《分子原子》測試題
一、分子
1、分子
（1）概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
（2）有關概念的理解：
a.「保持」是指構成物質的每乙個分子與該物質的化學性質相同。如氧分子保持氧氣的化學性質，水分子保持水的化學性質。
同種物質的分子，化學性質相同。不同種物質的分子，化學性質不同，如從氧氣o2，二氧化碳co2的化學性質不同，可以證明氧氣和二氧化碳的構成分子不同，二氧化碳中不存在氧分子。
b.「化學性質」：物質的性質分為物理性質和化學性質。
分子只能保持物質的化學性質。而物理性質如狀態，密度，熔點，沸點等，都是由該物質的大量分子聚集所表現的屬性，是巨集觀的，並不是每乙個單個分子所能表現出來的。如氧氣的化學性質是構成氧氣的每乙個氧分子所表現出來的性質，而氧氣的物理性質是由構成氧氣的大量氧分子聚集而集合體現出來的性質，單個氧分子並不保持氧氣的物理性質。
構成物質的分子聚集的方式不同，則物質的物理性質的巨集觀表象也不同。此時如果物質的分子沒有發生變化，則分子保持的化學性質也不變。如在改變溫度和壓強的條件下，氧氣的分子聚集方式發生變化，造成氧氣的物理性質發生改變，如狀態可以由氣態變化液態或固態，顏色可以由無色變為淡藍色等。
但此時由於分子本身沒有發生變化，所以化學性質保持不變。
c.「最小粒子」：由分子構成的物質在發生化學變化時，生成了其他物質，構成原物質的分子發生了改變，變成其他物質的分子。
變化後的分子不能保持原物質的化學性質，故從保持原物質化學性質的角度，分子是保持物質化學性質的最小粒子。其他粒子，如「原子，離子」等將在以後章節中學習。在這裡「最小粒子」應該理解為「其中最小粒子」。
注意：在由分子構成的物質中，分子是保持該物質化學性質的最小粒子。例如：氧分子是保持氧氣化學性質的最小粒子。
2、分子的基本性質
（1）分子是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。
自然界中大多數的物質是由分子構成的。
（2）分子在不斷地做高速的無規則運動。
溫度越高，分子的能量越大，分子的運動速度就越快。
（3）分子之間有一定的間隔
通常情況下，如果分子間隔相對較大，物質就呈氣態；如果分子的間隔相對較小，物質就呈液態或固態。
根據分子是不斷運動的知識可解釋物質的擴散（包括溶解，蒸發，揮發等）。根據分子之間有間隔可解釋熱脹冷縮現象和物質的氣，液，固三態的變化。
3、用分子觀點解釋物理變化和化學變化
由分子構成的物質發生物理變化時，分子本身不發生變化。通常只是分子之間的間隔等發生了改變，所以在巨集觀表現上反映出來的僅僅是物質的物理性質等狀態的改變，並沒有其他物質的生成。例如：
氧氣在低溫高壓下，由無色氣體變為淡藍色液體或雪片狀的固體時，氧分子本身沒有發生變化，氧分子之間由氣態時的大間隔變為液態或固態時的相對小間隔，為物理變化。
由分子構成的物質發生化學變化時，原來構成物質的分子自身首先被破壞，發生了改變，重新生成其他物質的分子，從巨集觀表現上反映出有其他物質生成。例如：我們做過的實驗——給銅綠加熱，受熱時，鹼式碳酸銅的分子被破壞，重新組合成氧化銅的分子，水分子和二氧化碳分子，分別生成了氧化銅，水和二氧化碳等其他物質，發生了化學變化。
注意：在化學變化中，分子的組成一定改變，分子的數目可能改變。
4、純淨物和混合物
由分子構成的物質中，由同一種分子構成的是純淨物。如冰，水共存物實際為純淨物，因為其中的構成粒子只有一種——水分子，由不同種分子構成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區分純淨物和混合物的關鍵是把握「物質的種類」或「分子的種類」是否相同。
物質的純與不純只是相對而言的。自然界中絕對純淨的物質是不存在的。
二、原子
1、原子
（1）概念：原子是化學變化中的最小粒子。
（2）有關概念的理解：
a.「最小粒子」是在「化學變化」的前提下而言的。在化學變化過程中，原子不能再分，是最小粒子。但如果不考慮化學變化，原子還可以分為更小的粒子，如質子，中子，電子等。
b.在化學變化過程中原子是最小粒子是指原子的種類在化學變化中保持不變，即原子核中的質子和中子沒有發生變化，但原子的核外電子數尤其是最外層電子數會發生變化。
2、原子的基本性質
（1）原子也是構成的物質的一種粒子，其質量，體積都非常小。
由原子直接構成的物質在初中階段分為兩種：金屬和稀有氣體。例如：鐵、汞、氦氣、氖氣等就是由原子直接構成的。
注意：由分子構成的物質，其化學性質由分子保持，分子中的原子不保持物質的化學性質。例如水是由水分子構成的，水分子保持水的化學性質。
水分子又是由氫原子和氧原子構成的。但其中的氫原子和氧原子既不保持氫氣的性質，又不保持氧氣的性質，更不保持水的性質。
如果是由原子直接構成的物質，則其化學性質由原子保持。例如在汞這種物質中，不存在汞分子，汞是由汞原子直接構成的，汞的化學性質由汞原子保持。
（2）原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。
溫度越高，能量越大，運動速度就越快。
（3）原子之間也有一定的間隔。
3、用原子-分子論解釋化學變化的實質
從微觀角度（即從原子、分子的觀點）去分析，化學變化的實質實際上是乙個「破而立」的過程，即構成物質的分子首先在一定條件下被破壞，**成原子，原子再重新組合生成其他物質的分子，這些新生成的分子再構成物質，有時，**成的原子也可直接構成物質。可以由下表加深理解：
從以上分析可以看出化學變化的實質就是在化學反應中，分子要分成原子，原子不能再分，原子要進行重新組合。
4、分子與原子的相同點
都是構成物質的一種粒子，質量和體積都非常小，彼此間有間隔，在不停地運動，都既有種類之分，又有個數之別，都不顯電性。
5、分子與原子的不同
注意：分子與構成這種分子的原子相比較，原子比分子小，但並不是所有的原子都一定比分子小。如最小的氫分子中，乙個分子共含有2個質子和2個電子，其體積和質量均沒有氧原子大。
乙個氧原子中就含有8個質子，8個中子和8個電子。
6、原子的結構
注意：（1）核電荷數=質子數=核外電子數即原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
（2）同一類原子，核電荷數即質子數相同。不同類原子，核電荷數即質子數不同。
（3）原子核內質子數不一定等於中子數。如鐵原子中，質子數為26，中子數為30。
（4）並不是所有的原子中都存在中子。最常見的氫原子（普通氫原子）原子核內只有1個質子，卻沒有中子。
（5）因原子核外電子的質量很小，可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，又因為原子核的體積很小，所以其密度特別大。
（6）原子核的性質：位於原子中心，體積極小，卻幾乎集中了原子全部的質量，每個原子只有乙個原子核，原子核所帶的正電荷數目簡稱為核電荷數。核電荷數決定了原子的種類。
7、相對原子質量
（1）國際上是以一種碳原子（碳12，其原子核內有6個質子和6個中子）的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。
（2）相對原子質量與原子實際質量的換算公式：
（3）相對原子質量是乙個比值，國際單位制單位為1，一般不寫出。
（4）相對原子質量越大，則該原子的實際質量也越大。
（5）近似相對原子質量=質子數+中子數
（6）作為相對原子質量標準的碳原子是一種有6個質子和6個中子的碳原子，也證明碳原子不止一種。例如還有質子數為6，中子數為8的碳原子，這些知識將在高中學習。
典型例題講解
例1 下列物質中，前者屬於純淨物，後者屬於混合物的是（ ）
a.淨化後的空氣、氧化鎂
b.水和冰混合、澄清石灰水
c.生鏽的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱後的剩餘固體
d.氯化鉀、液氧
思路點撥：
本題將純淨物和混合物的概念組合考查，構造發散。
淨化後的空氣只除去了空氣中的灰塵等雜質，仍屬於混合物，（a）錯；水和冰混合，因為只存在一種水分子，是純淨物，只是水和冰的狀態不同，澄清石灰水是氫氧化鈣[ca(oh)2]溶液，屬於混合物，（b）符合題意；生鏽的鐵釘是混合物，液氧是純淨物，（c）、（d）均不合題意。
例2 已知在相同的溫度下，氣體分子的運動速度與分子的質量有關，相對分子質量越大，運動速度越慢。在圖03-1中，容器a（器壁能允許氣體分子通過）裡充滿了空氣，當燒杯中充滿氫氣，並連續地通入氫氣時，導管b處發生的現象是產生這種現象的原因是
思路點撥：
題中給出的資訊「氣體分子的運動速度與分子的質量有關，相對分子質量越大，運動速度越慢」。結合分子運動論知識，分子是在永不停息地做無規則運動，而a筒壁允許氣體分子通過，氫氣比空氣的相對分子質量小，運動速度快，那麼單位時間內進入a筒的氫氣分子比逸出的空氣分子多，使a中的氣壓大於外界大氣壓，因此，b管中有水噴出。
解答：有水噴出；進入a筒的氫氣分子數比逸出的空氣分子多，使a中的氣壓大於外界大氣壓，從而將廣口瓶裡的水從b管處壓出，故看到b管有水噴出。
例3 對原子量的敘述：①原子量是以碳原子質量的1/12作為標準的；②原子量是以原子核內有6個質子和6個中子的那種碳原子質量的1/12作為標準的；③原子量就是以克作單位的乙個原子的質量；④原子量只是乙個比值，它是有單位的；⑤原子中決定原子量的微粒數是質子數和中子數。其中正確的是（ ）
初三冬季寒假課程 第2課分子 原子 離子及元素老師x
一 關鍵詞 分子和原子，構成與特點，元素。二 中考鏈結 約15 1.分子與原子，認識原子時化學變化中最小粒子，分子是保持物質化學性質的最小粒子 2.原子的構成 質子 中子和電子構成 3.用相對原子質量的內容進行簡單的化學計算 4.元素的簡單分類 區分純淨物和混合物 單質和化合物等 三 知識網路 1....
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