製取氧氣教學設計

《實驗室製取氧氣》教學設計

一、教學目標

知識與技能：

1.使學生掌握實驗室製取氧氣的方法和反應原理，了解工業製取氧氣的基本方法和原理。

2.了解催化劑和催化作用的概念。

3.理解分解反應的定義及其跟化合反應的區別。

4.初步學會實驗室製取氧氣的方法，**氧氣的化學性質。

過程與方法：

1.利用多**與實際操作相結合的方式演示實驗過程，激發學習興趣並增強觀察、分析和總結的能力。

2.通過實驗**、思考分析，認識催化劑和催化作用。

情感態度與價值觀：

培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。

二、實驗準備

課前準備好的用品：試管、單孔橡皮塞、導管、集氣瓶、玻璃片、水槽、酒精燈、火柴、木條、鐵架台及鐵夾、試管夾、藥匙，過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀。

三、教學重難點：

重點：1.實驗室製取氧氣的反應原理和操作方法。

2.分解反應的概念。

難點：1.實驗室製取氧氣的反應原理和操作方法。

2.催化劑和催化作用的概念的理解。

四、教學方法、教學手段

複習提問——演示實驗——討論歸納——實驗**——對比總結——得出結論——拓展視野——提高興趣

本節課設計多**輔助教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，並且把知識具體化、形象化，這樣既體現本節課的教學重點，又突破教學難點。

五、教材內容分析

製取氧氣是教材中第乙個完整的製備典型代表物的知識，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習製取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。氧氣的實驗室制法是系統學習製取氣體開始，幫助學生了解氣體的實驗室制法思路和方法是本節課學法指導的關鍵。

因此，在教學中通過介紹藥品的狀態，反應條件，使學生認識選用發生裝置的方法。o2的物理性質來確定氧氣的收集方法。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今後學習化學知識有著重要意義，對於學習化學基礎知識的重要性質打下乙個良好的基礎。

本節內容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯絡起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規律。

六、教學過程

1、複習提問，引入新課

(1)問題1：比較全面地描述氧氣的物理性質，化學性質。

(2)問題2：如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)?

[討論]：如何鑑別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?

[教師活動]：講評學生的敘述。

2、實驗**，了解氧氣的實驗室制法的原理和催化劑。

[新課引入]：我們知道氧氣有很多重要的用途，那麼，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？我們現在來學習氧氣的實驗室制法。實驗室用什麼方法製取氧氣，我們通過實驗來研究。

[板書]：一、.氧氣的實驗室制法投影實驗**：

分解過氧化氫製取氧氣的反應中二氧化錳的作用

（1)、在試管中加入5m15%的過氧化氫溶液，不用加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

（2)、在另一支試管中加5m15%的過氧化氫溶液，並加入少量二氧化錳，觀察有什麼現象發生，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象

[給學生提供**機會，讓學生在討論和交流中相互啟迪，從中培養學生的合作意識]

生：常溫下，過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣，二氧化錳是不是一種反應物？

師：這個問題問得很好，這也是我想問大家的，同學們討論一下。

學生在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物。

師：二氧化錳到底是一種什麼物質？它在這裡起什麼作用？

[化無疑為新疑，不斷激發興趣]

師：為了回答這個問題，我們再來做乙個實驗進行**，大家注意觀察現象並進行思考。

投影演示實驗：[實驗2-6] 待上述試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，並把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。待試管中又沒有現象發生時，再重複上述操作，觀察現象。

學生觀察、思考，教師引導學生由現象得出：在用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣時，二氧化錳可以重複使用，說明在反應前後它的化學性質沒有改變，最後教師再補充說明：在反應前後二氧化錳的質量也不變。

師：二氧化錳在反應中起什麼作用？

生：二氧化錳可以加快過氧化氫溶液的化學反應速率。

[討論]：使學生認識到二氧化錳在過氧化氫產生o2時的作用。對比分析歸納得出催化劑的定義和催化作用。

[師]：教師可對催化劑的概念進行一定的解釋，要求學生閱讀有關催化劑部分的內容，加深認識。

[多給學生**的機會，由實驗解疑，獲取新知識，從而得知學化學離不開實驗]

板書：1、用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣

過氧化氫水+氧氣

2、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有變化的物質。

3、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

[加深學生記憶]

[教師活動]：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：

(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。

(2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。沒有萬能催化劑

(3)乙個化學反應可能有幾種物質能做它的催化劑。

(4)催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。

(5)催化劑在化學反應前後質量和化學性質不改變，在反應的過程中可能改變。

[舉例]：例如：橡膠製品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。

3、師：實驗室製取氧氣的方法是否僅此一種生：還可以加熱高錳酸鉀

教師展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態並描述生：高錳酸鉀是一種暗紫色的固體。

師：大家對於高錳酸鉀其實並不陌生，醫院裡常用的紫藥水就是高錳酸鉀和水形成的溶液，具有殺菌、消毒的作用開闊學生的視野，讓學生意識到化學**於生活，生活中處處有化學]

師：高錳酸鉀在加熱的過程中，能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳，進行實驗**。

板書： 2．高錳酸鉀加熱錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

[教師活動]： (3)展示掛圖：高錳酸鉀和氯酸鉀制氧氣的原理和實驗裝置。[圖2—15、2—17] 哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？

[教師活動]：邊講述邊演示高錳酸鉀製取氧氣，強調注意實驗現象和實驗操作

[討論]：(1)為什麼有氣泡冒出說明氣密性良好？

(2)為什麼試管口放一團棉花？

(3)為什麼管口向下略傾斜？

(4)為什麼加熱前應先預熱？

(5)為什麼剛開始不能收集？

(6)為什麼要先移導管後停止加？

(7)收集滿氧氣的集氣瓶蓋上玻璃片為什麼是正放而不是倒放

思考、並回答問題

[教師活動]：投影實驗注意事項。

培養學生的實驗操作能力和嚴謹的科學態度。

【講述】收集氣體的方法取決於氣體的性質。根據氧氣的性質，可以用什麼方法收集氧氣?

[小結]：氧氣不易溶於水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。

問：用向上排空氣法收集氧氣如何驗滿？

生：用帶火星的木條放到集氣瓶口看木條是否復燃，若木條復燃說明已收集滿氧氣。

師：請大家回憶剛才實驗是按什麼順序進行操作的？

學生共同討論教師歸納並讓乙個學生複述操作步驟

教師活動：投影實驗操作步驟：

①檢查裝置的氣密性。②把藥品裝入試管內，使用高錳酸鉀作反應物時在試管口放一團棉花。③把試管固定在鐵架台上，將集氣瓶裝滿水並倒立在盛水的水槽中。

④點燃酒精燈，加熱藥品。 ⑤收集氣體。⑥把導氣管從水槽中移出水面。

⑦熄滅酒精燈。

[板書]：操作步驟：查（茶）、裝（莊）、定、點、收、離（利）、熄（息）

教師設問：實驗室製取氧氣的方法是否就上面介紹的兩種方法？

[板書]：3．氯酸鉀加熱氯化鉀+氧氣

思考：用氯酸鉀制氧氣與高錳酸鉀制氧氣的裝置相似，兩者的操作步驟是否也相似呢？

4、列出實驗室制o2的原理，比較歸納，掌握分解反應

教師設問：上面實驗室制o2的三個反應在反應前後物質種類有什麼共同特徵？與化合反應有什麼區別？

[培養學生對比，遷移知識的能力]

(2)學生比較、歸納，教師總結出分解反應概念。與化合反應作比較。

板書：三、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫分解反應

[加深理解]投影：課堂練習

6、鞏固練習

7、歸納小結，知識昇華

(1)實驗室製取氧氣的方法、原理和實驗裝置

(2)分解反應、催化劑和催化作用的概念

8、布置作業，持續學習1)必做題：41-- 42頁1、2、4題2)探索題：今天我們學習了o2制法，還有沒有其它的方法可以製取o2呢？請學生查閱資料。

（探索為有能力的學生準備，增強學生學習興趣。）

七、板書設計

(一)、氧氣實驗室制法：

1．過氧化氫水+氧氣

2．高錳酸鉀加熱錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

3．氯酸鉀氯化鉀+氧氣

加熱 (二)、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後不變的物質

(三)、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫分解反應。

八、教後感

本節課主要採取實驗**法。學生剛接觸化學，實驗的**意識還未建立，實驗操作能力、觀察記錄現象、發現提出問題等能力都不具備，分組獨立**條件還不具備，但為了調動學生積極主動參與知識生成過程，我在實驗**過程中採取教師示範、學生模仿，側重訓練學生觀察描述實驗現象的能力，使學生感知化學實驗研究物質及其變化的科學方法，初步體驗**過程，為今後的**學習打下基礎。

製取氧氣教學設計

製取氧氣教學設計

製取氧氣教學設計

課題3製取氧氣的教學設計

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