7．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
a．高純矽可用於製作光感電池
b．鋁合金大量用於高鐵建設
c．活性炭具有除異味和殺菌作用
d．碘酒可用於**外用消毒
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
a．甲苯 b．乙烷 c．丙炔 d．1,3丁二烯
9．x、y、z均為短週期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，x與z同族，y最外層電子數等於x次外層電子數，且y原子半徑大於z。下列敘述正確的是
a．熔點：x的氧化物比y的氧化物高
b．熱穩定性：x的氫化物大於z的氫化物
c．x與z可形成離子化合物zx
d．y的單質與z的單質均能溶於濃硫酸
10．離子交換法淨化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
a．經過陽離子交換樹脂後，水中陽離子的總數不變
b．水中的、、cl通過陰離子樹脂後被除去
c．通過淨化處理後，水的導電性降低
d．陰離子樹脂填充段存在反應h++ohh2o
11．設na為阿伏加德羅常數值。關於常溫下ph=2的h3po4溶液，下列說法正確的是
a．每公升溶液中的h+數目為0.02na
b．c(h+)= c()+2c()+3c()+ c(oh)
c．加水稀釋使電離度增大，溶液ph減小
d．加入nah2po4固體，溶液酸性增強
12．下列實驗不能達到目的的是
13．為提公升電池迴圈效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀zn（3dzn）可以高效沉積zno的特點，設計了採用強鹼性電解質的3dzn—niooh二次電池，結構如下圖所示。電池反應為zn(s)+2niooh(s)+h2o(l) zno(s)+2ni(oh)2(s)。
a．三維多孔海綿狀zn具有較高的表面積，所沉積的zno分散度高
b．充電時陽極反應為ni(oh)2(s)+oh(aq)eniooh(s)+h2o(l)
c．放電時負極反應為zn(s)+2oh(aq)2ezno(s)+h2o(l)
d．放電過程中oh通過隔膜從負極區移向正極區
26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含fe、al、mg、zn、ni、si等元素）製備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(mn+)=0.1 mol·l1]形成氫氧化物沉澱的ph範圍如下：
（1）「濾渣1」含有s和寫出「溶浸」中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式
（2）「氧化」中新增適量的mno2的作用是將
（3）「調ph」除鐵和鋁，溶液的ph範圍應調節為_______~6之間。
（4）「除雜1」的目的是除去zn2+和ni2+，「濾渣3」的主要成分是
（5）「除雜2」的目的是生成mgf2沉澱除去mg2+。若溶液酸度過高，mg2+沉澱不完全，原因是
（6）寫出「沉錳」的離子方程式
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為linixcoymnzo2，其中ni、co、mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z
27．（14分）乙醯水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙醯化製備阿司匹林的一種方法如下：
實驗過程：在100 ml錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 ml，充分搖動使固體完全溶解。
緩慢滴加0.5 ml濃硫酸後加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷後進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應後的混合物倒入100 ml冷水中，析出固體，過濾。
②所得結晶粗品加入50 ml飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化後冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙醯水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應中應採用加熱。（填標號）
a．熱水浴b．酒精燈c．煤氣燈d．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是以便過濾除去難溶雜質。
（5）④採用的純化方法為
（6）本實驗的產率是
28．（15分）
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和***的產出量也隨之迅速增長。因此，將***轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）deacon發明的直接氧化法為：4hcl(g)+o2(g)=2cl2(g)+2h2o(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(hcl) ∶c(o2)分別等於1∶1、4∶1、7∶1時hcl平衡轉化率隨溫度變化的關係：
可知反應平衡常數k（300k（400℃）（填「大於」或「小於」）。設hcl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(hcl)∶c(o2)=1∶1的資料計算k（400列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。
進料濃度比c(hcl)∶c(o2)過低、過高的不利影響分別是
（2）deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
cucl2(s)=cucl(s)+ cl2(g) δh1=83 kj·mol-1
cucl(s)+ o2(g)=cuo(s)+ cl2(g) δh2=-20 kj·mol-1
cuo(s)+2hcl(g)=cucl2(s)+h2o(g) δh3=-121 kj·mol-1
則4hcl(g)+o2(g)=2cl2(g)+2h2o(g)的δhkj·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高hci的轉化率的方法是寫出2種）
（4）在傳統的電解*****氯氣技術的基礎上，科學家最近採用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣l（標準狀況）
29．（11分）
氮元素是植物生長的必需元素，合理施用氮肥可提高農作物的產量。回答下列問題。
（1）植物細胞內，在核醣體上合成的含氮有機物是在細胞核中合成的含氮有機物是葉綠體中含氮的光合色素是
（2）農作物吸收氮元素的主要形式有銨態氮（nh4﹢）和硝態氮（no3﹣）。已知作物甲對同一種營養液（以硝酸銨為唯一氮源）中nh4﹢和no3﹣的吸收具有偏好性（nh4﹢和no3﹣同時存在時，對一種離子的吸收量大於另一種）。請設計實驗對這種偏好性進行驗證，要求簡要寫出實驗思路、預期結果和結論。
36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
氧化白藜蘆醇w具有抗病毒等作用。下面是利用heck反應合成w的一種方法：
回答下列問題：
（1）a的化學名稱為
（2）中的官能團名稱是
（3）反應③的型別為w的分子式為
（4）不同條件對反應④產率的影響見下表：
上述實驗**了________和________對反應產率的影響。此外，還可以進一步**________等對反應產率的影響。
（5）x為d的同分異構體，寫出滿足如下條件的x的結構簡式
①含有苯環；②有三種不同化學環境的氫，個數比為6∶2∶1；③1 mol的x與足量金屬na反應可生成2 g h2。
（6）利用heck反應，由苯和溴乙烷為原料製備寫出合成路線無機試劑任選）
明德初三化學複習卷
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化學學業水平模擬卷三
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