（2課時）
一.知識教學點
1.化學式。
2.相對分子質量。
3.根據化學式的計算。
二.重、難、疑點及解決方法
1.重點：書寫化學式和理解化學式的含義。
2.難點：(1)化學式中各數字的意義。
2)化學式的含義。
3.疑點：如何根據化學概念應用數學工具解決化學問題？
4.解決方法：在複習有關元素名稱、符號、相對原子質量的含義的基礎上，採用演示練習糾錯的方法，通過學生自學、討論的方式進行教學，培養良好的思維習慣，提高學生化學計算能力。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.理解化學式的含義，掌握其應用。
2.了解相對分子質量的概念。
3.初步掌握根據化學式的計算。
(二)整體感知
本節教學內容分為兩部分。第一部分是有關化學式、相對分子質量概念的教學；第二部分是有關化學式計算的教學。這為下面學習根據化學方程式的計算作好了準備，同時也深化了對前面所學分子、原子、元素、元素符號等概念的認識和綜合運用。
(三)教學過程
[匯入]：我們已經知道，元素可用元素符號來表示。那麼，由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？
[學生活動]：閱讀教材第四節第二段，並討論，得出化學式的概念。
[板書]：一.化學式
1.概念：用元素符號來表示物質組成的式子。
[強調]：化學式並不是憑空寫出來的，而是前人經過多次的精密實驗，測定物質的組成，然後再經過推算得出來的。一種物質只能用乙個化學式來表示，如可以用o2、、h2o、mgo、nacl來表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。
[設問]：「h2o」除了能表示這種物質外，還可以表示什麼意義?
[學生活動]：閱讀教材，歸納總結化學式的意義。
[小結]：1.表示水。
2.表示水由氫元素和氧元素組成。
3.表示乙個水分子。
4.表示乙個水分子有2個氫原子和1個氧原子構成。
[板書]：2.意義：
（1）表示一種物質。
（2）表示組成這種物質的元素。
（3）表示構成物質的乙個分子。
（4）表示構成這種分子的原子。
[教師提問] 如何正確書寫化學式？
[學生活動]：閱讀教材，討論，得出結論。
[板書]：3.化學式的寫法
（1）化合物化學式的寫法
①氧化物：氧元素符號寫右邊，另一種元素符號寫左邊。如：co2、so2、fe3o4等。
②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：zns、nacl等。
③二種元素組成的化合物的寫法：根據讀法，一般從右向左讀作「某化某」，先讀後寫，後讀先寫。如：p2o5、no2、co等。
（2）單質化學式的寫法：
①氣態非金屬單質，通常是雙原子分子。如：h2、o2、n2、cl2等。
②金屬單質、固態非金屬單質、惰性氣體通常就用元素符號來表示它們的化學式。如：fe、c、ne、p、s等。
（3）正確認識元素符號右下角數字和元素符號前面數字的意義：
①前面的數字表示分子的個數。
②右下角數字表示構成分子的原子的個數。（以cuso45h2o為例）
[練習]：指出下列符號所表示的意義
(1)h表示和
(2)2h表示
(3)表示
(4)2表示
(5)4h2o表示
[教師設問]：用h2o表示水的組成，即乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的。那麼，水分子的質量是否可以用氫原子的質量和氧原子的質量來表示呢？
[學生活動]：閱讀教材，思考，得出相對分子質量的概念及計算方法。
[板書]：二.相對分子質量
概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和。國際單位為「一」，符號為「1」(單位一般不寫出)。
[練習鞏固]：根據化學式可以進行如下計算：
例：已知硫酸銨的化學式為(nh4)2so4
求：(1)硫酸銨的相對分子質量。
(2)硫酸銨中各元素的原子個數比。
(3)硫酸銨中各元素質量比。
(4)硫酸銨中氮元素的質量分數。
(5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨(nh4no3)含氮量相等？
[分析]：在化學式中各相對原於質量之和就是相對分子質量。計算時要注意：
①正確書寫化學式；②準確理解化學式中和式前的數字的含義；③元素符號之間用「+」號，元素符號與數字之間用「×」號。
[板書]：解：(nh4)2so4的相對分子質量＝(14+1×4)×2+32+16×4
132[學生活動]：注意觀察並檢查自己的運算過程及結果。
[分析]：首先判斷(nh4)2so4中組成元素為n、h、s、o，然後根據化學式中各數字的意義，求出各元素的原子個數比。
[板書]：解：用n表示原子個數，則nn:nh:ns:no＝2:8:1:4
[分析]：化合物中各元素的質量比，就是組成化合物的各元素的相對原子質量總和之比。要注意元素只講種類，不講個數，求各元素質量比時，不能寫成2n:
8h:s:4o或n2:
h8:s:04，要寫成：
n:h:s:o=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16
[分析板書]:計算式
注意：原子的個數要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(nh4)2so4分子中有2個n原子，很多同學常得出10.6%的錯誤結果。
[分析]：解此題可先應用表示式：化合物中某元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數，算出264kg硫酸銨中含氮元素的質量代入上述表示式，借助nh4no3中氮元素的質量分數，求出nh4no3的質量，化學計算題一般計算結果保留三位有效數字。
[板書]：解法一： 264kg × 21.2% ＝
[分析]：還可以把上面過程綜合在一起，列乙個方程解答。
[板書]：解法二：設264kg(nh4)2so4和xkgnh4no3含氮量相同。
264kg×2n/(nh4)2so4×100%＝xkg×2n/nh4no3×100%
264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100%
解得：x=160
[分析]：1個(nh4)2so4分子中含2個氮原子，即132份質量的(nh4)2so4中，有28份質量的氮元素。那麼264kg(nh4)2so4中含氮元素質量為56kg。
1個nh4no3分子中含2個氮原子，即80份質量的nh4no3中有28份質量的氮元素，若要含56份質量的氮元素，需160份質量的nh4no3。
[板書]：解法三：設264kg(nh4)2so4中氮元素的質量為x。
nh4)2so4 ～ ～ 2n
13228
264kgxkg
132/28 ＝ 264kg/xkg
解得：x ＝ 56kg
設ykg nh4no3中含氮元素56kg。
nh4no3 ～ ～ 2n
8028
ykg 56kg
80/28 ＝ ykg/56kg
解得：y ＝ 160kg
[分析]：因為(nh4)2so4和nh4no3之間存在一定對應關係，所以可以把上面解法中兩式合為一式。
[板書]：解法四：設264kg(nh4)2so4和xkgnh4no3含氮量相等。
(nh4)2so4 ～ ～ nh4no3
13280
264kgxkg
132/80 ＝ 264kg/xkg
解得：x ＝ 160kg
[強調]：運算過程中質量單位的選擇是任意的，但要求前後統一。
[練習]：①有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質量比是7:20，求該氧化物中氮與氧的原子個數比。②要使fe2o3和fe304中含有相同質量的鐵元素，則兩者質量比為多少？
[學生活動]：依據化學概念，運用數學工具解決化學問題，注意格式。
(四)總結、擴充套件
1.化學式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在後，原子個數不能漏，原子個數寫在元素符號的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質的化學式，按習慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：
h2o；有些物質氫寫在後面，如：nh3，同時先讀的後寫，後讀的先寫。
2.化學式表示的意義：（上面板書）
化學式既有巨集觀，又有微觀，還有量的意義。通過化學式可以進行如下計算：
(1)物質的相對分子質量。
(2)物質中各元素的原子或離子個數比。
(3)通過化學式可以計算組成物質的各元素的質量比。
(4)通過化學式可以計算出純淨物質中某一元素的質量分數或元素的質量。
計算式為：
某元素的質量 ＝ 物質的質量 × 某元素的質量分數
四.布置作業
1.教材第二章第四節習題1—5題。
2.計算氧化鋼(cuo)裡銅元素和氧元素的質量分數。如果要生產20千克銅，需要多少千克的氧化銅?
相對分子質量計算
1.有一種硫元素的氧化物，其相對分子質量為80，其中硫元素和氧元素的質量比為2 3，試通過計算確定這種氧化物的化學式為 2.某新型胃藥的乙個分子中含有5個氮原子，氮元素的質量分數約為16.5 其相對分子質量為 計算結果精確到0.1 3.某元素在化合物中沒有變價，相對原子質量為137，已知它的氯化物相...
課題3相對分子質量的計算匯入設計思想
本課匯入以複習鞏固舊知識，從舊知識的角度出發，提出問題，從而突破本課內容的難點。設計原因如下 1 基於學生已有的知識 由於學生在課題3之前學過化學式的表示意義之一 當物質由分子構成時，化學式可表示該物質的乙個分子以及其分子的構成情況 因此學生理解並掌握分子是由原子構成的，而且根據化學式知道具體是由哪...
化學式教案
課題4 化學式與化合價 教案 第一課時 教學目標 1 化學式的定義和涵義。2 學會單質和由兩種元素組成的化合物化學式的寫法。3 理解化學式中各種數字的不同涵義。4 學習運用練習糾錯 活動 的方法 邊自學邊討論主動參與到學習中去。教學重點 1 化學式的定義和涵義。2 單質和由兩種元素組成的化合物化學式...