一、有機代表物質的物理性質
1.狀態
固態：飽和高階脂肪酸、脂肪、tnt、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)
氣態：c4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態：油狀:硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇
2.氣味
無味：甲烷、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而帶有臭味)
稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低階酯苦杏仁味：硝基苯
3.顏色
白色：葡萄糖、多醣淡黃色：tnt、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油
4.密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低階酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、ccl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5.揮發性：乙醇、乙醛、乙酸
6.昇華性：萘、蒽7.
水溶性：不溶：高階脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、tnt、氯仿、ccl4能溶：
苯酚(0℃時是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有機物之間的類別異構關係
1.分子組成符合cnh2n(n≥3)的類別異構體:烯烴和環烷烴;
2.分子組成符合cnh2n-2(n≥4)的類別異構體:炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合cnh2n+2o(n≥3)的類別異構體:飽和一元醇和飽和醚;
4.分子組成符合cnh2no(n≥3)的類別異構體:飽和一元醛和飽和一元酮;
5.分子組成符合cnh2no2(n≥2)的類別異構體:飽和一元羧酸和飽和一元酯;
6.分子組成符合cnh2n-6o(n≥7)的類別異構體:苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五種:鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
7.分子組成符合cnh2n+2o2n(n≥2)的類別異構體:氨基酸和硝基化合物.
三、能發生取代反應的物質
1.烷烴與鹵素單質:鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照.
2.苯及苯的同系物與（1)鹵素單質（不能為水溶液）:條件--fe作催化劑
（2)濃硝酸:50℃--60℃水浴（3)濃硫酸:70℃--80℃水浴
3.鹵代烴的水解:naoh的水溶液4.醇與氫滷酸的反應:新製氫滷酸
5.乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應.6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
6.酯類的水解:無機酸或鹼催化6.酚與1)濃溴水2)濃硝酸
四、能發生加成反應的物質
1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成:h2、鹵化氫、水、鹵素單質
2.苯及苯的同系物的加成:h2、cl2
3.不飽和烴的衍生物的加成:
(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成:hcn、h2等
5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高階脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成:h2
注意：凡是有機物與h2的加成反應條件均為：催化劑（ni）、加熱
五、六種方法得乙醇(醇)
1.乙醛(醛)還原法:ch3cho+h2--催化劑加熱→ch3ch2oh
2.鹵代烴水解法:c2h5x+h2o--naoh加熱→c2h5oh+hx
3.某酸乙(某)酯水解法:rcooc2h5+h2o—naoh→rcooh+c2h5oh
4.乙醇鈉水解法:c2h5ona+h2o→c2h5oh+naoh
5.乙烯水化法:ch2=ch2+h2o--h2so4或h3po4,加熱,加壓→c2h5oh
6.葡萄糖發酵法c6h12o6--酒化酶→2c2h5oh+2co2
六、能發生銀鏡反應的物質(含-cho)
1.所有的醛(rcho)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖)
能和新制cu(oh)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發生中和反應。.
七、分子中引入羥基的有機反應型別
1.取代(水解)反應:鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2.加成反應:烯烴水化、醛+h23.氧化:醛氧化4.還原:醛+h2
八、能跟鈉反應放出h2的物質
（一）.有機物
1.醇(也可和k、mg、al反應)2.有機羧酸3.酚(苯酚及同系物)
4.苯磺酸5.苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)6.葡萄糖(熔融)
7.氨基酸
（二）.無機物
1.水及水溶液2.無機酸(弱氧化性酸)
九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
（一）.有機物
1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔)，不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)。
即含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的有機物。
2.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
3.苯酚及其同系物(因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉澱)
4.含醛基的化合物（醛基被氧化）6.天然橡膠(聚異戊二烯)
（二）.無機物
硫化氫及硫化物及亞硫酸鹽
屬於「兩性物質」的是:
al2o3、zno、al(oh)3、zn(oh)2、氨基酸、蛋白質
屬於「表現兩性的物質」是:al、zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽
二十、有機實驗問題
（一）.甲烷的製取和性質（供參考）
1.反應方程式ch3coona+naoh→加熱--na2co3+ch4
2.為什麼必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應!若有水,電解質ch3coona和naoh將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成ch4.
3.必須用鹼石灰而不能用純naoh固體,這是為何?鹼石灰中的cao的作用如何?高溫時,naoh固體腐蝕玻璃;
cao作用:1)能稀釋反應混合物的濃度,減少naoh跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)cao能吸水,保持naoh的乾燥.
4.製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體?
採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體藥品的鋪開,同時防止產生的溼存水倒流而使試管炸裂;
還可製取o2、nh3等.
5.實驗中先將ch4氣通入到kmno4(h+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?
排淨試管內空氣,保證甲烷純淨,以防甲烷中混有空氣,點燃**.
6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純淨的甲烷呈什麼色?
1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.
二.乙烯的製取和性質
1.化學方程式c2h5oh濃h2so4,170℃→ch2=ch2+h2o
2.製取乙烯採用哪套裝置?此裝置還可以製備哪些氣體?
分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制cl2、hcl、so2等.
3.預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)
4.乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什麼原因造成的?
這主要是因為未使溫度迅速公升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚,方程式如下:
2c2h5oh--濃h2so4,140℃→c2h5oc2h5+h2o
5.溫度計的水銀球位置和作用如何?
混合液液面下;用於測混合液的溫度(控制溫度).
6.濃h2so4的作用?催化劑,脫水劑.
7.反應後期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何?
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產生的刺激性氣味的氣體是so2.
c+2h2so4(濃)--加熱→co2+2so2+2h2o
三.乙炔的製取和性質
1.反應方程式cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2
2.此實驗能否用啟普發生器,為何?
不能.因為1)cac2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應.2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.
3)反應生成的ca(oh)2微溶於水，會堵塞球形漏斗的下埠。
3.能否用長頸漏斗?不能.用它不易控制cac2與水的反應.
4.用飽和食鹽水代替水,這是為何?
用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與cac2不反應)
5.簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?
防止生成的泡沫從導管中噴出.
6.點燃純淨的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?
甲烷淡藍色火焰;乙烯:明亮火焰,有黑煙乙炔:明亮的火焰,有濃煙.
7.實驗中先將乙炔通入溴水,再通入kmno4(h+)溶液中,最後點燃,為何?
乙炔與空氣(或o2)的混合氣點燃會**,這樣做可使收集到的乙炔氣純淨,防止點爆.
8.乙炔使溴水或kmno4(h+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?
乙炔慢,因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.
四.苯跟溴的取代反應
1.反應方程式c6h6+br2–-fe→c6h5br+hbr
2.裝置中長導管的作用如何?導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)
3.所加鐵粉的作用如何?
催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是febr3)
4.導管末端產生的白霧的成分是什麼?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液面下?
白霧是氫溴酸小液滴,由於hbr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的agno3溶液,加用酸化的agno3溶液後,產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.
5.將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現象?
水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶於水)
6.怎樣洗滌生成物使之恢復原色?
溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀naoh溶液洗可使其恢復原來的無色.
五.苯的硝化反應
1.反應方程式c6h6+hno3--濃h2so4,水浴加熱→c6h5no2+h2o
2.實驗中,濃hno3、濃h2so4的作用如何?
濃hno3是反應物(硝化劑);濃h2so4是催化劑和脫水劑.
3.使濃hno3和濃h2so4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?
①防止濃nho3分解②防止混合放出的熱使苯和濃hno3揮發
③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)
4.盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用?
冷凝回流(苯和濃硝酸)
5.溫度計的水銀球的位置和作用如何?
插在水浴中,用以測定水浴的溫度.
6.為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何?為什麼應控制溫度,不宜過高?
水浴加熱,易於控制溫度.有機反應往往速度緩慢,加熱10分鐘使反應徹底.第3問同問題3.
7.制得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色?
淡黃色(溶有no2,本色應為無色),油狀液體,密度大於水,不溶於水,有苦杏仁味.多次水洗或naoh溶液洗滌.
六.實驗室蒸餾石油
1.石油為什麼說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純淨物還是混合物?
石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.
2.在**中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何?防暴沸.
3.溫度計的水銀球的位置和作用如何?
插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的溫度.
4.蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何?
四部分:蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入,從上端的出水口流出.
5.收集到的直餾汽油能否使酸性kmno4溶液褪色?能否使溴水褪色?為何?
不能使酸性kmno4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.
七.煤的乾餾
1.為何要隔絕空氣?乾餾是物理變化還是化學變化?煤的乾餾和木材的乾餾各可得哪些物質?有空氣氧存在,煤將燃燒.乾餾是化學變化.煤焦油粗氨水木焦油
煤的乾餾可得焦爐氣木材的乾餾可得木煤氣焦碳木炭
2.點燃收集到的氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象,為什麼?
此氣體能安靜地燃燒,產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因為此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈鹼性.
八.乙酸乙酯的製取
1.反應方程式ch3cooh+ch3ch2oh--濃h2so4,加熱→ch3cooch2ch3+h2o
2.盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角?液體受熱面積最大.
3.彎曲導管的作用如何?導氣兼冷凝回流(乙酸和乙醇)
4.為什麼導管口不能伸入na2co3溶液中?為了防止溶液倒流.
5.濃硫酸的作用如何?催化劑和脫水劑.
6.飽和na2co3溶液的作用如何?
①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小,利於分層;
②乙酸與na2co3反應,生成無味的ch3coona而被除去.
③c2h5oh被na2co3溶液吸收,便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾.
九.酚醛樹脂的製取
1.反應方程式nc6h5oh+nhcho--濃鹽酸,加熱→[c6h3ohch2]n+nh2o
2.濃鹽酸的作用如何?催化劑.
3.水浴的溫度是多少?是否需要溫度計?100℃,故無需使用溫度計.
4.實驗完畢的試管,若水洗不淨,可用何種物質洗?
用酒精洗,因為酚醛樹脂易溶於酒精.
十.澱粉的水解
1.稀h2so4的作用如何?催化劑
2.澱粉水解後的產物是什麼?反應方程式
(c6h10o5)n+nh2o--h2so4加熱--nc6h12o6
澱粉葡萄糖
有機物知識總結
各類烴的代表物的結構 特性 烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質一 最簡式相同的有機物 1 ch c2h2和c6h6 2 ch2 烯烴和環烷烴 3 ch2o 甲醛 乙酸 甲酸甲酯 葡萄糖4 cnh2no 飽和一元醛 或飽和一元酮 與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯 舉一例 乙醛 c2h4...
有機物規律總結
一 綜觀近幾年來的高考有機化學試題中有關有機物組成和結構部分的題型，其共同特點是 通過題給某一有機物的化學式或式量，結合該有機物性質，對該有機物的結構進行發散性的思維和推理，從而考查 對微觀結構的一定想象力 為此，必須對有機物的化學式或式量具有一定的結構化處理的本領，才能從根本上提高自身的 空間想象...
專題總結 有機物知識要點小結
有機知識要點小結 一 有機性質的歸納 1 能與氫氣加成的 苯環結構 c c c o 羧基 酯基 肽鍵中的c o雙鍵不發生加成 2 能與naoh反應的 cooh 酚羥基 酯基 滷原子 肽鍵 3 能與nahco3反應的 cooh 4 能與na反應的 cooh 羥基 5 能發生加聚反應的物質 帶有c c ...