初中化學基本反應型別

預設分類 2007-11-10 11:57 閱讀525評論1

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初中化學的基本反應型別有四種，即化合、分解、置換和復分解反應，這四種基本的反應型別，作為初中化學的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學知識串為一起，所以，加強對這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利於學生對化學用語的突破及整個初中化學知識的理解掌握。

一、化合反應

用字母可以表達為：a+b+.....c=d ,

用文字可以表達為：≥2→1,即由多種物質生成一種物質的化學反應，在初中教材中，主要有以下幾種型別：

1、金屬單質+氧氣==金屬氧化物

金屬活動性順序表中的絕大部分金屬單質，都可以和氧氣在點燃、加熱或高溫的條下反應生成

金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應也就越容易。

如： mg+o2 al+o2== fe+o2==

cu+o2==

2、非金屬單質+氧氣==非金屬氧化物

許多非金屬單質如c、si、s、p、h2、n2等都可以和氧氣在點燃、加熱等條件下反應生成非金屬氧化物。

如： s+o2== p+o2== h2+o2==

c+o2==

3、鹼性氧化物+水==鹼

在常溫下，只有可溶性鹼對應的氧化物才能與水反應生成鹼，而不溶性鹼對應的氧化物則不能能與水反應，

如cao+h2o== k2o+h2o==

bao+h2o== nao+h2o==

而fe(oh)3 cu(oh)2 對應的氧化物如fe2o3 cuo則不能與水發生化學反應。

4、酸性氧化物＋水＝＝酸

co2+h2o== so2+h2o==

so3+h2o== p2o5+h2o==

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應生成酸。

5、其它型別的化合反應

在初中階段，還有非常多的化合反應，如以下的反應，均為化合反應。

na+cl2== mg+cl2==

na+f2== mg+f2==

h2+cl2== h2+f2==

co+o2== co2+c==

cuso4+h2o== na2co3+h2o==

二、分解反應

用字母表示為：a＝b＋c＋、、d，用數字表示為1→≥2，　即由一種物質生成多種物質的化學反應。在初中化學教學中，主要有以下一些覺的分解反應：

1、氧化物在一定條件下分解

hgo== h2o==

2、酸分解

h2co3== h2so4==

3、不溶性鹼受熱分解，此類鹼只有不溶性的才可以受熱分解，而可溶性鹼則受熱不分解，如

cu(oh)2== fe(oh)3==

mg(oh)2== zn(oh)2==

4、某些鹽分解

kclo3== kmno4==

caco3== cu2(oh)co3==

cuso4.5h2o==

na2co3.10h2o==

三、置換反應

也就是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應，有字母表示為：a＋bc＝b＋ac，也可以用文字表示為：

單＋化＝單＋化，主要有以下一些常見的置換反應

1、金屬和酸反應，此反應要根據金屬活動性順序表，只有排在氫前邊的金屬才能將酸中的氫置換出來，而排在氫後邊的金屬則不能將酸中的氫置換出來，如：

mg ＋h2so4＝　　　　　　　mg ＋hcl＝

al ＋h2so4＝　　　　　　　al ＋hcl

zn ＋h2so4＝　　　　　　　zn ＋hcl＝

fe ＋h2so4＝　　　　　　　fe＋hcl＝

2、金屬和鹽反應此類反應也要依據金屬活動性順序表，只有排在前邊的金屬才能將後邊的金屬從它的鹽的溶液中置換出來，簡單歸納為「前置後、鹽可溶」，如果鹽不溶於水，反應也不能發生。

mg+fecl3== al+zn(no3)2==

fe+cuso4== cu+agno3==

cu+hg(no3)2== hg+agno3==

zn+fe(no3)3 al+cucl2==

3、還原性單質和金屬氧化物反應

在初中階段，有三種具有還原性的物質：h2、 c、co，其中有h2、

c是單質，它們能將金屬氧化物還原為金屬單質，同時生成其它化合物，此類反應也是置換反應。如：

h2＋ cuoc＋cuo＝

h2＋fe2o3c＋fe2o3＝

h2＋fe3o4c＋fe3o4＝

h2＋znoc＋zno＝

h2 ＋wo3c　＋wo3＝

四、復分解反應

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，就是復分解反應，用字母可表示為：ab＋cd＝ad＋cb，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六個方面的反應

1、酸性氧化物與鹼的反應

此反應生成鹽和水，但不是中和反應，廣泛用於金屬表面的除鏽。

hcl+cuo= hcl+fe2o3=

h2so4+k2o= h2so44+zno=

hno3+mgo = hno3+cao=

2、鹼性氧化物與酸的反應

此反應也生成鹽和水，也不是復分解反應，要求鹼要溶解於水，反應才可能發生。

naoh+co2= ca(oh)2+co2=

naoh+so2 = ba(oh)2+so2=

3、酸與鹼的反應

這是復分解反應中的中和反應，反應生成鹽和水，這類反應比較容易發生，只要兩種物質中一種（酸或鹼）可溶，反應就能發生。

hcl +naoh = hcl+cu(oh)2=

h2so4+mg(oh)2 = h2so4+koh=

hno3 +fe(oh)3 = hno3+ba(oh)2=

4、酸與鹽的反應

反應生成新酸與新鹽，一般hcl容易與可溶性銀鹽如agno3反應，生成白色凝乳狀沉澱a

gcl，h2so4容易與可溶性鋇鹽如bacl2、ba(no3)2生成沉澱baso4。另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應，生成水與co2。

hcl+agno3 = h2so4+bacl2=

h2so4+ba(no3)2 = hcl+ca=

h2so4+na2co3 = hno3+znco3=

5、鹼與鹽的反應

這類反應要求鹼與鹽均要溶於水，而且反應後生成物是至少有一種沉澱，如果反應物中有一種不溶解，反應不會發生，如：

naoh＋cuso4 naoh+fe(oh)3

ca(oh)2+na2co3 ba(oh)2+k2so4

6、鹽與鹽的反應

這類反應也要求兩種鹽均溶解於水，反應後也要有沉澱生成，如：

bacl2+cuso4 agno3+mgcl2

ca(no3)2+na2co3 znso4+k2co3

總之，復分解反應的發生，有許多規律，首先是反應物的溶解性要符合要求，反應有了可能性，然後再看有無水、氣體、沉澱（難電離物質）中至少一種，反應才能發生。

初中化學反應中，基本反應型別只有四種，另外，如果按得失氧、能量變化、化合價公升降等，還有諸如氧化反應、還原反應、吸熱反應、放熱反應等，這些不屬於基本的反應型別。基本的反應型別也不可能包括所有的化學反應，如：　　　　co+cuo==

co+fe2o3==

c2h2+o2ch3oh+o2==

這些反應不屬於基本的反應型別中的任何一種，可以從得失氧的角度去分析，它屬於氧化還原反應。

初中化學基本反應型別

初中化學反應型別總結及規律

有機反應型別總結

初三化學反應型別總結

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