學習輔導
2 進行週期表中元素位置、化合價、化學式的互推
利用主族序數,可確定元素的最高正化合價(氧、氟除外) ,也可確定其可能的化合價. 若最外層電子數為偶數, 其化合價一般都為偶數,若最外層電子數為奇數, 其化合價一般都為奇數, 常為最外層電子數與若干個2 的差值. 如若最外層電子數為6 , 則其正化合價可能為+ 6 、+ 4 、+ 2 價;若最外層電子數為7 ,則其正化合價可能為+ 7 、+ 5 、+ 3 、+ 1 價.
若最外層電子數為奇數,化學式為r2on ;若最外層電子數為偶數,化學式為ron/ 2 .
3 同主族元素所形成的離子的關係
同主族元素若為金屬元素,則形成帶相同電荷的陽離子;若為比較活潑的非金屬元素,則形成帶相同電荷的陰離子. 如:若a、b為同主族的金屬元素,a 形成a2 + ,則b 形成b2 + ;樣,若c、d 為同主族的比較活潑的非金屬元素,c 形成c- ,則d 形成d- .
4 原子、離子的電子層數關係
一般金屬形成陽離子時,要比原子少1個電子層;非金屬元素形成陰離子時,電子層數不變,即與原子的電子層數相同. 若兩元素的原子相差1 個電子層,形成離子後,相差2個電子層,則電子層數少的元素必為金屬元素,電子層數多的元素必為非金屬元素.
5 元素最**氧化物的水化物與其氫化物的關係
通常對於活潑非金屬元素的氫化物,其水溶液一般呈酸性,其最**氧化物的水化物也呈酸性. 對氮元素來說,它不符合此規律,它的氫化物的水溶液呈鹼性. 這也是中學常見的氫化物中唯一的一種呈鹼性的例子.
若某元素的最**氧化物的水化物能與其氫化物發生非氧化還原反應,則此元素一定為氮元素.非金屬元素在最**氧化物的水化物中的化合價的絕對值,與其在氫化物中的化合價的絕對值之和應為8 (氫、氧、氟除外) .
6 **某元素在週期表中的位置
如116 號元素,現要確定它在週期表中的位置,可以用電子排布式,但常常從各週期所容納的元素種類來確定. 我們知道,各週期排滿電子後,其元素的種類依次為: 第1 週期,2 種;第2 、3 週期,8 種;第4 、5 週期,18種;第6 、7 週期,32 種.
7 個週期排滿後,共容納元素118 種. 現在某元素為116 號元素,比118 少2 ,說明它位於118 號元素的前2 種元素的位置. 118 號元素為0 族元素,117 號元素為ⅶa 族元素,則116 號元素為ⅵa 族元素,因此該元素是第7 週期第ⅵa 族元素.
7 **某元素在週期表中的性質
如已知某元素位於第8 週期ⅱa 族,則應利用鹼土金屬的性質遞變規律加以推斷.它的單質應為銀白色,密度在本主族中是最大的,即密度大於1 g·cm- 3 ;它與水劇烈反應甚至燃燒,並放出氫氣;它的最**氧化物的水化物是強鹼,易溶於水,熱穩定性強. 它的氯化物易溶於水,它的硫酸鹽、碳酸鹽、氟化物難溶於水.
8 指導新元素的發現
過去,門捷列夫預言了類硼、類矽、類鋁等元素,後來證實為鈧、鎵、鍺. 此後,人們在元素週期律、元素週期表的指導下,對元素的性質進行系統研究,對物質結構理論的發展起到了一定的推動作用. 不僅如此,元素週期律和元素週期表還為新元素的合成、**它的原子結構和性質提供了線索.
9 對工農業生產的某些指導作用
由於元素週期表中位置靠近的元素的性質相近,這就啟發了人們在週期表中一定區域內尋找新的物質. 例如通常用來製造農藥的元素,如氟、氯、硫、磷等在週期表裡位於右上角,對這個區域的元素進行充分的研究,有助於製造新品種的農藥. 又例如要尋找半導體材料,可以在週期表裡金屬與非金屬的分界線處尋找,如矽、鍺、硒.
我們還可以在過渡元素區域去尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料等.
元素週期表
知識精析 1 1869年，門捷列夫根據相對原子質量的順序製出第一張元素週期表。2 原子序數與原子結構之間的關係 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 3 1 週期序數 電子層數。週期序數用阿拉伯數字表示。2 元素週期表目前有7個週期。第1 2 3週期稱為短週期，分別含有2 8 8種元素 第4 5 ...
元素週期表總結
1 某元素原子最外層電子數是次外層電子數的a倍 a 1 則該原子核內質子數為 a 2a b a 2 c 2a 10 d 2a 2 解析 首先確定該原子的電子層數 根據核外電子的排布規律及條件a 1可以確定該原子只可能有兩個電子層 其次確定各電子層上的電子數 k層上肯定是2，l層是k層的a 倍，所以l...
元素週期表知識點
1原子序數 按核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數。原子序數 數 數 數。2 元素週期表 定義 元素的性質隨著的遞增，而成的變化規律。具體表現 a隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現的週期性變化。1 2號元素除外 b隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑呈現的週期性變化 稀...