單元質量檢測
(時間90分鐘，滿分100分)
第ⅰ卷 (選擇題，共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)
1．下列說法正確的是
( )
a．活化分子碰撞即發生化學反應
b．公升高溫度會加快反應速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次數
c．某一反應的活化分子的百分數是個定值
d．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
解析：a項活化分子間的有效碰撞才能發生化學反應；b項公升高溫度增大了活化分子的百分數，從而增加有效碰撞的次數；c項活化分子的百分數受溫度影響；d項活化分子間能發生反應的碰撞為有效碰撞．
答案：d
2．確認能發生化學平衡移動的是
( )
a．化學反應速率發生了改變
b．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡後，改變壓強
c．由於某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變
d．可逆反應達到平衡後，使用催化劑
解析：對反應前後氣體體積不變的可逆反應，若達到平衡改變壓強，正、逆反應速率和各組分的濃度都會改變，但平衡不移動(等效平衡)，故a、b仍為平衡狀態．但對氣體體積改變的反應，平衡發生移動．催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，平衡也不移動，而c項是各組分的濃度發生了不同程度的改變，不是同倍改變．故a、b、d項不能確認平衡發生移動．
答案：c
3．恆溫、恆壓下，a mol a和b mol b在乙個容積可變的容器中發生如下反應：a(g)＋2b(g)2c(g)，一段時間後達到平衡，生成n mol c．則下列說法中正確的是
( )
a．物質a、b的轉化率之比為a∶b
b．起始時刻和達到平衡後容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)
c．若起始時放入2a mol a和2b mol b，則達到平衡時生成2n mol c
d．當v正(a)＝2v逆(b)時，可確定反應達到平衡
解析：生成n mol c時參加反應的a、b的物質的量分別為n/2 mol、n mol，轉化率之比為∶＝；恆溫、恆壓過程成倍地增大反應物的量，則平衡時c的量也成倍地增加；反應速率之比等於化學計量數之比，當2v正(a)＝v逆(b)時，可確定反應達到平衡．
答案：c
4．已知下列反應的平衡常數：
h2(g)＋s(s)h2s(g) k1
s(s)＋o2(g)so2(g) k2
則反應h2＋so2o2＋h2s的平衡常數為
( )
a．k1＋k2b．k1－k2
c．k1×k2d．k1/k2
解析：由平衡常數的定義可知：k1＝，k2＝，反應h2＋so2o2＋h2s的平衡常數k＝，可知k＝k1/k2.
答案：d
5．將1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置於某2 l密閉容器中，在一定溫度下發生反應：h2(g)＋i2(g)2hi(g) δh<0，並達到平衡，hi的體積分數φ(hi)隨時間變化的曲線如曲線ⅱ所示．若改變反應條件，φ(hi)的變化曲線如曲線ⅰ所示，則改變的條件可能是
( )
a．恆溫恆容條件下，加入適當催化劑
b．恆溫條件下，縮小反應容器體積
c．恆容條件下公升高溫度
d．恆溫條件下，擴大反應容器體積
解析：曲線ⅰ相對於曲線ⅱ，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動．a項加入適當催化劑，平衡不移動，b項和 d項改變反應容器體積，平衡均不移動．而c項公升高溫度，反應速率加快，平衡向吸熱方向(逆反應方向)移動．
答案：c
6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)，下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
( )
a．體系的壓強不再發生變化
b．v正(co)＝v逆(h2o)
c．生成n mol co的同時生成n mol h2
d．1 mol h—h鍵斷裂的同時2 mol h—o鍵斷裂
解析：因反應是氣體體積發生改變的反應，故a正確；用不同物質表示反應速率時，若方向相反，而大小符合化學計量數之比能證明可逆反應達化學平衡，故b、d正確，c錯誤．
答案：c
7．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速度最快的是
( )
a．v(nh3)＝0.1 mol/(l·min)
b．v(n2)＝0.2 mol/(l·min)
c．v(n2)＝0.1 mol/(l·min)
d．v(h2)＝0.3 mol/(l·min)
解析：n2(g)＋3h2(g)2nh3，當均換算成用n2表示的化學反應速成率時，a項中v(n2)＝v(nh3)＝0.05 mol/(l·min)，d項中v(n2)＝v(h2)＝0.
1 mol/(l·min)，再與b、c兩項比較得出b為正確選項．
答案：b
8．反應2so2＋o22so3經一段時間後，so3的濃度增加了0,4 mol/l，在這段時間內用o2表示的反應速率為0.04 mol/(l·s)，則這段時間為
( )
a．0.1 sb．2.5 s
c．5 sd．10 s
解析：根據方程式可知so3濃度增加0.4 mol/l，且v(so3)＝2v(o2)，因此這段時間t＝＝＝5 s.
答案：c
9．如圖所示為條件一定時，反應2no(g)＋o2(g)2no2(g)＋q(正反應為放熱)中no的轉化率與溫度變化關係曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態，且v正( )
a．ab．b
c．cd．d
解析：a、b在曲線上為平衡點，c、d點未達平衡．d點在曲線右上方，從d點向橫座標引輔助線，可知該溫度平衡時no的轉化率比d點的小，說明該點未達平衡，且v正答案：d
10．x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發生反應x＋2y 2z.達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(x)＋n(y)＝n(z)，則y的轉化率為
( )
a.×100b.×100%
c.×100d.×100%
解析：設達到平衡時，x氣體所消耗的物質的量為x mol.
建立計算模式：x(g)＋2y(g) 2z(g)
n(始)(mol) a b 0
δn(mol) x 2x 2x
n(平)(mol) a－x b－2x 2x
列關係式：(a－x)mol＋(b－2x)mol＝2x mol
x＝氣體y的轉化率＝×100%＝×100%
答案：b
11．右圖所示是用稀硫酸與鋅反應測定反應速率的裝置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入鋅，通過測定產生一定量氣體所用的時間來測定反應的速率．現用50 ml 1 mol/l硫酸，在錐形瓶中加入下列各種鋅(總質量相同)，其中產生h2最快的是
( )
a．純的鋅粒b．純的鋅粉
c．含少量銅雜質的鋅粒d．含少量銅雜質的鋅粉
解析：接觸面積越大，反應速率越大；電化學腐蝕的反應速率遠大於化學腐蝕，即形成原電池會大幅度提高反應速率．
答案：d
12．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對於密閉容器中的反應：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)，在637 k、30 mpa下n(nh3)和n(h2)隨時間變化的關係如圖所示．下列敘述正確的是
( )
a．點a的正反應速率比點b的大
b．點c處反應達到平衡
c．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(n2)不一樣
d．其他條件不變，773 k下反應至t1時刻，n(h2)比圖中d點的值大
解析：由題意n(h2)隨時間的變化曲線的斜率知在a點n(h2)的變化量大於b點n(h2)的變化量，即a點的正反應速率大於b點．雖然c點時n(h2)＝n(nh3)，但二者的物質的量仍在隨時間發生變化，故c點並沒有達到平衡，b不正確．由於在t1、t2時刻反應已達平衡，故兩時刻n(n2)一樣多，c不正確．由於合成氨的反應是乙個放熱反應，溫度公升高時，化學平衡向逆反應方向移動，則在其他條件不變時773 k下反應至t1時n(h2)比圖中d的值大．故本題答案為a、d.
答案：ad
13．反應2a(g)＋b(g)xc(g)＋2d(s)，在一定條件下的2 l容器中，1 mol a與0.5 mol b反應達到平衡時a為0.3 mol/l，在1 l容器中1 mol a與0.
5 mol b在相同溫度下反應達到平衡時a為0.5 mol/l，則x值最合適為
( )
a．2b．1
c．大於2d．小於3
解析：假設在縮小容器體積(加壓)的過程中平衡不移動，則在1 l容器中反應達平衡時a的濃度應該為0.6 mol/l，而實際上是0.
5 mol/l，說明在加壓過程中平衡向正反應方向移動，即有 2＋1>x，故x<3.
答案：d
14．下圖所示是在恆溫下某化學反應的反應速率隨時間變化的示意圖．下列說法不符合該示意圖的是
( )
a．反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等
b．該反應達到平衡態ⅰ以後，增大反應物的濃度，平衡發生移動，達到平衡態ⅱ
c．反應達到平衡態ⅰ以後，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態ⅱ
d．同一種反應物在平衡態ⅰ和平衡態ⅱ時濃度不相等
解析：a項，任一可逆反應達平衡時，v正、v逆均相等；b項，由圖示可知反應達平衡後某時刻v正忽然增加，這一瞬間v逆不變，故應是增大了反應物的濃度；b項對，c不符合影象；d項，平衡態ⅱ時反應物濃度應大於平衡態ⅰ的濃度．
答案：c
15．將2 mol a和1 mol b充入某密閉容器中發生反應：2a(g)＋b(g)xc(g)，達到化學平衡後，c的體積分數為a.假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是
( )
a．若在恆溫恆壓下，當x＝1時，按1.5 mol a、1 mol c作為起始物質，達到平衡後，c的體積分數仍為a
b．若在恆溫恆容下，當x＝2時，將2 mol c作起始物質，達到平衡後，c的體積分數仍為a
c．若在恆溫恆壓下，當x＝3時，1 mol a、1 mol b、6 mol c作起始物質，達到平衡後，c的體積分數仍為a
d．若在恆溫恆容下，按0.6 mol a、0.3 mol b、1.4 mol c作起始物質，達到平衡後，c的體積分數仍為a，則x只能等於2
解析：將選項a和c中的c的物質的量轉化後所得a、b的物質的量之比均與題幹中兩物質的物質的量之比不等，故a、c錯誤；將b項中c的物質的量轉化後所得a、b的物質的量與題幹中對應a、b的物質的量相等，b正確；d項中，因a、b的物質的量之比與題幹中反應化學計量數之比相等，若x＝3，即反應前後氣體分子數目不變時，轉化後所得a、b物質的量之比為2∶1，此時仍與由2 mol a和1 mol b構成的體系等效，體積分數同樣保持不變，因此當x＝3時符合題意，x＝2不符合題意，d錯．
高三基礎知識天天練化學6 2人教版
第6章第2節 1 有專家指出，如果對燃燒產物如co2 h2o n2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠實現，那麼不僅可以消除對大氣的汙染，還可以節約燃料，緩解能源危機 在此構想的物質迴圈中太陽能最終轉化為 a 化學能b 熱能 c 生物能d 電能 解析 根據圖示及對光合作用的理解，太陽能量終轉化為燃料...
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