[對接高考——高考命題常設誤區彙總]
[隨堂強化落實]
1．下列水解的離子方程式正確的是( )
a．hco＋h2oco2↑＋oh－
b．s2－＋2h2oh2s＋2oh－
c．fe3＋＋3h2ofe(oh)3↓＋3h＋
d．co＋h2ohco＋oh－
解析：一般鹽類水解程度很小，所以通常不放出氣體或生成沉澱，即a、c選項錯；對於多元弱酸酸根離子應分步水解，b選項錯，d選項正確。
答案：d
2．25℃時，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判斷不正確的是
( )
a．均存在電離平衡和水解平衡
b．存在的粒子種類相同
c．c(oh－)前者大於後者
d．分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co)均增大
解析：a項，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，nahco3溶液中還存在：hcoh＋＋co及hco＋h2oh2co3＋oh－，na2co3溶液中還存在有co＋h2ohco＋oh－，故a正確。
b項，兩種溶液中均存在na＋、co、hco、h2co3、oh－、h＋、h2o，b正確。c項，濃度相同時，co的水解程度大於hco，na2co3溶液中c(oh－)更大，故c錯誤。d項，nahco3溶液中加入naoh固體：
hco＋oh－===h2o＋co，c(co)增大，na2co3溶液中加入naoh，導致co的水解平衡向左移動，c(co)增大，故d正確。
答案：c
3．(2011·重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作後顏色變深的是( )
a．明礬溶液加熱
b．ch3coona溶液加熱
c．氨水中加入少量nh4cl固體
d．小蘇打溶液中加入少量nacl固體
解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的鹼性增強，抓住這一本質尋找答案。a選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；b選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈鹼性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的鹼性增強，溶液的顏色加深；c選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，鹼性減弱，溶液顏色變淺；d選項，溶液的酸鹼性不變，溶液的顏色沒有變化。
答案：b
4．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其ph由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為( )
a．nh4clnh4)2so4 ch3coona
b．(nh4)2so4 nh4cl ch3coona
c．(nh4)2so4 nh4cl naoh
d．ch3cooh nh4clnh4)2so4
解析：(nh4)2so4比nh4cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯鹼性，且其鹼性比na2co3要弱。
答案：b
5．(2011·廣東高考)對於 0.1 mol/l na2so3溶液，正確的是( )
a．公升高溫度，溶液 ph 降低
b．c(na＋)＝2c(so)＋c(hso)＋c(h2so3)
c．c(na＋)＋c(h＋)＝2c(so)＋2c(hso)＋c(oh－)
d．加入少量 naoh 固體，c(so)與c(na＋)均增大
解析：本題考查電解質溶液中離子濃度關係，意在考查考生對電解質溶液中離子濃度間的關係和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況。對於na2so3溶液 ，na2so3===2na＋＋so、so＋h2ohso＋oh－、hso＋h2oh2so3＋oh－。
公升溫能促進so的水解，c(oh－)增大，溶液ph增大，a項錯誤；溶液中物料守恆式為c(na＋)＝2c(so)＋2c(hso)＋2c(h2so3)，b項錯誤；溶液中電荷守恆式為c(na＋)＋c(h＋)＝2c(so)＋c(hso)＋c(oh－)，c項錯誤；加入naoh固體，則c(na＋)增大，且使so平衡逆向移動，c(so)增大，d項正確。
答案：d
6．(2011·德州模擬)現有濃度均為0.1 mol/l的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的h＋濃度由大到小的順序是(填序號
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中nh濃度由大到小的順序是(填序號
(3)將③和④等體積混合後，混合液中各離子濃度關係正確的是________。
a．c(na＋)＝c(cl－)＞c(oh－)＞c(nh)
b．c(na＋)＝0.1 mol/l
c．c(na＋)＋c(nh)＝c(cl－)＋c(oh－)
d．c(h＋)＞c(oh－)
解析：(1)①、②、③抑制水的電離，①中c(h＋)＝0.2 mol/l，②中c(h＋)＜0.
1 mol/l，③中c(oh－)＝0.1 mol/l，④促進水的電離，故四種溶液中由水電離出的h＋濃度由大到小的順序是④②③①。
(2)nh4hso4溶液中，h＋抑制nh水解，ch3coonh4溶液中，ch3coo－促進nh的水解，nh3·h2o是弱電解質，電離產生極少的nh，故四種溶液中nh濃度由大到小的順序為⑦④⑤⑧。
(3)naoh溶液和nh4cl溶液等濃度等體積混合：naoh＋nh4cl===nacl＋nh3·h2o，c(na＋)＝c(cl－)＝0.05 mol/l，c(oh－)＝c(nh)＋c(h＋)，a正確，b不正確。
根據電荷守恆，c不正確。溶液顯鹼性c(oh－)＞c(h＋)，d不正確。
答案：(1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)a
[提能綜合檢測]
一、單項選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)
1．(2010·四川高考)有關①100 ml 0.1 mol/l nahco3、②100 ml 0.1 mol/l na2co3兩種溶液的敘述不正確的是( )
a．溶液中水電離出的h＋個數：②>①
b．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
c．①溶液中：c(co)>c(h2co3)
d．②溶液中：c(hco)>c(h2co3)
解析：鹽類水解可以促進水的電離，而且水解程度越大，這種促進程度越大，故a正確；co的水解使溶液中陰離子數目增多，b正確；碳酸氫鈉溶液中，hco的水解程度大於電離程度，故c(h2co3)>c(co)，c錯誤；co的第一步水解程度遠大於第二步水解，故d正確。
答案：c
2．(2011·無為中學模擬)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/l的2種溶液混合而成：
①ch3coona與na2co3；②ch3coona與nacl；
③ch3coona與naoh；④ch3coona與hcl。
c(ch3coo－)排序正確的是( )
ab．③＞②＞①＞④
cd．④＞②＞③＞①
解析：①、③均抑制ch3coo－水解，但③抑制能力更強；④中加酸，促進ch3coo－水解，所以c(ch3coo－)排列順序為③＞①＞②＞④。
答案：a
3．(2011·北京朝陽4月)室溫下，下列關於ph均為9、體積均為10 ml的naoh溶液和ch3coona溶液的比較說法正確的是( )
a．兩種溶液中的c(na＋)相等
b．分別加熱到相同溫度時，ch3coona溶液的ph小
c．分別加水稀釋到100 ml時，兩種溶液的ph依然相等
d．兩溶液中由水電離出的c(oh－)之比為10－9/10－5
解析：ph相同的naoh溶液和ch3coona溶液的濃度並不相同，ch3coona溶液的濃度遠大於naoh溶液的濃度；對兩溶液加熱時，ch3coona水解程度增大，c(oh－)濃度增大，然而naoh溶液中的c(oh－)不變，故加熱後ch3coona溶液的ph大；加水稀釋10倍，naoh溶液的ph變為8，ch3coona溶液的ph在8～9之間；在naoh溶液中由水電離出的c(oh－)為10－9mol/l，在ch3coona溶液中由水電離出的c(oh－)為10－5 mol/l，故d項正確。
答案：d
4．(2011·全國高考)室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh 溶液相混合，下列關於該混合溶液的敘述錯誤的是 ( )
a．若ph>7，則一定是c1v1＝c2v2
b．在任何情況下都是c(na＋)＋c(h＋)＝c(ch3coo－)＋c(oh－)
c．當ph＝7時，若v1＝v2，則一定是c2>c1
d．若v1＝v2，c1＝c2，則c(ch3coo－)＋c(ch3cooh)＝c(na＋)
解析：本題考查電解質溶液的相關知識，意在考查考生對電解質溶液中離子濃度之間的關係、鹽類的水解等知識的掌握情況。氫氧化鈉為強鹼，醋酸為弱酸，兩溶液混合時，若恰好完全反應，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯鹼性，ph>7，若醋酸溶液稍過量，ph也可能大於7，而鹼過量時溶液一定顯鹼性，ph>7，因此a 選項錯誤；由電荷守恆知b 選項正確；溶液ph＝7時酸過量，c選項正確；由物料守恆知d 選項正確。
答案：a
5．根據下表提供的資料，判斷在等濃度的naclo、nahco3混合溶液中，各種離子濃度關係正確的是( )
a．c(hco)＞c(clo－)＞c(oh－)
b．c(clo－)＞c(hco)＞c(h＋)
c．c(hclo)＋c(clo－)＝c(hco)＋c(h2co3)
d．c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco)＋c(clo－)＋c(oh－)
解析：由電離常數可知電離關係為：h2co3>hclo>hco，根據「越弱越水解」原理可知同濃度時水解程度為：
co>clo－>hco，a項正確，b項不正確。由物料守恆c(hclo)＋c(clo－)＝c(hco)＋c(h2co3)＋c(co)知，c項不正確。由電荷守恆c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco)＋c(clo－)＋c(oh－)＋2c(co)知，d項不正確。
第八章第三節功
課題 8 3功課型 新授課1 結合例項知道功的概念,能用生活 生產中的例項解釋機械功的含義。2 理解做功的兩個必要因素。認識在什麼情況下力 對物體做了功，在什麼情況下沒有做功。3 理解計算功的公式和單位，並會用功的公式進行 簡單計算。知識與能力 教學目標 過程與方法通過觀察和實驗了解功的物理意義。教...
第八章第三節高考成功方案
答案 d 5 已知圓心 a，b a 0，b 0 在直線y 2x 1上的圓，其圓心到x軸的距離恰好等於圓的半徑，在y軸上截得的弦長為2，則圓的方程為 a x 2 2 y 3 2 9 b x 3 2 y 5 2 25 c x 6 2 y 2 d x 2 y 2 解析 由圓心到x軸的距離恰好等於圓的半徑知...
第八章第三節拋物線
1.已知拋物線y2 2px p 0 的焦點為f，點p1 x1，y1 p2 x2，y2 p3 x3，y3 在拋物線 上，且2x2 x1 x3，則有 a fp1 fp2 fp3 b fp1 2 fp2 2 fp3 2 c 2 fp2 fp1 fp3 d fp2 2 fp1 fp3 解析 由拋物線的定義知...