姓名:舒睿學號:40 試驗時間:第八周,星期3 ,14點
實驗九 edta標準溶液的配製和標定
一、 實驗目的:
1.進一步掌握分析天平的正確使用;
2.掌握正確的滴定操作方法。
3學習edta 標準溶液的配製和標定方法;
4.掌握配位滴定指示劑的指示原理、終點的判斷。
5. 掌握定量分析實驗報告的正確表示(格式、內容、有效數字等)
二、原理
乙二胺四乙酸二鈉簡稱edta,由於edta與大多數金屬離子形成穩定的1:1型螯合物,故常用作配合滴定的標準溶液。
標定edta溶液的基準物有:zn,zno,caco3,cu,bi ,ni,pb mgso4·7h2o,等。通常選用的標定條件應盡可能與測定條件一致,以免引起系統誤差,如果用被測元素的純金屬或化合物作基準物質,就更為理想。
如果edta溶液用於測定pb2+,bi3+,則宜用純金屬鋅作基準物標定edta,用鉻黑t作指示劑,用氨緩衝溶液,在ph=10進行標定。也可用二甲酚橙作指示劑,用六次甲基四胺調節酸度,在ph=5~6進行標定。
本實驗用caco3作基準物,在ph≧12的naoh緩衝液中,以鈣指示劑, 標定edta。溶液由酒紅色變為純藍色為終點。反應如下:
滴定前 : ca2++ hind2-(純藍) caind-(酒紅)+ h+
滴定開始至終點:
ca2+ + h2y2cay2- + h+
ph≧12
終點:caind-(酒紅)+h2y2cay2- + hind2-(純藍)
ph≧12
計算edta濃度
三、試劑
1、乙二胺四乙酸二鈉(na2h2y·2h2o)
摩爾質量為372.2。1g/2人。
2、 caco3 (a·r)
3、nh3-nh4cl緩衝溶液
4、鈣指示劑
四、主要步驟
①0.005mol/l edta 溶液的配製:1g 乙二胺四乙酸二鈉→於500ml 的燒杯中,加水溶解(必要時可以溫熱,以加快溶解或加 200ml 溫水)用玻棒攪拌均勻→配成500ml溶液(每兩人配乙份)
②0.005mol/l edta 溶液的標定:
準確稱取0.15-0.20g caco3(100燒杯中)→少量水潤濕,蓋上表面皿→5ml1∶1hcl從杯嘴逐滴加入?
至完全溶解→加熱微沸?→定容至250ml → 移取25.00ml 鈣標準溶液→加約25ml水和10ml10%naoh及少許固體鈣指示劑→用edta滴定至溶液由紫紅色→藍綠色為終點。
平行測定三份。
五、資料記錄及處理
表一標準溶液的配製
表二 edta溶液的標定
六、 思考題:
標準溶液和zn、caco3標準溶液的製備方法有何不同?
2. 配位滴定中為什麼要加入緩衝溶液?
EDTA標準溶液的配置和標定
姓名 舒睿學號 5603111040 試驗時間 第八周,星期3 14點 實驗九 edta標準溶液的配製和標定 一 實驗目的 1.進一步掌握分析天平的正確使用 2.掌握正確的滴定操作方法。3學習edta 標準溶液的配製和標定方法 4.掌握配位滴定指示劑的指示原理 終點的判斷。5.掌握定量分析實驗報告的...
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edta標準溶液的配製和標定 配位滴定法 一 實驗目的 1.學習edta標準溶液的配製和標定方法。2.掌握配位滴定的原理,了解配位滴定的特點。3.熟悉鈣指示劑的使用及其終點的變化。二 實驗原理 實驗中選用caco3作基準物質,caco3和hcl反應轉變成ca2 edta h4y 與ca2 的反應如下...
Edta標準溶液的配製
記下所消耗的edta溶液體積,計算edta溶液的濃度。mpb no3 2 100 cedtamol l vedta 331.21 331.21為pb no3 2的毫摩爾質量 g mol m為準確稱取pb no3 2的質量 g 0.02mol l硫酸銅標準溶液 溶液的配製 稱取5g硫酸銅 cuso4 ...