1. na
①與水反應: 2na+2h2o = 2naoh+h2↑
②鈉與氧氣反應：常溫反應 4na+o2 =2na2o
點燃或加熱2na+o2 na2o2(淡黃色固體)
③鈉與鹽酸等酸反應：先酸後水
④鈉與鹽溶液的反應：cuso4溶液：2na+cuso4 +2h2o = cu(oh)2↓+h2↑ + na2so4
鈉不能從鹽溶液中置換出金屬
⑤金屬鈉露置在空氣中的變化過程
4na+o2 =2na2o → na2o+h2o = 2naoh2naoh+co2=na2co 3+h2o
2. na2o
①和水的反應：na2o+h2o=2naoh
②和鹽酸的反應：na2o+2hcl =2nacl+h2o
③和二氧化碳的反應：na2o+co2 =na2co3
3. na2o2
①和水的反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
②和二氧化碳的反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
4. na2co3與nahco3
1. al
①鋁與氧氣反應：常溫下，即可形成一層緻密的氧化膜，保護內層金屬
點燃條件下，熔化的鋁滴不滴落，因為生成的al2o3熔點高
4al+3o22al2o3
②鋁與鹽酸等酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
③鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
④常溫下，鋁遇濃h2so4、濃hno3鈍化
2. al2o3
①和鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
②和氫氧化鈉反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
3. al(oh)3
①製備：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
②和酸的反應：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
③和氫氧化鈉的反應：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
④受熱分解2al(oh)3al2o3+3h2o
1. fe
①與氧氣反應：3fe+2o2fe3o4
②與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑
③與鹽酸等酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
④常溫下，鐵遇濃h2so4、濃hno3鈍化
2. feo、fe2o3與fe3o4
①與稀鹽酸或稀硫酸反應：feo(黑色固體)+2h+=fe2++h2o
fe2o3(紅棕色固體，赤鐵礦主要成分)+6h+=2fe3++3h2o
fe3o4(黑色晶體，磁鐵礦主要成分)+8h+=fe2++2fe3++4h2o
3. fe(oh)2與fe(oh)3
①與鹽酸、稀硫酸等酸反應：fe(oh)2+2h+=fe2++2h2o
fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o
②製備：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
③轉化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
④受熱分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o
4. fe3+
①檢驗：fe3++3scn-=fe(scn)3（血紅色）
②氧化性：2fe3++fe=3fe2+ 2fe3++cu=2fe2++cu2+
③還原性：2fe2++cl2=2fe3++2cl-
1. si
①與氧氣、氟、氯氣、碳反應：si+o2sio2 si+2f2=sif4 si+2cl2sicl4 si+csic
②與氫氟酸si+4hf=sif4↑+2h2↑
③與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
④用途：光電池板，半導體
2. sio2
①與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
②與鹼性氧化物反應：sio2+caocasio3
③與鹼反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
④與碳反應：sio2+2csi+2co↑
⑤與碳酸鈉、碳酸鈣反應：sio2+na2co3=na2sio3+co2↑
sio2+caco3=casio3+co2↑
3. h2sio3
①和氫氧化鈉反應：h2sio3+2naoh=na2sio3+2h2o
②受熱分解：h2sio3sio2+h2o
③製備：矽酸鈉與酸反應
na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3(膠體na2sio3+h2o+co2=h2sio3(膠體)+na2co3
na2sio3+2h2o+2co2=h2sio3(膠體)+2nahco3
1. cl2
①與金屬反應：cl2+2na2nacl cl2+cucucl2 3cl2+2fe2fecl3
②與非金屬反應：cl2+h2=2hcl(點燃條件下，安靜燃燒，蒼白色火焰；光照條件下，**)
③與水的反應：cl2+h2o=hcl+hclo (hclo 不穩定，光照條件下分解：2hclo2hcl+o2↑)
2f2+2h2o=4hf+o2
④與鹼反應：cl2+2naoh=nacl+naclo(漂白精、漂白劑有效成分)+h2o
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2(漂白粉有效成分)+2h2o
漂白液、漂白粉、漂白精長期露置空氣中會失效：
ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
2naclo+h2o+co2=na2co3+2hclo
2hclo2hcl+o2↑
2. cl-檢驗：先在被檢驗液中加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如產生白色沉澱可判斷原溶液中含氯離子ag++cl-=agcl↓
3. 鹵素單質間置換：cl2+2br-=2cl-+br2
cl2+2i-=2cl-+i2
br2+2i-=2br-+i2
1. so2
①和水反應：so2+h2o=h2so3
②和氧化鈣反應：so2+cao=caso3
③和氫氧化鈉反應：so2(少)+2naoh=na2so3+h2o
so2(過)+naoh=nahso3
④和鹽反應：so2(少)+2nahco3=na2so3+h2o+2co2
so2(過)+nahco3=nahso3+co2
⑤和硫化氫反應：so2+2h2s=3s?+2h2o
⑥和鹵素單質水溶液反應：so2+x2+2h2o=h2so4+2hx(x=cl、br、i)
⑦催化氧化：2so2+o22so3
2. so3
與水、鹼、鹼性氧化物反應：
so3+h2o=h2so4so3+cao=caso4so3+naoh=na2so4
3. n2
①和氧氣反應：n2+o22no
②和氫氣反應：n2+3h22nh3(條件是：高溫、高壓、催化劑)
4. no
①與氧氣反應：2no+o2=2no2(無色氣體變為紅棕色)
②與氧氣、水反應：4no+3o2+2h2o=4hno3
5. no2
①與水反應：3no2+h2o=3hno3+no
②與氧氣、水反應：4no2+o2+2h2o=4hno3
6. nh3
①與水的反應：nh3+h2onh3·h2o
②氨水濃度較大或受熱時不穩定：nh3·h2onh3?+h2o
③與hcl等酸的反應：nh3+hcl=nh4cl
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
nh3+hno3=nh4no3
nh3+h2o+co2=nh4hco3
④催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o（條件是催化劑和加熱）
⑤製備：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3?+2h2o
7. 銨鹽
①受熱分解：nh4clnh3?+hclnh4hco3nh3?+h2o?+co2?
②與鹼反應：nh4no3+naohnano3+nh3?+h2o
③nh4+檢驗：加入naoh溶液，加熱後產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明是銨鹽
8. 濃h2so4
①三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性
非金屬方程式小結
非金屬方程式小結 2011 12 9 1.二氧化矽與氫氟酸反應 2.二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應 3.二氧化矽和純鹼高溫反應 4.二氧化矽和石灰石高溫反應 5.矽酸受熱分解 6.證實矽酸酸性弱於碳酸 7.矽酸鈉與鹽酸反應 8.氯氣與金屬鈉反應 9.鐵在氯氣中點燃 10.銅在氯氣中點燃 11.氫氣在氯氣...
高一化學必修一非金屬知識點總結
一 氯及其化合物的轉化關係 1 液氯 新制的氯水和久置的氯水比較 2 氯氣的性質 二 矽及其化合物的轉化關係 si的還原性大於c，但c卻能在高溫下還原出si。2c sio2si 2co si能與naoh溶液反應放出h2，而其他非金屬單質無此性質 非金屬單質一般為非導體，但si為半導體，石墨為良導體 ...
高中必修1金屬和非金屬化學方程式總結
金屬及其化合物 1 鈉和鈉的化合物 1 鈉與水反應 2na 2h2o 2naoh h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 2 鈉與氧氣反應 常溫反應 4na o2 2na2o 點燃或加熱2na o2 na2o2 3 鈉與鹽酸等酸反應 2na 2hcl 2nacl h2 2na 2h 2na h...