯定有三個電子層，而a就不一定，可表示如下
再由「b原子的l層電子數恰好為a原子l層電子數的2倍」可知，a原子的l層上應該有4個電子，所以a原子其實只有兩個電子層，故m層上有「0」個電子，所以上表中的x是3，所以答案選d
二、1-20號元素的原子結構的特殊性
1.沒有有中子的原子是： h
2.k層和l層電子之和與m層和n層電子數之和相等的原子是：ca
3.最外層電子數為1的元素有：h、li、na、k;
4.最外層有2個電子的元素：be、mg、he、ca
5.最外層電子數等於次外層電子數的元素有：be、ar
6.最外層電子數是次外層電子數2倍的元素有：c
7.最外層電子數是次外層電子數3倍的元素有：o
8.最外層電子數是次外層電子數1.5倍的元素有：b
9.最外層電子數是內層電子總數0.5倍的（或者內層電子總數是最外層電子數2倍）元素有：li、p
10.電子層數與最外層電子數相等的元素有：h、be、al
11.次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：li、si
12.最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：ne
這些特殊性常常是根據原子結構推斷元素的重要依據，例如：
1、短週期元素x、y、z組成的化合物y2x和zx2。y2x溶於形成的水溶液能與zx2反應生成一種化合物y2zx3。已知三種元素原子的質子總數為25，且z和y的原子序數（即質子數）之和比x的原子序數的2倍還多1，z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。
試回答：
⑴x、y、z元素名稱及符號：x y z
⑵寫出zx2的化學式 。
⑶y2x對應水化物的化學式為 。
⑷寫出y2x溶於水的溶液與zx2反應的化學方程式 。
[解析]此題的突破口在題目的最後，由「z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍」可知z是碳，然後設x、y的質子數分別為a和b，根據題目可以列出乙個方程組：
a+b+6=25 ; 6+b=2a+1 推出a=8 b=11 故x、y分別是o和na
三、10電子的微粒及18電子的微粒
例如：a+、b+、c—、d、e五種微粒（分子或離子），它們分別含有10個電子，已知它們有如下轉化關係：
①a+ + c—== d + e↑ ② b+ + c—===2d
⑴寫出①②的離子方程式： 、 。
⑵再寫出除a+、b+、c—、d、e之外10個電子的微粒的化學式； 。
[解析]由10電子的微粒特點和①的反應特點可確定e是nh3，故a+和c—分別是nh4+和oh—，d是h2o，再結合反應②可知b+是h3o+。
記住：1. h2和d2不是同素異形體， o2與 o3 ，金剛石和石墨互為同素異形體。
2．質子數相同的粒子一定屬於同種元素 （錯，如銨根和水合氫離子）
3. 同位素的性質幾乎完全相同（錯誤，應該是化學性質幾乎完全相同）
4. 質子數相同，電子書相同的粒子不可能是一種分子和一種離子（對）
5. 電子數相同的粒子不一定是同一種元素（對）
6.某種元素的相對原子質量取整數，就是質量數（錯，元素的相對原子質量是平均值，不是每種核素的相對原子質量）
7.一種元素只能有一種質量數（錯例如 ：氕氘氚等）
元素週期表
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