5.7 用價電子對互斥理論解釋下列分子夾角的變化：
（1）nh3(107.3°)，ph3(93.3°)，ash3(91.8°)；
（2）h2o(104.5°)，h2s(92.2°)，h2se(91.0°)，h2te(89.5°)
解：（1）x原子電負性順序為：n>p>as，因此, xh3分子中x-h鍵的電子雲靠近x原子程度為：
nh3>ph3>ash3，x-h鍵間的排斥程度是: nh3>ph3>ash3，所以分子夾角nh3>ph3>ash3。（2）電負性：
o>s>se>te，o-h的電子雲比s-h的電子雲更靠近中心原子，s-h的電子雲比se-h的電子雲更靠近中心原子，se-h的電子雲比te-h的電子雲更靠近中心原子，所以分子夾角h2o>h2s>h2se>h2te。
5.10對下列分子和離子：co2, no2+, no2, no2-, so2 ,clo2 ,o3，依vsepr判斷它們的形狀，指出中性分子的極性及每個體系的不成對電子數。
5.17比較co、r-coh、co2碳氧之間的鍵長大小，並說明理由。
解：co 是n2的等電子體，碳氧鍵是三鍵，最短；r-coh是c=o雙鍵，最長。co2有2個π34，其鍵長應介於雙鍵和三鍵之間。
5.19 xeo n f m化合物是穩定的（n,m=1,2,3,….），請用vsepr模型推導所有具有這一通式的化合物結構。
解：不考慮離子的情況下，各化合物結構及點群如下表：
(紅字部分的化合物不做要求)
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