c．硫原子的結構示意圖d．水分子的結構式：
6．既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（ ）
a．cacl2b．nh4clc．h2od．na2o
7．下列有關的說法正確的是（ ）
a．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
b．使用催化劑的反應是吸熱反應
c．co2與cao化合是放熱反應，則caco3分解必是吸熱反應
d．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
8．下列各組物質氣化或熔化時，克服的微粒間相互作用屬於同種型別的是（ ）
a．碘和乾冰昇華 b．sio2和cao熔化 c．nacl和al熔化 d．硫和矽熔化
9．下列敘述中能肯定說明a的金屬性比b的強的是（ ）
a．a原子最外層電子數比b原子的最外層電子數少
b．a原子電子層數比b原子的電子層數多
c．1mol a從酸中置換生成的h2比1mol b從酸中置換生成的h2多
d．常溫時，a能從酸中置換出氫，而b不能
10．下列對物質性質的描述中屬於離子晶體的是
a. 熔點是1070℃，易溶於水，水溶液能導電
b. 熔點是10.31℃，液態不導電，水溶液能導電
c. 熔點3550℃，硬度大，不導電
d. 熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g/cm3
11．某粒子用符號表示，下列關於該粒子的敘述正確的是（ ）
a．所含質子數為 ( a－nb．所含中子數為 ( a＋z )
c．所含電子數為 ( z＋nd．中子數－電子數 = a－2z＋n
12．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是（ ）
abcd
13．對於a2 + 3b22c的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）
a．v(b2) =0.8mol/(lsb．v(a2) =0.4mol/(ls)；
c．v(c) =0.6mol/(lsd．v(b2) =4.2mol/(lmin)
14．下列說法正確的是（ ）
a．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
b．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
c．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
d．硫酸分子中有h+和so42—兩種離子
15．某主族元素r的最高正價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷（ ）
a．r一定是第四週期元素
b．r一定是ⅳa族元素
c．r的氣態氫化物比同週期其他元素氣態氫化物穩定
d．r氣態氫化物化學式為h2r
16．下列遞變情況中，正確的是（ ）
a．na、mg、al原子的最外層電子數依次減少 b．si、p、s元素的最高正價依次降低
c．c、n、o的原子半徑依次減小d．li、na、k的金屬性依次減弱
17．下列說法中，正確的是
a．在週期表裡，主族元素所在的族序數等於原子核外電子數
b．在週期表裡，元素所在的週期序數等於原子核外電子層數
c．最外層電子數為8的粒子是稀有氣體元素的原子
d．元素的原子序數越大，其原子半徑也越大
18．關於元素週期表，下列敘述中不正確的是（ ）
a．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找製備半導體材料的元素
b．在過渡元素中可以尋找製備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
c．在非金屬元素區域可以尋找製備新型農藥材料的元素
d．在地球上元素的分布和它們在元素週期表中的位置有密切關係
19．下列指定微粒的個數比為1:1的是
a．mg2+中的質子和電子 b．中的中子和質子
c．nahco3晶體中的陽離子和陰離子d．na2o2（過氧化鈉）固體中的陰離子和陽離子
20．下列反應中生成h2的速率最快的是（ ）
21．哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得2023年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是（ ）
a．達到化學平衡時，n2將完全轉化為nh3
b．達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度一定相等
c．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
d．達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度不再變化
22．砷為第四週期第a族元素，依據它在週期表中的位置，推測砷不可能具有的性質是（ ）
a．砷在通常狀況下為固體
b．砷的最高正化合價為+5
c．砷的最**氧化物的水化物砷酸（h3aso4）的酸性比磷酸（h3po4）強
d．砷化氫（ash3）不如氨氣（nh3）穩定
23．a、b、c、d、e是同週期的五種元素，a和b的最**氧化物對應的水化物溶液呈鹼性，且鹼性b>a；c和d的最**氧化物對應的水化物溶液呈酸性，且酸性c>d；五種元素所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由大到小排列的順序正確的是（ ）
a．cdeabb．ecdabc．baedcd．badce
24．一定溫度下，在密閉容器中發生反應a(g)+3b(g)2c(g)，下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
a．正、逆反應速率相等且均為0b．單位時間生成n mola 同時生成3n molb
c．a、b、c的濃度不再隨時間的變化而變化 d．a、b、c的分子數比為1:2:3
25．沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4燃燒完全後生成co2和液態h2o時，放出445 kj的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
a．2ch4(g)+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(l)；δh =＋890 kj·mol-1
b．ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；δh =＋890 kj·mol-1
c．ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；δh =－890 kj·mol-1
d．1/2ch4(g)+o2(g)=1/2co2(g)+2h2o(l)；δh =－890 kj·mol-1
第ⅱ 卷（非選擇題，共50分）
二、填空題（本題包括5小題，共44分）
26．（8分）下列各組物質中：
① o2和o3ch3ch3 和ch3ch2ch2ch3
④ 與ch3－ch2－oh和ch3－o－ch3
完成以下問題：（填寫編號）
互為同位素的是互為同素異形體是
互為同分異構體是屬於同種物質的是
27．（13分）下圖表示一些晶體中的某些結構，它們是nacl、乾冰、金剛石結構中的某一種的某一部分。
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同金剛石屬於晶體。
（2）其中代表nacl的是晶體中na+與cl－之間通過鍵結合起來。
（3）代表乾冰的是 ，它屬於晶體，co2分子間通過結合起來。
(4)上述三種物質的熔點由大到小的是填編號字母）
28．（7分）人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用於估算化學反應的反應熱（δh），化學反應的δh等於反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
某些共價鍵的鍵能如下表(kj·mol-1)
(1)1 mol h2在2 mol cl2中燃燒，放出熱量 kj。
(2)在一定條件下，1 mol h2與足量的cl2、br2、i2分別反應，放出熱量由多到少的是 。
a．cl2>br2>i2 b．i2>br2>cl2 c．br2>i2>cl2d．i2>cl2> br2
（3）**1 mol h2在足量f2中燃燒比在cl2中放熱填「多」或「少」）。
29．（6分）氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；δh =－572kj/mol
請回答下列問題：
（1）生成物能量總和 （填「大於」、「小於」或「等於」）反應物能量總和。
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量填「＞」、「＜」或「＝」）572 kj。
（3）與化石燃料相比，利用氫能源很多優點，請說出其中一點
30．（10分）下表是元素週期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
(1) 在這些元素中，化學性質最不活潑的是填元素符號或化學式，下同 )。
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