【課題】：溶解度
【課時】：1課時
【教學重點】：
1、掌握溶解度的含義
2、會利用溶解性表或溶解性曲線圖，查閱相關物質的溶解性或溶解度。
【教學難點】：
1、掌握溶解度的慨念，明確溶解度與溫度之間的關係
2、結合溶解性表或溶解性曲線圖獲取物質的相關溶解資訊。
【學情分析】：
本節是人教新課標版第九單元課題二內容，該節是繼第一課時飽和溶液以後給出的新的概
念，以學生親身參與的兩個「活動與**」和兩個討論為線索組織教學過程。第乙個活動討
論引入溶解度概念，再以第二個活動鞏固和應用溶解度，最後通過討論又引入氣體溶解度概
的念。本課題與日常生活有豐富的聯絡，應鼓勵學生將所學應用於實際。
【教學設計】：
新課引入：問：碘易溶於汽油，而卻很難溶於水中，由此可得出什麼結論？
高錳酸鉀易溶於水中，而油脂卻很難溶解在水中，由此可以得出什麼結論？（物質溶解性大小與溶質、溶劑的性質有關。）
如何比較不同物質在水中溶解性的大小？溶解性只是簡單地描述了物質本身的一種屬性，怎樣才能定量地描述物質的溶解能力呢？下面，我們來研究溶解度。
一、固體溶解度
溶解度在一定溫度下，某固態物質在100g 溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質溶解在這種溶劑裡的溶解度。
理解溶解度概念時應注意哪些問題？
溶解度的概念包括四個要素： ①指明一定溫度；
②溶劑為100 g；
③必須達到飽和狀態；
單位為g。
想一想:「20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g 」的含義？
思考: 1.影響固體溶解度的因素有哪些？
影響因素外因——溫度，內因——溶質、溶劑性質。溶解度和溶解性的區別與聯絡？
溶解性與溶解度的關係
4. 溫度對固體溶解度的影響
⑴ 表示方法：列表法，座標法——溶解度曲線
⑵ 溶解度曲線的意義：
1 同一物質在不同溫度時的溶解度數值；不同物質在相同溫度時的溶解度數值；
②比較某一溫度下不同物質的溶解度大小；
③ 物質的溶解度受溫度的影響。
a.大多數物質的溶解度隨溫度公升高而增大,如kno3、nh4no3 。
b.少數物質的溶解度隨溫度公升高變化不大，如nacl
c.極少數物質的溶解度隨溫度公升高而減小,如ca(oh)2
二、氣體溶解度
1. 定義壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
比較固體、氣體溶解度概念；影響氣體溶解度的因素。
2. 影響因素外因：溫度公升高，氣體溶解度降低，壓強增大，氣體溶解度增大。
即:氣體的溶解度隨溫度的公升高而減小，隨壓強的公升高而增大
日常生活中，哪些現象可以說明氣體溶解度受壓強，溫度影響而變化的？
【課堂練習】：
在教材p36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家根據圖9—12溶解度曲線回答：
① 30℃時氯化銨的溶解度為 _____；② 50℃時硝酸鉀的溶解度為時，nano3 與kno3 的溶解度相同；④ 70℃時，kcl 的溶解度比nacl 的______（選填「大」或「小」）；⑤ 橫座標是60，縱座標是110的點表示
【課堂小結】：本節內容是溶解度的慨念，對於學生來說概念理解還是存在問題，不能完全吃透課本，溶解性曲線圖獲取物質的相關溶解資訊掌握還不錯。
【課後作業】：課本p40第1、2、4題
【板書設計】：
課題2 溶解度
1、溶解性
物質溶解性大小與溶質、溶劑的性質有關。
2、固體溶解度
在一定溫度下，某固態物質在100g 溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質溶解在這種溶劑裡的溶解度。
溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100 g；
必須達到飽和狀態；④單位為g。
三、氣體溶解度
壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
比較固體、氣體溶解度概念；影響氣體溶解度的因素。
【課題】：溶液的濃度（第一課時）
【課時】：2課時
【教學重點】：
1、學生通過動手實驗、觀察現象以及思考問題得出一種表示溶液組成的方法——溶質的質量分數。
2、掌握根據溶質和溶液的質量計算出溶液中溶質的質量分數。
【教學難點】：
溶質的質量分數的有關計算。
【學情分析】：
溶液是常見的混合物，本單元的教學內容與學生的生活實際有密切聯絡。第三課題主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質這一問題展開，引出溶液中溶質的質量分數的概念，並結合這一概念進行一些簡單計算。
【教學設計】：
新課引入：[學習情境]展示三種不同顏色的cuso4溶液。
設問]你觀察到了什麼?看到這些，你想到了什麼?
[學生發言]1．三種溶液顏色深淺不同。
2．它們可能是不同物質的水溶液。
3．它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。
學習新課：
完成實驗9-7，比較三種cuso4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據是什麼?
[交流活動結果]1．填充上表結果(略)。
2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。
3．三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。
[引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液裡所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液裡含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?
[介紹]一、溶質的質量分數
1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
2．定義式：溶質的質量分數=×100％
[學生活動]學生領悟、記憶溶質的質量分數的定義及定義式。
[討論]在上述活動**中，三種溶液中溶質的質量分數各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。
[匯報結果]三種溶液中溶質的質量分數為：0.5%，2.4%，9.1%。
[過渡]根據以上所學，同學們練習配製兩杯簡單的溶液，並用溶質的質量分數進行比較。
[活動與**](投影展示)對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常採用什麼辦法比較溶液的濃稀呢?按下表所定的量配製氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3)
[交流實驗結果]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。
2．可通過計算溶質的質量分數來比較各溶液濃度的大小。
[教師小結]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用。
[引導]請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數的哪類計算。
[討論]1．溶質質量與溶質質量分數、溶液質量的關係。
2．溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關係。
[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小呢。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小?
【課堂練習】：例1．在農業生產上，常需要用質量分數為16％的氯化鈉溶液來選種。現要配製150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?
在40克溶質的質量分數為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水
2、，計算所得溶液中溶質的質量分數。
【課堂小結】：
本節內容以**比較溶液濃度引出溶液中溶質質量分數的定義，進一步掌握溶液濃度的計算。學生對計算問題掌握還有欠缺，下節課還需加強鞏固。
【課後作業】：課本p45第1-3題
【板書設計】：
課題3 溶質的質量分數
一、溶質的質量分數
1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
2．定義式：溶質的質量分數=×100％
二、溶液中溶質質量分數的計算
【課題】：課題3 溶液的濃度（第二課時）
【課時】：2課時
【教學重點】：
溶液的溶質質量分數簡單的計算以及溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算。
【教學難點】：
溶液的溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算。
【學情分析】：
九年級的學生己具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處於從感性到理性的轉變時期，讓學生從定性到定量地認識溶液，從感性到理性地了解濃度溶液中溶質的質量分數的概念，並結合這一概念進行一些簡單計算。
【教學設計】：
【提問】1． 什麼是溶質的質量分數？它的計算公式是什麼？
2．如何配製一定量的溶質質量分數一定的溶液？
【投影】例題2：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析、討論、交流、發言，尋找方法，嘗試解題。
【討論】解這道題的關鍵是什麼？
【分析】抓住關鍵：溶液稀釋（或濃縮）前後溶質的質量不變。學生板演。
評價解題的正確性，並討論，形成一致意見。
結合教師給出的條件解題。
【又問】如果把50g換成50ml，那麼還需要什麼條件才能解題？
【投影】例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。
課題2 溶解度教案
第九單元溶液課題2 溶解度 一 教材分析 本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的 活動與 和 討論 為線索組織教學過程。學生雖然對於一般物質溶解後形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來...
課題2溶解度
一 教學目標1.知識目標 通過實驗 建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。2.能力目標 初步培養活動與 的一般程式 提出問題 建立假設 設計方案 畫出實驗簡圖 動手實驗 觀察記錄 分析現象 得出結論。3.情感態度與價值觀目標 通過實驗條件的改變，讓學...
初中化學說課稿 《溶解度》說課稿
五 教學過程 下面談談授課過程的設計，授課過程分為五個環節 引入課題 我先設計了課堂小實驗 蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較 根據實驗的現象和結果，由同學總結以下幾點 1 在一定條件下，溶質在一定量溶劑中 能 不能 無限制的溶解。2 在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力 大 小 3 在不同的水溫下，蔗糖和...