汙水水質測量
一．物理指標：
（一色度：（鉑鈷比色法）
原理：用氯鉑酸鉀與氯化鈷配成與天然水黃色色調相同的標準比色列，用於水樣目視比色測定。規定1ml/l鉑所具有的顏色稱為1度，作為色度單位。
儀器：100ml比色管一套（10~12支），5ml及10ml移液管各一支。
試劑：鉑鈷標準溶液：氯鉑酸鉀k2ptcl6 1.
2456g(內含0.5g鉑)，氯化鈷cocl2·6h2o 1.000g,濃鹽酸100ml,配成溶液1l，其色度為500度。
鈷鉑標準代用液：重鉻酸鉀k2cr2o7 0.0874g,硫酸鈷coso4·7h2o 2.00g，濃硫酸1ml，配成溶液1l，其色度相當於500度。
用次標準溶液稀釋為不同色度的標準比色列：
(二嗅（氣味）：
①冷法：提取100ml水樣，置於250ml錐形瓶中，調節水溫至20℃左右。**後從瓶口聞其氣味。
②熱法：提取100ml水樣，置於250ml錐形瓶中，蓋一表面皿，加熱至沸，立即聞其氣味。
（三）渾濁度：（比濁法）
用具：100ml具塞比色管；250ml、100ml容量瓶；250ml具塞無色玻璃瓶。
試劑：二氧化矽濁度標準溶液：稱取3克純白陶土，置於研缽中，加入少量水，充分研磨成糊狀，移入1公升的量筒中，加水至標線。
充分攪拌後靜置24小時，用虹吸法棄去表面的5厘公尺液層，收集500毫公升中間層的溶液。取50毫公升次懸濁液，置於恒重的蒸發皿中，在水浴上蒸乾，在105℃烘乾箱中烘2小時，再在乾燥箱內冷卻30分鐘，稱重。重複烘乾並稱重，直至恒重。
求出每毫公升懸濁液中所含白陶土的重量（毫克）。
在邊震邊搖狀態中，吸取含250毫克白陶土的懸濁液，置1000毫公升容量瓶中，加水至標線。次溶液的濁度為100度的標準溶液。
步驟：測定濁度在1～10毫克／公升的水樣時，先吸取濁度為100度的標準液0、1.00、2.
00、4.00、6.00、8.
00、10.00毫公升，置於100毫公升比色管中，加水至標線，其濁度以此為0、1.0、2.
0、4.0、6.0、8.
0、10.0度。再取100毫公升均勻水樣，置於100毫公升比色管中，和上述配置的標準溶液進行比較（在黑色底板上進行目視比較），確定其濃度。
若濁度是10～100毫克/公升的水樣，則應取濁度為250度的標準溶液00、10.0、20.0、30.
0、40.0、50.0、60.
0、70.0、80.0、90.
0、100.0毫公升，置於250毫公升容量瓶中，加水至標線，其濁度為0、10、20、30、40、50、60、70、80、90、100度分別轉入250毫公升具塞無色玻璃瓶中，再取250毫公升水樣，加入250毫公升具塞無色玻璃瓶中，和標準溶液進行比較，眼睛從瓶前向後看，確定其濁度。
（四）溫度：用溫度計測量。
（五）總固體：揮發性固體（灼燒減重）： 固定性固體：
（六）電導率：
原理：使用電導池，以惠司登電橋或電導儀在同溫度下測定水樣電阻和已知電導率的氯化鉀溶液的電阻。
（七） ph值：用ph試紙或ph計對水樣進行測量。
點位分析法：
原理：利用玻璃電極和甘汞電極組成乙個電池。在次電池中，待測溶液的氫例子隨其濃度不同將產生相應的電位差，而次點位差經直流放大器放大後，採用電位計或電流計進行測量，即可只是相應的pk值。
儀器：1．phs-2型酸度計或其他幸好酸度計。
２．231型或221型玻璃電極。
3．232型或222型甘汞電極。
4．塑料杯(100ml)。
試劑：1．ph值=1.68標準緩衝溶液（20℃）：稱取優級純草酸鉀（k2c2o4·h2o）12.71g溶於去離子水中，稀釋至1000ml，貯於塑料瓶中。
2．二．化學指標：
（一）鹼度測量：（酸鹼滴定法）
原理：水的鹼度主要由碳酸鹽、重碳酸鹽、及氫氧化物、組成，但在某些情況下，如水中存在磷酸鹽、矽酸鹽、硼酸鹽等也會產生鹼度。
鹼度的測量是在水樣中加入適當的指示劑，用酸標準溶液進行滴定，可分別測出水樣中各種鹼度。
注：餘氯能使指示劑褪色，因而妨礙滴定進行，可用少量0.1mol/l硫代硫酸鈉脫氯。水樣的渾濁度、色度對滴定終點的觀察有干擾，可採用點位滴定法，排除干擾。
儀器：250ml錐形瓶2個，25ml酸式滴定管1支。
試劑：0.1%酚酞指示劑；0.
15%甲基橙指示劑；0.1000mol/l標準溶液；百里酚藍-甲酚紅混合指示劑（ph=8.3）溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑（ph=4.
8）。步驟：ⅰ．雙指示劑法：
移取水樣100ml於200ml錐形瓶中，加入酚酞指示劑三滴，如呈紅色，用0.1000mol/l鹽酸溶液滴定至顏色剛好消失，記下鹽酸溶液的消耗體積（v1）；在此溶液中，再加入2滴甲基橙指示劑，繼續用標準鹽酸溶液滴定至橙色為止，記下鹽酸的消耗量（v2）。判斷水樣中鹼度的組成及含量。
總鹼度（以caco3計，mg/l）=[c(hcl)(v1+v2)*50.05/v（水樣）]*1000
ⅱ混合指示劑法：
用移液管取50.00ml水樣置於錐形瓶中，加3滴溴甲酚綠-甲基紅指示劑，用hcl標準溶液滴定至水樣呈淡紅色，極為終點（因有co2,終點顏色變化不敏銳，可在滴定接近終點時加熱，趕去co2,然後再滴定至終點）。
用移液管取50.00ml水樣置於錐形瓶中，加三滴百里酚藍-甲酚紅指示劑，用hcl標準溶液滴定至水樣呈黃色，極為終點。
判斷並計算水樣的鹼度組成及含量。
（二） 游離二氧化碳測定：（酸鹼滴定法）
原理：naoh+co2→nahco3如在水中加入酚酞指示劑進行滴定，當上述反應結束時，溶液的ph值為8.3，由無色變為淡粉紅色。
注：如果水樣用naoh滴定時產生渾濁，可能是由於過高的硬度和鐵、鋁等例子的存在，可在滴定前加如1ml酒石酸鉀鈉。
儀器：滴定管—為了不使空氣中co2進入標準溶液，滴定管要按圖裝置。250ml具玻璃塞的錐形瓶
試劑：1. 0.
1000mol/l naoh：稱取30g分析純naoh，溶於50ml蒸餾水中，倒入150ml錐形瓶中，冷卻後用橡皮塞塞緊，靜置4天以上，是碳酸鈉沉澱。輕輕吸取上層清液約7.
5ml於1l容量
瓶中，用重蒸餾水稀釋至刻度。此溶液的濃度約為0.1mol/l。精確濃
度可用鄰苯二甲酸氫鉀標定，或用已知濃度的hcl溶液滴定。
注：如果水樣所含游離二氧化碳低於10mg/l，naoh溶液應稀釋10倍。
2．酚酞溶液—稱取0.1g酚酞，溶於50ml95%乙醇內，再加入50ml蒸
餾水，滴加0.01mol/l naoh至溶液呈微紅色。
3．酒石酸鉀鈉溶液—稱取50g酒石酸鉀鈉溶於蒸餾水，稀釋至100ml。
步驟：1．稱取250ml帶玻璃塞錐形瓶，用虹吸法注入100ml新取來
的水樣。為了精確求得結果，應按圖中將水樣通過虹吸法吸入吸管內。
將虹吸管裝滿之後使最初的第一部分水流掉。然後將虹吸管裝滿水直至上部頂端，將吸管取下吧水樣迅速注入有玻璃塞的錐形瓶內，使吸管尖端式中低於瓶內水位
加入幾滴酚酞溶液，小心混合均勻。如水樣已經生成紅色，就表
示水中無游離二氧化碳存在。水樣如果不生成紅色，應迅速用滴定管加如naoh標準溶液，蓋好瓶蓋，輕輕**均勻，直至出現淡粉紅色極為終點，5min內不褪色為止。記錄結果。
計算： 游離二氧化碳（co2，mg/l）=[c*v*1000/v（水）]*44
（二）耗氧量測定：（高錳酸鉀法）
原理：酸性介質中mno4+8h++5e→mn2++4h2o
過量的高錳酸鉀用草酸還原：
2mno4-+5c2o4^2-+16h+→2mn2++10co+8h2o
儀器：25ml酸式滴定管1支，250ml錐形瓶2個，100ml移液管1支，10ml移液管1支，10ml量筒2個，電爐、玻璃珠若干。
試劑：1.1：3硫酸：向三份（容積）蒸餾水中徐徐加入比重1.84的濃h2so4 1份。
2.0.0500mol/l草酸溶液：稱取6.3205g分析純h2c2o4.2h2o，溶於蒸餾水中，轉入1l容量瓶中，稀釋至刻度。
3.0.005000mol/l高錳酸鉀溶液：將上述溶液稀釋10倍。
4.0.02mol/l高錳酸鉀溶液：稱取kmno4 3.2g，溶於1l蒸餾水中，將其在沸騰的水浴中煮沸2h，放置過夜，用玻璃過濾器過濾，儲存於棕色瓶中。
5.0.002mol/l高錳酸鉀溶液：臨時配製。將0.02mol/lkmno4溶液稀釋10倍，此溶液約為0.002mol/l,應做如下標定：
在250ml錐形瓶中加蒸餾水50ml，再加1：3h2so4 5ml，然後用液管加10ml0.00500mol/lh2c2o4標準溶液，加熱至70～85℃，以0.
002mol/lkmno4溶液滴定，溶液由無色滴至剛出現淺紅色，為滴定終點。計算kmno4的準確濃度。
測定步驟：1.測定耗氧量所需水樣的數量：潔淨透明的水取100ml，渾濁水取10～25ml加蒸餾水稀釋至100ml。將水樣放入250ml錐形瓶中。
2.加入5ml1：3h2so4。
用滴定管準確加入10ml0.002mol/lkmno4溶液（v1）,並投入幾粒玻璃珠，加熱至沸騰，從此時準確煮沸10min。若溶液紅色消失，即說明有機物含量太多，則另取少量水樣用蒸餾水稀釋2～5倍（至總體積100ml為至）。
再按步驟1、2重做。
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