2018-2019學年度上學期期末模擬卷
高二化學
一、選擇題(共25小題,每小題2分,共50分
1.一種「即食即熱型快餐」適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、並已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是 （ ）
a．濃硫酸與水b．生石灰與水 c．熟石灰與水 d．氯化鈉與水
2.下列說法正確的是( )
a．agcl水溶液的導電性很弱，所以agcl為弱電解質
b．溶度積反映了難溶電解質在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大
c．將難溶電解質放入純水中，溶解達平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
d．一定溫度下，向含有agcl固體的溶液中加入適量的水使agcl溶解達到平衡時，agcl的溶度積不變，其溶解度也不變
3.在不同濃度(c)、溫度(t)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )
a．a＝6.00
b．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
c．b＜318.2
d．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
4.已知常溫下：ksp(agcl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
a．agcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的小
b．agcl的懸濁液中c（cl-）=4×10-5.5mol·l-1
c．將0.001 mol·l－1agno3溶液滴入0.001 mol·l－1的kcl，無沉澱析出
d．向agcl的懸濁液中加入nabr溶液，白色沉澱轉化為淡黃色，說明ksp(agcl)5.不同物質的溶液酸鹼性不同，根據下表中ph的情況判斷，下列說法中不正確的是( )
a．酸溶液一定顯酸性b．顯鹼性的溶液不一定是鹼溶液
c．水溶液一定顯中性d．鹽溶液不一定顯中性
6.下圖是用0.100 0 mol·l－1的naoh溶液滴定20.00 ml未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是( )
a．水電離出的氫離子濃度：a＞b
b．鹽酸的物質的量濃度為0.010 0 mol·l－1
c．指示劑變色時，說明鹽酸與naoh恰好完全反應
d．當滴加naoh溶液10.00 ml時，該混合液的ph＝1＋lg 3
7.一些烷烴的燃燒熱如下表：
下列說法正確的是( )
a．正戊烷的燃燒熱大約是－3 540 kj·mol－1
b．熱穩定性：正丁烷》異丁烷
c．乙烷燃燒的熱化學方程式為2c2h6(g)＋7o2(g)===4co2(g)＋6h2o(g) δh＝－1 560.8 kj·mol－1
d．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多
時，在2 l剛性密閉容器中使x(g)與y(g)發生反應生成z(g)。反應過程中x、y、z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，y的體積百分含量與時間的關係如圖2所示。則下列結論錯誤的是( )
a．容器中發生的反應可表示為3x(g)＋y(g)2z(g)
b．保持其他條件不變，公升高溫度，x的轉化率增大
c．反應進行的前4 min內，用x表示的反應速率v(x)＝0.075 mol·l－1·min－1
d．若改變反應條件，使反應程序如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
9.用純淨的caco3與1 mol·l－1100 ml稀鹽酸反應製取co2。下列說法不正確的是( )
a．可以用單位時間內caco3質量的減少表示該反應的反應速率
b．可以用單位時間內生成h2的量表示該反應的反應速率
c．可以用單位時間內溶液中ca2＋濃度的增加表示該反應的反應速率
d．可以用單位時間內caco3濃度的變化表示該反應的反應速率
10.已知溫度t時水的離子積常數為kw，該溫度下，將濃度為amol·l-1的一元酸ha與bmol·l-1的一元鹼boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
a．a=b
b．混合溶液中，c（h+）=mol·l-1
c．混合溶液的ph=7
d．混合溶液中，c（h+）+c（b+）=c（oh﹣）+c（a﹣）
11.充分燃燒一定量的丁烷生成co2和液態水，放熱qkj,經測定生成的co2恰好被100 ml 5 mol·的koh溶液吸收生成khco3，則熱化學方程式：c4h10(g)＋6.
5o2(g)====4co2(g)＋5h2o(l)的δh為
a．-16qkjb．+16qkj·
c．-8qkjd．+8qkj·
12.下列關於化學反應速率的說法正確的是( )
a．化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
b．化學反應速率為「0.8 mol·l－1·s－1」表示的意思是：時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 mol·l－1
c．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的限度
d．對於任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯
13.下列描述中，符合生產實際的是（ ）
a．電解食鹽水制得金屬鈉
b．電解熔融的氧化鋁製取金屬鋁，用鐵作陽極
c．一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵
d．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極
14.將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂飽和kcl溶液)換成銅導線與石墨棒連線得到圖2所示裝置，發現電流計指標仍然有偏轉。下列說法正確的是( )
a．圖1中，鐵棒質量減少5.6 g，則甲池nacl溶液的質量增加5.6 g
b．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應式相同
c．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉化為電能
d．圖2中電子流向為fe→電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→fe
15.在0.1 mol·l－1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo－＋h＋，對於該平衡，下列敘述正確的是( )
a．加入少量nahco3固體，平衡向逆反應方向移動
b．加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動
c．加入少量0.1 mol·l－1hcl溶液，溶液中c(h＋)減小
d．加入少量ch3coona固體，平衡向正反應方向移動
16.在25 ℃時，水的離子積kw＝1.0×10－14，在35 ℃時，水的離子積kw＝2.1×
10－14，則下列敘述正確的是( )
a．c(h＋)隨著溫度的公升高而降低
b．35 ℃時，c(h＋)c．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小
d．水的電離是吸熱的
17.下列說法正確的是( )
a．所有的放熱反應都不需要加熱就能發生
b．ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應屬於放熱反應
c．天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能
d．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
18.關於有效碰撞理論，下列說法正確的是( )
a．活化分子間所發生的所有碰撞為有效碰撞
b．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數，化學反應速率一定增大
c．公升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
d．增大壓強，活化分子百分數一定增加，化學反應速率一定增大
19.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
a．向水中加入鹽，對水的電離沒有影響
b．在鹽酸稀釋過程中水的電離程度沒有發生變化
c．水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子
d．向水中加入酸或鹼，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
20.25 ℃時，三種難溶銀鹽的ksp與顏色如下表，下列說法正確的是( )
a．agcl、ag2cro4、agi飽和溶液中c(ag＋)依次減小
b．ag2cro4飽和溶液中c(ag＋)約為1.0×10－6mol·l－1
c．向agcl懸濁液中加入足量ki溶液，沉澱將由白色轉化為黃色
d．向等濃度的kcl與k2cro4的混合溶液中滴加少量agno3溶液，將生成磚紅色沉澱
21.下列有關agcl沉澱的溶解平衡的說法中，不正確的是( )
a．agcl沉澱生成和溶解不斷進行，但速率相等
b．agcl難溶於水，溶液中沒有ag＋和cl－
c．公升高溫度，agcl的溶解度增大
d．向agcl沉澱的溶解平衡體系中加入nacl固體，agcl的溶解度減小
22.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
a．無論a和b是否連線均可形成原電池
b．a和b不連線時，鐵片上會有金屬銅析出
c．a和b用導線連線時，銅片上發生的反應為cu2＋＋2e－===cu
d．無論a和b是否連線，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
23.能說明醋酸是弱電解質的事實是( )
a．醋酸水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
b．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳
c．c(h＋)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
d．物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的naoh
24.已知25 ℃時，agi飽和溶液中c(ag＋)為1.23×10－8mol·l－1，agcl的飽和溶液中c(ag＋)為1.
25×10－5mol·l－1。若在5 ml含有kcl和ki各為0.01 mol·l－1的溶液中，加入8 ml 0.
01 mol·l－1agno3溶液，下列敘述正確的是( )
a．混合溶液中c(k＋)>c()>c(ag＋)>c(cl－)>c(i－)
b．混合溶液中c(k＋)>c()>c(cl－)>c(ag＋)>c(i－)
c．加入agno3溶液時首先生成agcl沉澱
d．混合溶液中約為1.02×10－3
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高二中化學有機物部分小結
cnh2n 6 芳香烴 苯及其同系物 如 cnh2n 2o 飽和脂肪醇 醚。如 ch3ch2ch2oh ch3ch oh ch3 ch3och2ch3 cnh2no 醛 酮 環醚 環醇 烯基醇。如 ch3ch2cho ch3coch3 ch2 chch2oh cnh2no2 羧酸 酯 羥醛 羥基酮。...