初中化學反應歸類
（一）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。「多變一」 「a + bd」
c + o2 (充足) co2 （在純氧中發白光、放熱、生成無色氣體）
2c + o2 (不足) 2co
c + co2 2co （吸熱反應
s + o2 so2（在純氧中發出明亮的藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體）
4p + 5 o2 2 p2o5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）
2h2 + o2 2 h2o （淡藍色火焰、放熱、生成水
3fe + 2 o2 fe3o4 （火星四射、放熱、生成黑色固體）
2mg + o2 2 mgo （耀眼的強光、放熱、生成白色固體
2cu + o2 2 cuo （紅色固體變成黑色）
2co + o2 2co2 （藍色火焰、放熱、生成無色氣體
cao + h2o == ca(oh)2co2 + h2o == h2co3
（na2o、k2o、baoso2 、so3）
cuso4 + 5h2o == cuso4·5h2o（白色變成藍色）（可用於檢驗水的存在,除水）
（二）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。「一變多」「d a + b + …」
2kclo3 2kcl +3o2↑
實驗室製取氧氣的反應
2kmno4 k2mno4 +mno2 +o2↑
2h2o 2h2↑ + o2↑（負氫二） 2h2o2 2h2o + o2↑
cu2(oh)2co32cuo +h2o +co2↑（綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾）
caco3 cao +co2↑ （co2 的工業制法）
（baco3、znco3）
h2co3 == co2 + h2o
cu(oh)2 cuo + h2o （藍色固體變成黑色，試管口有水生成。）
（fe(oh)3 、mg(oh)2 等不溶性鹼）
（三）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
「一換一」 「a +bcac + b或a +bcba + c」
1．金屬 + 酸鹽 + h2↑
【①依據金屬活動性順序表判斷反應能否發生，且金屬越活潑，反應速率越快；②硝酸與金屬反應生成水而不生成氫氣；③鐵單質與酸反應始終生成亞鐵鹽（fe 2+）】
zn + h2so4 == znso4 +h2zn+2hcl ==zncl2 + h2↑
fe +2hcl == fecl2 + h22na + h2so4 == na 2so4 +h2↑
2al + 3h2so4 == al2(so4)3 +3h2↑ cu + hcl == ×（因cu 沒有h活潑）
2．金屬 + 鹽（溶液）鹽 + 金屬
[①依據金屬活動順序表判斷反應能否發生；②參加反應的鹽必須可溶；③鐵單質與鹽反應始終生成亞鐵鹽。]
z n + cuso4 == znso4 + cu fe + cucl2 == fecl2 + cu cu +2agno3 == cu(no3)2 +2ag
cu +agcl== ×（因agcl 不溶） ａg + cu(no3)2 == × （因ａg沒有cu 活潑）
3．（h2、c）+ 金屬氧化物金屬 +（h2o 、co2 ）
h2 + cuo cu +h2o （黑變紅，管口有水珠）
c + 2cuo 2cu +co2↑（黑變紅，石灰水變渾）
（四）復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應
「 ab + cd ad +cb 」（特徵：雙交換，價不變）
發生條件：生成物中有↓、↑或h2o 之一
1．鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
（凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物）
[cuo 、fe2o3、 cao等大多數金屬氧化物是鹼性氧化物]
cuo +2 hcl == cucl2 + h2o （黑色固體變成藍色溶液）
fe2o3 +3 h2so4 == fe2(so4)3 + 3 h2o （紅色固體變成黃色溶液）
2．酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水 （本類反應不屬於復分解反應）
（凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）
[co2、so2、so3等大多數非金屬氧化物是酸性氧化物]
co2 +2 naoh == na2co3 + h2o so2 +2 naoh == na2so3 + h2o
co2 + ca(oh)2 == ca co3↓ + h2o so2 + ca(oh)2 == ca so3↓ + h2o
3．酸 + 鹼鹽 + 水 （酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應）
naoh + hcl == nacl + h2o （用指示劑判斷反應是否完成 ）
cu(oh)2 + h2so4 == cuso4 + 2h2o （藍色固體變成藍色溶液）
fe(oh)3+3hcl == fecl3 +3 h2o （紅棕色固體變成黃色溶液）
ca(oh)2+2 hno3== ca(no3)2+2h2o
4．酸1 + 鹽1 酸2 + 鹽2
hcl + agno3 == agcl↓+hno3 （agcl既不溶於水，也不溶於酸）
caco3 +2 hcl == cacl2 +h2o +co2↑（實驗室制co2
h2so4+bacl2== baso4↓+2hcl （baso4既不溶於水，也不溶於酸）
baco3+2hno3== ba(no3)2+h2o+co2
5．鹼1 + 鹽1鹼2 + 鹽2（參加反應的鹼和鹽都可溶）
2naoh +cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4 (藍色溶液變成藍色沉澱)
3naoh + fecl3== fe(oh)3↓+3nacl(黃色溶液變成紅棕色沉澱)
ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh（實驗室制naoh ）
naoh +nh4cl == nacl+h2o+nh3↑（nh4+的檢驗
6．鹽1 + 鹽2鹽3 + 鹽4（參加反應的兩種鹽都可溶）
nacl + agno3 == agcl↓+nano3
k2so4 +bacl2 == baso4↓+2 kcl
k2co3 +cacl2 ==2 kcl+caco3↓
na2co3 +ba(no3)2== baco3↓+2nano3
（五）不屬於四種基本反應型別的反應
co +cuo cu + co2 （黑變紅，石灰水變渾）
ch4 +2o2 co2 + 2h2o（淡藍色火焰）
c2h5oh +3 o2 2co2 +3 h2o
【練習】寫出下列轉化的化學方程式
附：常見物質的主要物理特性
（1）固體物質的顏色
①白色固體：cuso4 、caco3 、kclo3 、nacl 、ca(oh)2 、cao 、mgo 、p2o5 等
②紅色固體：cu 、fe2o3
③黑色固體：木炭、cuo 、mno2 、fe3o4 、鐵粉
④黃色固體：s（硫磺）
⑤藍色固體：cuso4·5h2o
⑥綠色固體：cu2(oh)2co3
（2）溶液的顏色
①藍色溶液：含cu2+的溶液，如：cuso4 溶液，cucl2 溶液
②黃色溶液：含fe3+的溶液，如：fecl3 溶液，fe2(so4)3 溶液
③淺綠色溶液：含fe2+的溶液，如：feso4 溶液，fecl2 溶液
④紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
（3）有刺激性氣味的氣體：so2 、nh3 、hcl
（4）沉澱的顏色
①不溶於水也不溶於稀硝酸的白色沉澱是：agcl 、baso4
②不溶於水但溶於酸，且能產生大量氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉澱是：caco3 、baco3 等
③不溶於水，能溶於酸，但沒有氣泡產生的白色沉澱物是：mg(oh)2 、zn(oh)2 等
④不溶於水的藍色沉澱是cu(oh)2
⑤不溶於水的紅褐色沉澱是fe(oh)3
初中化學反應型別總結及規律
一 基礎知識 一 化學反應型別 1 按照反應物與生成物的種類,可把化學反應分為四種基本反應型別 化合反應 分解反應 置換反應和復分解反應。1 化合反應 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。金屬與非金屬的化合反應。例如 2na cl22nacl 3fe 2o2fe3o4 非金屬跟非金屬的化合反...
高中有機化學反應型別歸納總結
注 上中苯環全用 苯 字代替，箭頭後的括號內容為反應條件 取代反應 烷 ch4 cl2 光 ch3cl hcl 苯 苯 br2 fe 苯 br hbr 液溴 苯 ho no2 濃h2so4 苯 no2 h2o 硝化反應 甲苯 苯 ch3 3ho no2 濃h2so4 三硝基甲苯 tnt 3h2o 苯...
高中有機化學反應型別歸納總結
注 上中苯環全用 苯 字代替，箭頭後的括號內容為反應條件 取代反應 烷 ch4 cl2 光 ch3cl hcl 苯 苯 br2 fe 苯 br hbr 液溴 苯 ho no2 濃h2so4 苯 no2 h2o 硝化反應 甲苯 苯 ch3 3ho no2 濃h2so4 三硝基甲苯 tnt 3h2o 苯...